El documento describe los antecedentes y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Meyer. Explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico y los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También cubre los enlaces químicos, estructura de Lewis y uso de electronegatividad para determinar el tipo de enlace.
El documento resume los antecedentes históricos de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Meyer. Explica conceptos clave como la clasificación de elementos, propiedades periódicas, modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, estructura de Lewis, tipos de enlaces químicos e importancia de la electronegatividad.
Tabla Periodica de los Elementos QuimicosJorge Cotrina
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica fue desarrollada a lo largo del siglo XIX para clasificar los elementos químicos descubiertos. Detalla los intentos iniciales de agrupar elementos con propiedades similares, incluyendo las tríadas de Döbereiner y las octavas de Newlands. Finalmente, describe la creación de la tabla periódica moderna por Mendeléyev en 1869, la cual dejó espacios para elementos aún por descubrir y fue refinada con
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento describe la clasificación y estructura de la tabla periódica. Explica cómo Mendeleiev clasificó inicialmente los elementos basándose en su masa atómica, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual, organizada por número atómico y agrupando elementos con propiedades similares. Finalmente, resume varias propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica permite identificar propiedades de cualquier elemento como su número atómico, masa atómica y si es metálico o no metálico. También describe que los símbolos químicos se derivan principalmente de nombres en latín y que la mayoría de los elementos se originan en las estrellas a través de reacciones nucleares de fusión.
El documento describe el descubrimiento de varios elementos químicos a lo largo de la historia, comenzando con el fósforo descubierto por el alquimista alemán Hennig Brand en 1669. En el siglo XVIII se descubrieron gases como el oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. Más tarde, en los siglos XIX y XX, nuevos elementos fueron descubiertos usando técnicas como la espectroscopia y la aplicación de la pila eléctrica, llevando al desarrollo de tablas
El documento describe la historia de la tabla periódica y los científicos clave involucrados en su desarrollo, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Chancourtois y Mendeléyev, culminando con la publicación en 1869 de la primera tabla periódica ordenada por Mendeléyev basada en las masas atómicas y las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la historia y desarrollo del sistema periódico, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades periódicas por Dobereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, Mendeleiev publicó la primera tabla periódica en 1869 que ordenaba los elementos por su masa atómica y predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley propuso ordenarlos por su número atómico en lugar de la masa atómica.
El documento resume los antecedentes históricos de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Meyer. Explica conceptos clave como la clasificación de elementos, propiedades periódicas, modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, estructura de Lewis, tipos de enlaces químicos e importancia de la electronegatividad.
Tabla Periodica de los Elementos QuimicosJorge Cotrina
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica fue desarrollada a lo largo del siglo XIX para clasificar los elementos químicos descubiertos. Detalla los intentos iniciales de agrupar elementos con propiedades similares, incluyendo las tríadas de Döbereiner y las octavas de Newlands. Finalmente, describe la creación de la tabla periódica moderna por Mendeléyev en 1869, la cual dejó espacios para elementos aún por descubrir y fue refinada con
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento describe la clasificación y estructura de la tabla periódica. Explica cómo Mendeleiev clasificó inicialmente los elementos basándose en su masa atómica, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual, organizada por número atómico y agrupando elementos con propiedades similares. Finalmente, resume varias propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica permite identificar propiedades de cualquier elemento como su número atómico, masa atómica y si es metálico o no metálico. También describe que los símbolos químicos se derivan principalmente de nombres en latín y que la mayoría de los elementos se originan en las estrellas a través de reacciones nucleares de fusión.
El documento describe el descubrimiento de varios elementos químicos a lo largo de la historia, comenzando con el fósforo descubierto por el alquimista alemán Hennig Brand en 1669. En el siglo XVIII se descubrieron gases como el oxígeno, hidrógeno y nitrógeno. Más tarde, en los siglos XIX y XX, nuevos elementos fueron descubiertos usando técnicas como la espectroscopia y la aplicación de la pila eléctrica, llevando al desarrollo de tablas
El documento describe la historia de la tabla periódica y los científicos clave involucrados en su desarrollo, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Chancourtois y Mendeléyev, culminando con la publicación en 1869 de la primera tabla periódica ordenada por Mendeléyev basada en las masas atómicas y las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la historia y desarrollo del sistema periódico, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades periódicas por Dobereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, Mendeleiev publicó la primera tabla periódica en 1869 que ordenaba los elementos por su masa atómica y predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley propuso ordenarlos por su número atómico en lugar de la masa atómica.
El documento resume la evolución del estudio de los elementos químicos y la creación de la tabla periódica. Explica que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse más, mientras que los compuestos sí pueden descomponerse en elementos. La tabla periódica clasifica los 118 elementos conocidos según sus propiedades periódicas y ha evolucionado desde la identificación de 12 elementos por Boyle hasta la versión actual.
Este documento describe la periodicidad de los elementos y la evolución de la tabla periódica a través del tiempo. Explica cómo se fueron descubriendo nuevos elementos y cómo científicos como Lavoisier, Dobereiner, Chancourtois, Newlands, Meyer y Mendeleiev contribuyeron al desarrollo de las primeras tablas periódicas para organizar los elementos de acuerdo a sus propiedades. También define conceptos clave como el número atómico, número másico y cómo la tabla periódica moderna organiza a los elementos en función de est
Este documento presenta los objetivos y un breve resumen histórico del desarrollo de la tabla periódica. Explica que los elementos se ordenan según su número atómico y configuración electrónica, formando grupos con propiedades similares. También describe las características de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, y cómo las propiedades atómicas como el radio, energía de ionización y electronegatividad varían periódicamente en la tabla.
