La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, agrupándolos en filas horizontales (períodos) y columnas verticales (grupos). Ha evolucionado desde la época de Mendeleev para incluir nuevos elementos y datos más precisos. Los elementos se ordenan según su número atómico de protones.

1. TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus
propiedades y características; su función principal es
establecer un orden específico agrupando elementos.
Desde la época de Mendeleev, la tabla periódica ha sufrido
numerosos cambios para incluir nuevos elementos, valores
más exactos y diferentes formas de rotular las columnas de
los elementos. La secuencia moderna coincide con el
aumento en el número atómico, es decir, el número de
protones que hay en el núcleo de cada elemento.

2. PERIODOS, GRUPOS Y FAMILIAS
DE LOS ELEMENTOS
 PERÍODOS
Una fila horizontal en
la tabla periódica que
presenta una
variación en cuanto a
propiedades físicas y
químicas, que sigue
en estrecho paralelo
la variación de las
propiedades de otros
períodos de
elementos.
Se enumeran del 1 al 7
 GRUPOS Y
FAMILIAS
A las columnas
verticales de
elementos se les
llama grupos y
cuando se incluye el
número de la columna
se usa el nombre de
familias.
Los elementos de
una misma familia
tienen a presentar las
mismas propiedades
químicas.

3. TABLA PERIÓDICA INTERNACIONAL

4. ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
Los Elementos representativos, son elementos
químicos de los grupos largos de la tabla periódica
identificados por la letra A, encabezados por los
elementos hidrógeno, berilio, boro, carbono, nitrógeno,
oxígeno, flúor y helio, tal como aparecen en la tabla
periódica de los elementos.
SE DIVIDEN EN OCHO FAMILIAS:
IA-Alcalinos, IIA-Alcalinotérreos, IIIA-Térreos, IV-Grupo
del Carbono, V-Grupo del nitrógeno, VI-Calcógenos,
VII-Halógenos y VIII-Gases nobles.

5. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Los elementos de transición son aquellos elementos
químicos que están situados en la parte central del
sistema periódico, en el boque d, cuya principal
característica es la inclusión en su configuración
electrónica del orbital d, parcialmente lleno de
electrones.
Presentan las tríadas (VIIIB), que son grupos de tres
elementos con propiedades semejantes (Fe, Co, Ni;
Ru, Rh, Pd; Os, Ir, Pt).
IB y IIB de cuño, IIIB del Escandio al Actinio, IVB del
Titanio al Rutherfordio, VB del Vanadio al Dubnio, VIB
del Cromo al Seaborgio y VIIB del Manganeso al
Bohrio.

6. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
INTERNA
Los elementos de transición interna o elementos
del bloque f , son dos series, una comenzando a partir
del elemento denominado lantano y la otra a partir
del elemento denominado actinio, es por ello que estas
series son conocidas como los LANTÁNIDOS Y
ACTÍNIDOS. Estos bloques en conjunto también son
llamados Tierras raras.