Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que Mendeleiev y Meyer fueron pioneros en organizar los elementos según su masa atómica en 1869, lo que llevó al descubrimiento de la ley de periodicidad. Describe algunos detalles sobre los trabajos de Meyer y Mendeleiev, incluida la predicción audaz de Mendeleiev sobre elementos aún por descubrir. También resume algunas propiedades químicas que varían periódicamente a lo largo de la tabla, como el radio atómico, la electrone

1. TABLA PERIÓDICA
CEPRE-UNI
CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS DE LA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

2. Orden en los elementos
 Hubieron muchos intentos de organizar
los elementos según sus propiedades.
 Los más serios de éstos corresponden
a Mendeleiev y Meyer (1869).
Cuando los elementos son
ordenados según su masa
atómica creciente, ciertas
propiedades varian
periódicamente  Ley de
Periodicidad

3. Trabajos de
Meyer
 En 1864, publica una tabla
periódica incompleta, la
que amplia en 1869 hasta
incluir 56 elementos.
Manifiesta que se obtienen
curvas periódicas al
representar frente a la
masa atómica diversas
propiedades físicas como
volumen atómico,
fusibilidad, volatilidad,
maleabilidad, fragilidad y
comportamiento
electroquímico. No dedujo
ninguna conclusión lógica
de los vacíos observados.

4. Trabajos de
Mendeleiev
 En 1869, presenta un trabajo
sobre “la relación de las
propiedades químicas con la
masa atómica de los elementos”.
Describió una tabla periódica, en
la que deja algunos vacios y
predice audazmente que algún
día se descubrirán los elementos
correspondientes, cuyas
propiedades anuncia deducidas
de su posición en la tabla. Por su
audacia, recibió el honor del
descubrimiento de la ley
periódica.

5. Observa lo siguiente:
Familia de los Metales Alcalinos
 Li (masa atómica = 7)
 Na (masa atómica = 23)
 K (masa atómica = 39)
 Rb (masa atómica = 85,5)
 Cs (masa atómica = 133)

6. Metales alcalinos en agua
¿Cuál es más reactivo?
LiLi NaNa
KK CsCs
¿ A qué conclusión se puede llegar respecto al Rb

7. Reactividad del Rubidio con el agua

8. Tabla Periódica Moderna Moseley, Henry
Gwyn-Jeffreys
(1887-1915)

9. Algunos Elementos Representativos y Gases
Nobles
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar

10. Tabla Periódica Moderna

11. Tipos de elementos

12. Semimetales
 En la TPM se traza una
diagonal escalonada
formada por los
semimetales,
elementos de
propiedades
intermedias.
B
Al Si
G
e
As
Sb Te
P
o
At

13. Variación del radio atómico

14. Radio catiónico y aniónico

15. Radio catiónico y aniónico

16. Potencial o Energía de Ionización

17. Variación del PI1

18. Afinidad electrónica

19. Primera Afinidad electrónica
Aumento de la
Afinidad
Electrónica

20. Variación de la
electronegatividad
Disminuye la
electronegatividad
Disminuye la
electronegatividad

21. Variación de la Electronegatividad

22. Variaciones

23. Relación grupo, eval, EO
Elementos RepresentativosElementos Representativos
IA IIA IIIA IVA VA
VIA
*
VIIA
**
VIIIA
E E E E E E E E
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
-4 -3 -2 -1 0
EO máx
EO mín
* Excepción: el O solo tiene –2 ( a veces –1)
** Excepción: El F solo tiene -1