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeléiev y Moseley. Explica cómo Mendeléiev fue el primero en organizar sistemáticamente los elementos conocidos en función de sus masas atómicas y propiedades periódicas, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe las propiedades de los metales y no metales, y cómo la tabla periódica puede usarse para relacionar las prop
Este documento resume la historia y principios de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo los científicos inicialmente ordenaron los elementos basados en su masa atómica, y cómo Mendeleev creó la primera tabla periódica que dejaba espacios para elementos aún no descubiertos. También describe cómo Moseley ordenó los elementos basados en su número atómico y estableció la ley periódica. Finalmente, resume las características de los grupos principales de elementos en la tabla periódica.
1. La tabla periódica moderna surge como consecuencia del desarrollo de la teoría atómica y del modelo atómico cuántico, los cuales permitieron entender la estructura electrónica de los átomos.
2. Científicos como Mendeleev y Meyer organizaron los elementos conocidos en tablas periódicas basadas en sus pesos atómicos, revelando una periodicidad en sus propiedades.
3. La mecánica cuántica explica esta periodicidad al describir la configuración electrónica de los átomos median
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y clasificación de elementos. Explica que la tabla periódica actual contiene 118 elementos ordenados por número atómico creciente y agrupados en periodos y grupos. Describe las propiedades de los metales, no metales y metaloides y cómo se clasifican y organizan en la tabla periódica.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. Explica la organización actual de la tabla periódica según los números atómicos y las propiedades periódicas de los elementos en los periodos y grupos.
Este documento proporciona información sobre la Tabla Periódica de los Elementos. Explica que la Tabla Periódica ordena los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y describe las características de los períodos y grupos. También describe las principales propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad.
Este documento presenta información sobre los grupos IV, V, VI y VII de la tabla periódica. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. Luego describe cada uno de los elementos que componen los grupos IV (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo), V (nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y dubnio) VI (oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio) y VII (flúor, cl
Este documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos y las contribuciones de científicos como Davy, Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico de cada elemento y predice sus propiedades, lo que permitió a Mendeleiev predecir características de elementos aún no descubiertos. También define conceptos clave como período, familia, metales, no metales y prop
El documento resume los conceptos básicos sobre la composición de la materia desde la antigua Grecia hasta la ciencia moderna. Explica que la materia está compuesta por átomos, las partículas que los componen (protones, neutrones, electrones), y cómo los átomos de diferentes elementos se unen para formar moléculas y sustancias. También describe algunos elementos químicos importantes como el oxígeno, el carbono, el hidrógeno y su papel en procesos vitales y en la composición de la Tierra y el universo
Este documento describe el sistema periódico de los elementos, incluyendo la evolución del entendimiento de los elementos a través del tiempo, la clasificación de elementos en la tabla periódica basada en sus números atómicos y propiedades, y cómo la tabla periódica muestra las tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.
La tabla periódica moderna se desarrolló a través de los esfuerzos de varios científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley. Dobereiner clasificó elementos en grupos de tres con propiedades similares, mientras que Newlands los organizó en grupos de siete. Mendeleiev publicó la primera tabla periódica ordenada por peso atómico. Finalmente, Moseley estableció que las propiedades periódicas dependen del número atómico.
El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos desde sus orígenes hasta su forma moderna, incluyendo las primeras clasificaciones propuestas por científicos como Lavoisier, Newlands y Mendeléyev, y cómo se fue descubriendo y agregando nuevos elementos a lo largo de los siglos.
Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos, desde sus primeras clasificaciones en el siglo XIX hasta la versión moderna. Explica cómo científicos como Newlands, Meyer, Mendeleiev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la tabla ordenando los elementos de diferentes maneras y predijeron la existencia de nuevos elementos. La tabla periódica moderna ordena los 118 elementos conocidos por su número atómico.
La periodicidad química describe la propiedad de que los elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades similares. La tabla periódica actual organiza los elementos en filas y columnas según su número atómico, lo que permite predecir las propiedades de los elementos. La tabla periódica ha evolucionado desde las primeras clasificaciones de elementos en grupos con propiedades similares hasta la versión moderna basada en el número atómico.
El documento resume la historia de la tabla periódica, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos conocidos en ese momento, como las triadas de Döbereiner y la hélice de Chancourtois. Finalmente, destaca la creación de la primera tabla periódica sistemática por parte de Mendeleiev en 1869, la cual organizaba a los elementos por peso atómico y propiedades periódicas.
El documento resume la evolución del estudio de los elementos químicos y la creación de la tabla periódica. Explica que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse más, mientras que los compuestos sí pueden descomponerse en elementos. La tabla periódica clasifica los 118 elementos conocidos según sus propiedades periódicas y ha evolucionado desde la identificación de 12 elementos por Boyle hasta la versión actual.
Este documento describe la periodicidad de los elementos y la evolución de la tabla periódica a través del tiempo. Explica cómo se fueron descubriendo nuevos elementos y cómo científicos como Lavoisier, Dobereiner, Chancourtois, Newlands, Meyer y Mendeleiev contribuyeron al desarrollo de las primeras tablas periódicas para organizar los elementos de acuerdo a sus propiedades. También define conceptos clave como el número atómico, número másico y cómo la tabla periódica moderna organiza a los elementos en función de est
Este documento presenta los objetivos y un breve resumen histórico del desarrollo de la tabla periódica. Explica que los elementos se ordenan según su número atómico y configuración electrónica, formando grupos con propiedades similares. También describe las características de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, y cómo las propiedades atómicas como el radio, energía de ionización y electronegatividad varían periódicamente en la tabla.
