Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras donde los componentes no pueden ser visualizados. Para que se forme una solución, el soluto y el solvente deben tener afinidad, siguiendo la regla de que "lo semejante disuelve lo semejante". Las soluciones se clasifican según su estado físico y concentración, y la concentración puede expresarse usando porcentajes, partes por millón, molaridad, molalidad u otras unidades.

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QUÍMICA
TEMA: SOLUCIONES
SOLUCIONES
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias
puras en proporción variable en la que cada porción
analizada presenta la misma característica ya que los
solutos se dispersan uniformemente en el seno del
disolvente. Los componentes de una solución no se
pueden visualizar debido a que los solutos adquieren
el tamaño de átomos, moléculas o iones
Ejemplo: Analicemos una porción de agua de mar:
Se observa que el agua de mar contiene gran número de
solutos y un solo solvente.
En general:
Para que al mezclar dos o más sustancias puras se forme
una solución es necesario que exista una afinidad entre
el soluto y el solvente, con lo cual se concluye que lo
semejante disuelve lo semejante.
Observación:
Generalmente una solución se forma de dos sustancias
una de ellas llamada soluto y la otra solvente o
disolvente.
A) Soluto: Es la sustancia disuelta en una solución, por
lo regular está presente en menor cantidad que el
disolvente.
B) Solvente o disolvente; Es la sustancia que disuelve
al soluto; por lo general presente en mayor cantidad
que el soluto.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
A. SEGÚN EL ESTADO FÍSICO
El estado físico de una disolución lo define el
solvente.
Solución Solvente Soluto Ejemplo
Sólido Sólido
Sólido
Acero (C en Fe)
Bronce (Sn en Cu)
Latón (Cu en Zn)
Líquido Amalgama de oro (Hg en
Au)
Amalgama de plata (Hg en
Ag)
Gaseoso Oclusión de hidrógeno en
platino
Líquido Líquido
Sólido Soda cáustica (NaOH en
H2O)
Salmuera (NaCl en H2O)
Líquido
Vinagre (CH3COOH en
H2O
Aguardiente (Etanol en
H2O)
Kerosene
Gas
Formol (HCHO en agua)
Ácido clorhídrico (HCl en
agua)
Bebidas gasificadas
Gas Gas
Sólido Vapor de I2 en aire
Vapor de naftalina en aire
Líquido Aire húmedo
Gas Gas natural
Aire seco
B. SEGÚN SU CONCENTRACIÓN
De acuerdo a la cantidad de soluto disuelto, las
soluciones son:
SOLUCIÓN DILUIDA: Solución con poca
cantidad de soluto.
SOLUCIÓN CONCENTRADA: Solución con
mucha cantidad de soluto.
SOLUCIÓN SATURADA: Solución que no
admite más soluto disuelto.
SOLUCIÓN SOBRESATURADA: Solución
que contiene mayor cantidad de soluto que
una solución saturada a la misma temperatura.
Son formas de expresar la cantidad de soluto que está
presente en una cantidad de solución o de solvente,
entre ellas tenemos: porcentaje en peso, porcentaje en
volumen, molaridad, normalidad, etc.
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
Solución = 1STE+ STO(1) + STO(2)+……….

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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I. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
A) Porcentaje en masa (% WSTO).- Representa el
peso de soluto presente en 100g de solución.
Donde: WSOL = WSTO + WSTE
B) Porcentaje en volumen (% VSTO).-
Representa el volumen de soluto contenidos en
100mL de solución.
Donde: VSOL = VSTO + VSTE
C) Partes por millón (ppm).- Indica el peso en
miligramos de soluto por cada litro de solución.
II. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
A) Molaridad (M).- Se define como el número de
moles de soluto disuelto en un litro de solución.
mol
molar
L
 
<> 
 
.
B) Normalidad (N).- Se define el número de
equivalente gramo (Eq – g) de soluto disuelto en
un litro de solución.
( )STO
SOL
#Eq g Eq g
N normal
V L
− − 
= <> 
 
Pero:
( )STO#Eq g n
m
n Nºmol g
M
− = θ
= − =
RELACIÓN ENTRE NORMALIDAD Y MOLARIDAD
Ө: parámetro numérico
SUSTANCIA Ө
Ácido N° de “H” sustituibles
Base o hidróxido N° de “OH” sustituibles
Óxido Carga neta del oxígeno
Sal Carga neta del catión
C) Molalidad (m).- Representa el número de mol-g
de soluto contenido en cada kilogramo de
solvente.
D) Fracción molar (fm).- Se define como la relación
entre las moles de un componente y las moles
totales presentes en la solución.
Donde: nSOL = nSTO + nSTE
1. DILUCIÓN
La dilución es un procedimiento físico que sigue
para preparar una disolución de menor concentración
a partir de una más concentrada, para ello se debe
adicionar agua a la disolución concentrada.
Observando que no se altera la cantidad de soluto.
Se cumple:
Donde: V2 = V1 + VSTE
2. MEZCLA DE SOLUCIONES
Cuando se mezclan dos soluciones que contiene el
mismo soluto pero de concentraciones diferentes, la
solución resultante posee una concentración
intermedia.
Solvente
puro
(V )STE
V1 V2
ppm =
࢝‫۽܂܁‬ (‫)܏ܕ‬
ࢂ‫ۺ۽܁‬ (‫)ۺ‬
%VSTO =
‫܄‬‫۽܂܁‬
‫܄‬‫ۺ۽܁‬
x 100%
%WSTO =
‫܅‬‫۽܂܁‬
‫܅‬‫ۺ۽܁‬
x 100%
m =
‫ܖ‬‫۽܂܁‬
‫܅‬‫۳܂܁‬ (۹܏)
N = M x Ө
fm(STO) =
‫ܖ‬‫۽܂܁‬
‫ܖ‬‫ۺ۽܁‬
APLICACIÓN DE SOLUCIONES
M1.V1 = M2.V2

3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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Se cumple:
Donde: V3 = V1 + V2
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Agosto del 2014
M1
V1
n1
M2
V2
n2
M3
V3
n3
M1.V1 + M2.V2 = M3.V3