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeléiev y Moseley. Explica cómo Mendeléiev fue el primero en organizar sistemáticamente los elementos conocidos en función de sus masas atómicas y propiedades periódicas, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe las propiedades de los metales y no metales, y cómo la tabla periódica puede usarse para relacionar las prop
Este documento resume la historia y principios de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo los científicos inicialmente ordenaron los elementos basados en su masa atómica, y cómo Mendeleev creó la primera tabla periódica que dejaba espacios para elementos aún no descubiertos. También describe cómo Moseley ordenó los elementos basados en su número atómico y estableció la ley periódica. Finalmente, resume las características de los grupos principales de elementos en la tabla periódica.
1. La tabla periódica moderna surge como consecuencia del desarrollo de la teoría atómica y del modelo atómico cuántico, los cuales permitieron entender la estructura electrónica de los átomos.
2. Científicos como Mendeleev y Meyer organizaron los elementos conocidos en tablas periódicas basadas en sus pesos atómicos, revelando una periodicidad en sus propiedades.
3. La mecánica cuántica explica esta periodicidad al describir la configuración electrónica de los átomos median
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y clasificación de elementos. Explica que la tabla periódica actual contiene 118 elementos ordenados por número atómico creciente y agrupados en periodos y grupos. Describe las propiedades de los metales, no metales y metaloides y cómo se clasifican y organizan en la tabla periódica.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. Explica la organización actual de la tabla periódica según los números atómicos y las propiedades periódicas de los elementos en los periodos y grupos.
Este documento proporciona información sobre la Tabla Periódica de los Elementos. Explica que la Tabla Periódica ordena los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y describe las características de los períodos y grupos. También describe las principales propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad.
Este documento presenta información sobre los grupos IV, V, VI y VII de la tabla periódica. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. Luego describe cada uno de los elementos que componen los grupos IV (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo), V (nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y dubnio) VI (oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio) y VII (flúor, cl
Este documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos y las contribuciones de científicos como Davy, Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico de cada elemento y predice sus propiedades, lo que permitió a Mendeleiev predecir características de elementos aún no descubiertos. También define conceptos clave como período, familia, metales, no metales y prop
El documento resume los conceptos básicos sobre la composición de la materia desde la antigua Grecia hasta la ciencia moderna. Explica que la materia está compuesta por átomos, las partículas que los componen (protones, neutrones, electrones), y cómo los átomos de diferentes elementos se unen para formar moléculas y sustancias. También describe algunos elementos químicos importantes como el oxígeno, el carbono, el hidrógeno y su papel en procesos vitales y en la composición de la Tierra y el universo
Este documento describe el sistema periódico de los elementos, incluyendo la evolución del entendimiento de los elementos a través del tiempo, la clasificación de elementos en la tabla periódica basada en sus números atómicos y propiedades, y cómo la tabla periódica muestra las tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.
La tabla periódica moderna se desarrolló a través de los esfuerzos de varios científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley. Dobereiner clasificó elementos en grupos de tres con propiedades similares, mientras que Newlands los organizó en grupos de siete. Mendeleiev publicó la primera tabla periódica ordenada por peso atómico. Finalmente, Moseley estableció que las propiedades periódicas dependen del número atómico.
El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos desde sus orígenes hasta su forma moderna, incluyendo las primeras clasificaciones propuestas por científicos como Lavoisier, Newlands y Mendeléyev, y cómo se fue descubriendo y agregando nuevos elementos a lo largo de los siglos.
Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos, desde sus primeras clasificaciones en el siglo XIX hasta la versión moderna. Explica cómo científicos como Newlands, Meyer, Mendeleiev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la tabla ordenando los elementos de diferentes maneras y predijeron la existencia de nuevos elementos. La tabla periódica moderna ordena los 118 elementos conocidos por su número atómico.
La periodicidad química describe la propiedad de que los elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades similares. La tabla periódica actual organiza los elementos en filas y columnas según su número atómico, lo que permite predecir las propiedades de los elementos. La tabla periódica ha evolucionado desde las primeras clasificaciones de elementos en grupos con propiedades similares hasta la versión moderna basada en el número atómico.
El documento resume la historia de la tabla periódica, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos conocidos en ese momento, como las triadas de Döbereiner y la hélice de Chancourtois. Finalmente, destaca la creación de la primera tabla periódica sistemática por parte de Mendeleiev en 1869, la cual organizaba a los elementos por peso atómico y propiedades periódicas.
O documento discute as fontes de contaminação da água, incluindo durante o transporte da água tratada até as residências e a proximidade de nascentes com fossas ou animais. Detalha os principais tipos de contaminantes da água, como orgânicos, biológicos, químicos e a diferença entre água contaminada e poluída. Aponta também problemas de tratamento de esgoto em Porto Alegre.
O documento descreve a importância da água para a vida, explicando seu ciclo natural na Terra e como é captada e tratada para abastecimento humano. Destaca que a água circula entre os oceanos, a atmosfera e os continentes, e que esta circulação permite sua purificação contínua, embora atualmente seja necessário tratamento adicional devido à poluição humana.
O documento descreve o período entre os séculos XV e XVIII, marcado por grandes transformações como: 1) as grandes navegações que levaram ao encontro entre Europa e Américas e à colonização européia; 2) o surgimento do capitalismo comercial e do mercantilismo; 3) mudanças políticas como o absolutismo monárquico e o surgimento dos estados nacionais.
O documento descreve quatro classes de protistas: Rhizopoda, Ciliophora, Flagellata e Sporozoa. Estas classes incluem organismos unicelulares eucariotos que podem ser autótrofos ou heterótrofos, reproduzirem-se assexualmente e respirar aerobicamente ou anaerobicamente.
The document discusses the four kinds of sentences: declarative sentences tell something and end with a period, interrogative sentences ask questions and end with a question mark, imperative sentences give orders and end with either a period or exclamation point, and exclamatory sentences express strong feelings and end with an exclamation point.
El documento describe la periodicidad química y cómo Dmitri Mendeleev organizó los elementos químicos conocidos en una tabla periódica basada en sus masas atómicas, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. Mendeleev observó que las propiedades químicas se repetían cada 8 elementos, lo que dio lugar a la regla de los octavos. Su tabla periódica ayudó a predecir propiedades de elementos aún no descubiertos y se convirtió en una herramienta fundamental en química.
Este documento presenta una revisión bibliográfica sobre la tabla periódica de los elementos. Explica el desarrollo histórico de la tabla periódica y cómo se han ido descubriendo y clasificando los elementos. También define los principales grupos de elementos (metales, no metales, metaloides, gases nobles) y describe algunas de sus propiedades características. Finalmente, analiza conceptos como número atómico, periodos, familias y tendencias periódicas.
El documento proporciona una introducción a la tabla periódica, incluyendo una breve historia de su desarrollo y las propiedades periódicas de los elementos. Explica cómo Döbereiner, Newlands y Mendeleev contribuyeron al desarrollo de la ley periódica y la tabla periódica moderna al organizar los elementos de acuerdo con sus propiedades recurrentes. También describe algunas propiedades periódicas clave como el radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica.
Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Berzelius, Proust, Dobereiner, Newlands, Mendeléiev, Meyer y Moseley. Describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. También explica las características de los metales, no metales y metaloides según su ubicación en la tabla periódica actual.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y propiedades periódicas. Explica que la tabla clasifica los elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades, con grupos verticales que contienen elementos con propiedades químicas similares y períodos horizontales donde las propiedades varían de forma predecible. También describe cómo científicos como Mendeleiev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la ley periódica moderna.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos de forma sistemática en el siglo XIX. La tabla periódica más exitosa fue desarrollada por Dimitri Mendeleev en 1869, ordenando los elementos principalmente por masa atómica creciente y dejando espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, en 1913, Henry Moseley ordenó los elementos de acuerdo a sus números atómicos crecientes, lo que relacionó mejor sus propiedades qu
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo un breve historial de su desarrollo, los modelos atómicos que condujeron a su creación, y las propiedades físicas y de reactividad de los elementos según su ubicación en la tabla. Explica que la tabla fue desarrollada por Mendeleiev y Meyer para organizar los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas, y provee estadísticas sobre el número total de elementos conocidos y sus características.
El documento proporciona información sobre la historia y el desarrollo de la tabla periódica. Resume que en el siglo XIX, químicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades, lo que condujo al desarrollo de la tabla periódica moderna. Más tarde, Moseley reorganizó la tabla colocando los elementos en orden de número atómico creciente.
La historia de la tabla periódica comenzó con los intentos de químicos como Dobereiner y Newlands por agrupar elementos con propiedades similares. Más tarde, Meyer y Mendeleiev propusieron tablas donde los elementos estaban ordenados por masa atómica, con Mendeleiev dejando espacios para elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleiev ganó aceptación cuando se descubrieron galio y germanio con las propiedades predichas. Moseley determinó que el número atómico, no la masa, era fundamental,
Este documento presenta la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev intentaron clasificar los elementos descubiertos de acuerdo a sus propiedades. Finalmente, Mendeleiev logró predecir propiedades de elementos aún no descubiertos y estableció la primera tabla periódica reconocida. Más tarde, los trabajos de Moseley y Bohr llevaron al desarrollo de la tabla periódica moderna basada en el número atómico
El documento resume la historia de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev. Explica que Mendeleiev fue el primero en organizar los elementos de forma sistemática basándose en sus pesos atómicos y propiedades, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley estableció que el número atómico de cada elemento determina su posición en la tabla periódica.
Este documento presenta conceptos básicos de química, incluyendo la materia, átomo, molécula, energía y cambios de la materia. Explica la clasificación de la materia en elementos, compuestos y mezclas. Describe los estados de agregación de la materia y las propiedades físicas y químicas. Resume la evolución del modelo atómico a través de los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrodinger. Finalmente, explica conceptos como números cuánticos, configuración electrón
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica. Comenzando en el siglo XIX cuando los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades, hasta llegar a la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev y Meyer. Luego, Moseley reorganizó la tabla en orden creciente del número atómico en 1913. La tabla periódica clasifica los elementos en grupos y períodos según sus propiedades periódicas.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica. Comenzando en el siglo XIX cuando los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas. Luego describe las contribuciones de científicos clave como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley y cómo sus trabajos llevaron al desarrollo de la tabla periódica moderna ordenada por número atómico. Finalmente, explica las características de los diferentes grupos en la tabla
La tabla periódica de los elementos resume las propiedades químicas y físicas de los elementos descubiertos. Se basa en el trabajo pionero de científicos como Döbereiner, quien observó similitudes entre triadas de elementos, Newlands y su ley de las octavas, y finalmente Mendeleyev, cuya tabla periódica de 1869 organizó los elementos por masa atómica y permitió predecir nuevos elementos. La tabla clasifica los elementos en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de orbital
Este documento presenta una sesión sobre la tabla periódica. Explica la evolución de la tabla periódica a través del tiempo y cómo químicos como Mendeleiev y Moseley contribuyeron a su desarrollo. También describe las características de la tabla periódica moderna, incluyendo la ubicación de los elementos en períodos y grupos y su relación con la configuración electrónica. Finalmente, cubre conceptos como metales, no metales, metaloides y gases nobles.
Este documento describe la evolución de la tabla periódica, desde las primeras clasificaciones de elementos basadas en sus propiedades hasta la versión moderna. Explica cómo científicos como Döbereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la ley periódica al identificar patrones periódicos en las propiedades de los elementos. También resume las principales características de la tabla periódica moderna, incluyendo la organización de elementos en grupos y períodos y la variación de propiedades como
Este documento presenta la historia y estructura de la tabla periódica. Explica que en el siglo XIX los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas. Científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Meyer contribuyeron al desarrollo de la tabla periódica moderna mediante la organización de los elementos de acuerdo a sus masas atómicas y propiedades periódicas. Finalmente, Moseley reagrupó los elementos en orden cre
Este documento trata sobre la estructura del átomo, las partículas subatómicas, y los intentos históricos de clasificar los elementos químicos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley. Finalmente, describe la tabla periódica moderna y conceptos como la electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, y tipos de enlaces químicos.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química general y orgánica, incluyendo la estructura del átomo, partículas subatómicas, clasificación periódica de los elementos, leyes periódicas de Mendeleiev y Moseley, y tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También explica conceptos como electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, peróxidos y superóxidos
El documento describe un procedimiento experimental para sintetizar aspirina a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en el laboratorio. El objetivo es demostrar que el principio activo de la aspirina sintetizada es igual al de un producto comercial común. El procedimiento involucra varios pasos químicos y el uso de equipo de laboratorio. Al final, se comparan los puntos de fusión de la aspirina sintetizada y una comercial para verificar que son iguales.
El documento describe la historia de la aspirina, desde sus orígenes en la corteza del sauce hasta su desarrollo como medicamento sintético. Explica que la aspirina se obtuvo originalmente de la salicina extraída de la corteza del sauce, y que luego fue sintetizada en el laboratorio a partir del ácido salicílico. También destaca la importancia de la medicina tradicional en el desarrollo de la aspirina y otros medicamentos, y resume algunos de los usos y propiedades médicas de la aspirina.
Grupos funcionales en estructuras moleculares (2)KarLa Barrón
El documento proporciona instrucciones para una actividad en la que los estudiantes identificarán los grupos funcionales presentes en varios nutrientes orgánicos. Los estudiantes completarán una tabla con la estructura, elementos, enlaces y grupos funcionales de nutrientes como la trioleína, alanilglicina y la glucosa. Luego usarán el programa Paint para señalar los grupos funcionales en las estructuras de los nutrientes.
Este documento describe una práctica de laboratorio para identificar carbohidratos, proteínas y lípidos en diferentes alimentos. Se elaboran testigos para monosacáridos, almidón y lípidos que se usan para comparar con muestras de manzana, galletas, jugo de naranja y otros. Los resultados indican la presencia de carbohidratos o lípidos y permiten clasificar los alimentos. También se explican brevemente las funciones y clasificaciones de estos nutrientes.
El documento describe los principales grupos funcionales, incluyendo su nombre, fórmula general, función y clase de compuesto asociada. Los grupos funcionales discutidos incluyen alquenos, alquinos, haluros, hidroxilos, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas, nitrilos y nitrocompuestos.
El documento describe los principales grupos funcionales, incluyendo su nombre, fórmula general, función y clase de compuesto asociada. Los grupos funcionales discutidos incluyen alquenos, alquinos, haluros, hidroxilos, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas, nitrilos y nitrocompuestos.
El documento lista y describe los principales grupos funcionales, incluyendo su nombre, fórmula general, función y clase de compuesto asociada, así como una imagen representativa. Los grupos funcionales discutidos incluyen alquenos, alquinos, haluros, hidroxilos, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas, nitrilos, y nitrocompuestos.
IDENTIFICACIÓN DE NUTRIMENTOS ORGÁNICOSKarLa Barrón
Este documento describe procedimientos para identificar carbohidratos, proteínas y lípidos en alimentos. Se elaboran testigos para cada nutriente y se realizan pruebas en muestras sólidas y líquidas como la manzana, galletas, jugo de naranja y leche para detectar la presencia de carbohidratos, proteínas o lípidos. Se presentan tablas de resultados y se formula un cuestionario sobre la clasificación y funciones de los lípidos.
Grupos funcionales en estructuras moleculares (2)KarLa Barrón
Este documento describe una estrategia educativa para enseñar a los estudiantes a identificar los grupos funcionales presentes en varios nutrientes orgánicos. Los estudiantes investigarán las estructuras y propiedades de nutrientes como la trioleína, alanilglicina y glucosa, y completarán una tabla identificando los elementos, enlaces y grupos funcionales. Luego usarán el programa Paint para señalar los grupos funcionales en las estructuras de los nutrientes.
El documento presenta tablas comparativas de las estructuras químicas de alcanos, alquenos y alquinos de fórmula CnH2n+2. Muestra las fórmulas semidesarrolladas y nombres sistemáticos de compuestos alifáticos y cíclicos saturados e insaturados con un número de átomos de carbono entre 1 y 6.
Este documento lista varios hidrocarburos alifáticos y cíclicos de uno a seis átomos de carbono, incluyendo alcanos, alquenos e alquinos lineales y cíclicos como el etano, propano, butano, pentano y hexano, así como sus derivados insaturados correspondientes.
Este documento presenta conceptos básicos de la estequiometría, incluyendo la ley de conservación de la materia, la definición de mol como la unidad de cantidad de sustancia, y las definiciones de masa atómica como la masa de un átomo medida en unidades de masa atómica y masa molecular como la suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula.
El documento explica los pasos para balancear una ecuación redox. Primero se asignan las valencias a los átomos. Luego se identifican las semirreacciones de oxidación y reducción. Después se equilibran los electrones y protones entre las semirreacciones. Finalmente, se cruza multiplican las semirreacciones para obtener la ecuación redox global balanceada.
Este documento describe las reacciones de oxidación-reducción (redox). Define la oxidación como la combinación de sustancias con oxígeno, como la formación de herrumbre en el hierro. Las combustiones son oxidaciones rápidas que desprenden calor y/o luz. Las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre átomos. El número de oxidación cuantifica los electrones ganados o perdidos por un átomo y ayuda a determinar qué átomos se oxidan o reducen.
El documento describe los nutrientes necesarios para el crecimiento y desarrollo de las plantas. Señala que las plantas requieren 16 elementos químicos fundamentales, siendo el nitrógeno, fósforo y potasio los tres principales nutrientes. Explica que estos nutrientes provienen principalmente del suelo y del aire, y que son asimilados por las plantas en diferentes formas ionizadas. Además, detalla los síntomas de deficiencia de cada nutriente importante y los fertilizantes que los aportan.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión y un anión. Son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición debido a las fuertes fuerzas iónicas. Muchas sales son solubles en agua, donde sus iones se separan y rodean de moléculas polares, pero no son solubles en otros disolventes.
Este documento describe tres métodos para obtener sales: 1) Reacción de síntesis entre un metal y un no metal, 2) Reacción de desplazamiento entre un metal y un ácido, liberando hidrógeno, 3) Reacción de doble sustitución entre dos sales, intercambiando cationes y aniones. También describe la neutralización entre un ácido y una base, formando una sal y agua.
El documento describe el proceso de electrólisis. Explica que durante la electrólisis ocurren reacciones de oxidación y reducción en los electrodos donde los iones ganan o pierden electrones. Como ejemplo, describe la electrólisis de una solución de yoduro de potasio, donde los iones de potasio se reducen en el cátodo formando hidróxido de potasio y los iones de yodo se oxidan en el ánodo formando yodo elemental.
Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se midió si las sales se disolvían y conducían electricidad en cada medio. La mayoría de las sales se disolvieron y condujeron electricidad en agua, pero no en alcohol. El agua se considera un disolvente universal debido a su capacidad para disolver muchos tipos de sustancias.
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José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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Quimica
1.
2. Tabla Periódica
Antecedentes
J. Döbereiner
J. Newlands
Mendeleiev y Meyer
Clasificación de los elementos
Propiedades Periódicas
Unidades
El tamaño de los átomos: Radio atómico
Radio covalente
Radio Metálico
3. Periodicidad Química
Modelos Atómicos
Modelo Atômico De John Dalton
Modelo Atómico De J.J Thomson
Ernest Ruthenford
Modelo Atômico De Borh
Estructura de Lewis
Reglas Importantes
4. Enlaces Químicos
Enlace Iônico
Enlace Covalente Polar
Enlace Covalente No Polar
Enlace Metálico
Puentes de Hidrogeno
Uso de valores de electronegatividad para
determinar tipo de enlace químico
5. Modelo Atômico De John Dalton
Modelo Atómico De J.J Thomson
Ernest Ruthenford
Modelo Atômico De Borh
6.
7. J. Döbereiner (1817)
• Similitudes entre conjuntos de tres
elementos (Triadas):
– Ca, Sr, Ba;
– Cl, Br, I;
– S, Se, Te.
8. J. Newlands (1863)
• Ordenó los elementos
por su masa atómica,
y observó que se
repite un ciclo de
propiedades comunes
cada 8 elementos.
• Ley de las octavas
(escala musical).
9. Mendeleiev y Meyer (1869)
• Sugieren el mismo patrón organizando los
elementos conocidos en grupos de 8
elementos en orden de masa atómica
creciente.
D. Mendeleiev
L.Meyer
10. • 1869, Dimitri Mendeleev Lother Meyer
• Cuando los elementos se organizan en orden
creciente de sus masas atómicas, algunos
conjuntos de propiedades se repiten
periódicamente
• A fin de asegurar que los patrones de
propiedades se ajustaran a la estructura de la
tabla fue necesario dejar espacios vacíos. Esos
espacios corresponderían a elementos
desconocidos.
11. • Radios atómicos
• Energías de ionización o potenciales de
ionización
• Afinidad electrónica
Unidades
Picómetro: 1pm = 1·10-12m Ángstrom:
1Å = 1·10-10m
El tamaño de los átomos: Radio atómico
• Se supone que los átomos son esferas
rígidas, lo cual no es cierto
• Concepto de radio atómico carece de
sentido estricto
– La función de distribución radial
disminuye gradualmente al aumentar la
distancia al núcleo.
12. • No es posible determinar el radio atómico en
átomos aislados. Se habla de radio covalente o
de radio metálico
13. Radio covalente
• Moléculas diatómicas: H2, Cl2
– Radio covalente es la mitad de la distancia internuclear.
– Los datos de radios se refieren a enlaces sencillos (ni dobles ni triples)
– Limitación:
• Se obtienen radios covalentes diferentes para diferentes órdenes de
enlace ya que los átomos no son esferas indeformables
O2: d(O-O)=1,21Å
H2O2: d(O-O)=1,47 Å
Radio metálico
• • La mayor parte de los metales son sólidos cristalinos
• formados por empaquetamiento, más o menos compacto,
• de átomos.
– La mitad de la distancia internuclear entre dos átomos contiguos en el
cristal es el radio metálico.
14. • Los químicos estuvieron muy ocupados en el siglo XIX
principalmente en el esfuerzo para aislar y determinar las
propiedades de todos los elemento químicos. Químicos de todo
el mundo se dieron a la tarea, y tras trabajar con varios miles
de compuestos diferentes descomponiéndolos y caracterizando
los "bloques" con los que se habían construido ya para 1860
cerca de 70 elementos de los 113 conocidos hasta hoy habían
sido aislados y estudiados. En los varios miles de compuestos y
mezclas con propiedades físicas y químicas únicas solo
pudieron encontrar 70 elementos. Pero esto representó una
gran simplificación a la química al comprender (por lo menos
en principio) que cualquier objeto en el universo estaba
formado por un grupo relativamente pequeño de elementos.
15. • A medida que los elementos eran descubiertos y sus
propiedades estudiadas resultaba necesario organizar los
datos de una manera útil a fin de darle sentido como un todo.
Uno de los mas grandes avances en conseguir esta meta fue
hecho por el químico ruso Dmitri Mendeleev, él escribió los
elementos y sus propiedades individualmente en un juego de
tarjetas las que organizó en diferentes arreglos buscando
pautas de comportamiento. El salto se obtuvo cuando las
organizó en orden creciente de sus masas atómicas(partiendo
de los valores de las masas atómicas conocidas para la época)
16. • Al arreglo se han agregado los elementos helio
(He), neón (Ne) y argón (Ar) que eran completamente
desconocidos por Mendeleiev y él había colocado
otros elementos en esos lugares.
Con los elementos arreglados de esa forma
Mendeleiev se da cuenta de que las propiedades
químicas se repiten siguiendo un patrón fijo, por
ejemplo, si tomamos el sodio (Na) vemos que este es
demasiado reactivo como para encontrarse libre en
la naturaleza sin embrago los químicos se las
ingeniaron para aislarlo puro de sus compuestos y
determinaron que era blando, de color plateado, con
baja densidad y bajo punto de fusión (para ser un
metal). También demostraron que conducía la
electricidad y que era altamente reactivo. Dejando
caer un trozo de sodio al agua se produce una
reacción violenta que produce hidrógeno inflamado y
en adición el producto formado con el agua coloreaba
de azul el tornasol. Luego, analizando la sustancia
formada se concluyó que era NaOH, sustancia que se
conocía coloreaba de azul el tornasol.
17. • Como la mayoría de los químicos de la época, Mendeleiev
conocía todo esto del sodio y por tanto nada era sorpresa.
Pero cuando examina el arreglo de sus tarjetas buscando
elementos con cualidades como las del sodio nota algo
interesante; el octavo elemento a la derecha del sodio y
también el octavo a la izquierda tenían propiedades físicas
y químicas parecidas a las del sodio. A 8 espacios a la
derecha estaba el potasio (K) y a 8 a la izquierda el litio (Li).
18. • Ambos elementos reaccionan con el oxígeno para formar óxidos (Li2O y K2O)
y estos tienen fórmulas muy similares a los óxidos del sodio (Na2O). Ambos
reaccionan con el agua para formar hidróxidos (LiOH y KOH) como lo hace el
sodio (NaOH). Todos son metales de color plateado y son muy reactivos para
estar libres en la naturaleza. Los tres conducen la electricidad y reaccionan
violentamente con el agua liberando hidrógeno inflamado y las soluciones
resultantes de las reacciones colorean de azul el tornasol.
Podía parecer a primera vista una coincidencia, ¡pero no lo era! Mendeleiev
observó este mismo patrón en otros elementos de su arreglo por lo que el
caso no era único (vea la figura 2). El magnesio (Mg) reacciona con el
oxígeno para formar el óxido en proporción atómica 1:1 (MgO) y 8 elementos
a la derecha y a la izquierda hay dos que tienen el mismo comportamiento
con el oxígeno, el calcio (Ca) y el Berilio (Be) cuyos óxidos son CaO y BeO
respectivamente.
19. • Ahora que conocemos los gases nobles podemos notar que
el neón (Ne) que se niega a reaccionar con el oxigeno tiene
a ambos lados separados por 8 espacios otros dos gases
que tampoco reaccionan con el oxígeno. Aparentemente
algo mágico rodea el número 8 y por tal motivo es común
que este patrón se conozca como la regla de los octavos.
20. • Cuando Mendeleiev reorganizó sus tarjetas formando columnas con los
elemento de propiedades similares obtuvo 8 columnas (figura 3). No
quedaba lugar a dudas, hay algo especial alrededor del número 8. Aunque
los elementos mostrados en la columna 8 de la figura 3 no se conocían para
la época de Mendeleiev su tabla la hizo con 8 columnas.
El comportamiento repetitivo de las propiedades químicas de los elementos
se conocen como periodicidad química o comportamiento periódico (de
ahí en nombre de tabla periódica) y en reconocimiento a sus méritos
también se conoce como ley de Mendeleiev o tabla de Mendeleiev.
La ley de Mendeleiev se puede enunciar como:
Las propiedades de los elementos son recurrentes (periódicas) en
ciclos regulares cuando estos se arreglan en orden creciente de sus
masa atómicas.
21. • Mendeleiev fue un hombre genial y su tabla periódica
funcionó tal y como él la elaboró, pero en las tablas
periódicas modernas los elementos están arreglados en
orden creciente de los números atómicos y no de sus
masas atómicas y este cambio casi no produjo
modificaciones a la tabla original de Mendeleiev, solo unos
pocos elementos cambiaron de lugar, como por ejemplo el
cobalto (Co) y el níquel (Ni) los que en la tabla moderna
están intercambiados de posición con respecto a la de
Mendeleiev.
22. • Mas adelante se descubrió que el 8 no es el único número
mágico con respecto al comportamiento de los elementos
químicos. En partes de la tabla periódica las propiedades se
repiten cada 18 o 32 elementos.
Cuando Mendeleiev comenzó su tabla solo se conocían unos 70
elementos y cuando los acomodó en forma de columnas, con
aquellos de propiedades químicas similares, se dio cuenta que
faltaban elementos sin descubrir, y, genialmente, dejó los
espacios vacíos en la tabla, incluso nombró y predijo sus
posibles propiedades químicas y físicas. Esto fue un paso de
avance importante que permitió a los químicos de la época
buscar y descubrir los elementos hasta entonces desconocidos
partiendo de bases mucho mas sólidas que "trabajar a prueba y
error".
23. • Uno de estos "huecos" que dejó en su tabla correspondía al
posteriormente descubierto germanio (Ge), que asumió
muy brillantemente debía estar en la columna del carbono
entre los elementos silicio (Si) y estaño (Sn). Lo
llamó ekasilio y determinó sus propiedades físicas como
muy cercanas al promedio calculado utilizando los
elementos por encima y por debajo del "futuro huésped" de
la casilla vacía.
24. DA CLIC AQUÍ PARA UN PEQUEÑO
CRUCIGRAMA SOBRE LOS ANTECEDENTES DE
LA TABLA PERIODICA
http://uk3.hotpotatoes.net/ex/93454/QLQEGRR
B.php
25.
26. • Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado
de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
Demócrito consideró que la materia estaba constituida
por pequeñísimas partículas que no podían ser
divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a
estas partículas átomos, que en griego quiere decir
"indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las
cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia
no fueron aceptadas por los filósofos de su época y
hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la
idea de los átomos fuera tomada de nuevo en
consideración.
27. MODELO ATOMICO
DE JOHN DALTON
• Descubrimiento
Durante el siglo XVIII y
principios del XIX algunos
científicos habían
investigado distintos
aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la
Química.
28. • Modelo Atómico De Dalton
La imagen del átomo expuesta por Dalton en
su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre si en cada elemento químico.
29. • Descubrimiento
Demostró que dentro de
los átomos hay unas
partículas diminutas,
con carga eléctrica
negativa, a las que se
llamó electrones.
30. • Modelo Atómico De
Thomson
De este descubrimiento
dedujo que el átomo
debía de ser una esfera
de materia cargada
positivamente, en cuyo
interior estaban
incrustados los
electrones.
(Modelo atómico de
Thomson)
31. • Descubrimiento
Demostró que
los átomos no
eran
macizos, como
se creía, sino
que están vacíos
en su mayor
parte y en su
centro hay un
diminuto núcleo.
32. • Modelo Atómico De Ruthenford
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado
positivamente. (Modelo atómico de
Rutherford.)
41. Generalidades de los enlaces
químicos
• Los enlaces químicos, son
las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos.
• Cuando los átomos se
enlazan entre
si, ceden, aceptan o compa
rten electrones. Son
los electrones de
valencia quienes
determinan de que forma
se unirá un átomo con otro
y las características del
enlace.
42. • Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periódica
VIII A (18), que forma la familia de
los gases nobles, son los elementos
mas estables de la tabla periódica.
Esto se deben a que tienen 8
electrones en su capa mas externa,
excepto el Helio que tiene solo 2
electrones, que también se
considera como una configuración
estable.
43. Características:
• Esta formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como
un agregado de aniones (iones negativos)
y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando
por cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.
44. Los compuestos formados por enlaces iónicos
tienen las siguientes características:
• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno
es un liquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la
electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua
45. Formación De Enlaces Iónicos
• Ejm: NaF
• Na: metal del grupo IA Enlace
• F: no metal del grupo VIIA Iónico
46. • Características:
• Esta basado en la compartición de electrones. Los
átomos no ganan ni pierden
electrones, COMPARTEN.
• Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser
2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o
triples, dependiendo de los elementos que se unen.
47. • Cuando un mismo átomo aporta el
par de electrones, se dice que el
enlace covalente es polarizado.
Aunque las propiedades de enlace
covalente polarizado son
parecidas a las de un enlace
covalente normal (dado que todos
los electrones son iguales, sin
importar su origen), la distinción
es útil para hacer un seguimiento
de los electrones de valencia y
asignar cargas formales. Una base
dispone de un par electrónico para
compartir y un ácido acepta
compartir el par electrónico para
formar un enlace covalente
48. • Características del enlace covalente polar
• Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de
valencia.
• Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos
pares, de la capa de valencia.
• Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de
valencia en 3 pares.
• Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa
de valencia en 4 pares .
• Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la
capa de valencia en 5 pares.
• En general cuando un átomo comparte los dos
electrones para uno solo se llama enlace covalente
dativo y se suele representar con una flecha (→).
49. • Características del enlace covalente polar
• Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de
valencia.
• Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares,
de la capa de valencia.
• Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de
valencia en 3 pares.
• Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de
valencia en 4 pares .
• Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de
valencia en 5 pares.
• En general cuando un átomo comparte los dos electrones
para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele
representar con una flecha (→).