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Tabla Periodica
- 1. TABLA PERIÓDICA ES UNA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS ORDENADOS EN FORMA CRECIENTE DE ACUERDO A SU NUMERO ATÓMICOSONIA GARCIA RIVERA
- 2. Su numero de oxidacion es O He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn El helio se usa para globos decorativos y aerostaticos Se les considera inertes no reaccionan Ne anuncios luminosos VIII A GASES NOBLES O RAROS
- 3. LA TABLA PERIÓDICA TIENE : SERIES PERIODOS BLOQUES CLASES DE ELEMENTOS GRUPOS
- 4. LA TABLA PERIÓDICA TIENE 2 A Y B A se les llama elementos REPRESENTATIVOS Indica el numero de electrones que un átomo tiene en su ultimo nivel ejemplo El sodio Na esta en el grupo I A indica que tiene un electrón en su ultimo nivel 1s² 2s²2p⁶3s¹ El nivel mas alto es 3. Tiene 3 niveles y tiene un electrón en su ultimo nivel Cloro numero atómico 17 grupo VII A. TIENE 5 ELECTRONES EN SU ULTIMO NIVEL SERIES
- 5. 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵. Ultimo nivel 3. Electrones en ultimo nivel 2 + 5 = CLORO ESTA EN EL GRUPO VII A. B 7. EL Se les llama elementos no representativos Los elementos que están en la serie B el grupo al que pertenece indican la suma de los electrones de los 2 últimos subniveles ejemplo.
- 6. El escandio Sc esta en el grupo III B. Su numero atómico es 21 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹. Últimos subniveles 4 y 3. 2 + 1 = 3. ESCANDIO III B. El grupo VIII B, II B y I B no cumplen esta regla
- 8. Son conjuntos de elementos ordenados en forma horizontal. Los periodos son 7: se enumeran con números arábigos 1,2,3,4,5,6,7, o letras mayúsculas de la K L M,N, O P Q Los periodos indican el numero máximo de niveles que tiene un átomo. Ejemplo El K esta en el periodo 4, quiere decir que tiene 4 niveles 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ PERIODOS
- 9. Hay : 3 periodos cortos 4 periodos largos Periodo 1 2 elementos Periodo 2 8 elementos Periodo 3 8 elementos Periodo 4 18 elementos Periodo 5 18 elementos Periodo 6 32 elementos Periodo 7 32 elementos
- 11. La tabla periódica tiene 4 bloques que se representan con letras S p d F s, p, d, f. Elementos representativos Elementos representativos Elementos de transición principal Elementos de transición interna BLOQUES
- 13. Hay 3 que son: METALES NO METALES METALOIDES CLASES DE ELEMENTOS
- 14. Conducen la electricidad Conducen el calor Son solidos, exceptuando el Hg, Ga, Cs y Fr Son maleables y ductiles Pierden electrones y se les llaman CATIONES En su ultimo nivel de energia tienen de 1 a 3 electrones Se oxidan Tienen brillo Su molecula esta formada por un solo atomo Los alcalinos son los mas reactivos Ejemplos Fe, Au, Cu, Pt, Ag Cr Ti, U, Al Fr, Sr V Sn METALES
- 15. Son catalizadores Tienen caracteristicas intermedias entre metales y no metales Ejemplos B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po METALOIDES
- 16. Tienen tendencia a ganar electrones se les llama ANIONES En su ultimo nivel tienen de 4 a 7 electrones Tienen los 3 estados fisicos Su molecula esta formada por 2 o mas atomos Tienen ALOTROPIA No conducen el calor ni la electricidad Los halogenos y el oxigeno son los mas reactivos No son ductiles ni maleables Ejemplos O, F, H, Cl, N,Br, I, NO METALES
- 19. Son conjuntos de elementos ordenados en forma vertical. Se representan con números romanos y letras mayúsculas. La tabla periodica tiene 8 de A y 8 de B O en total hay 18 grupos GRUPOS
- 20. IA METALES ALCALINOS II A METALES ALCALINOTERREOS III A FAMILIA DEL BORO IV A FAMILIA DEL CARBONO V A FAMILIA DEL NITROGENO VI A FAMILIA DEL OXIGENO O CALCOGENOS VIIA HALOGENOS VIII A GASES NOBLES O RAROS
- 21. Excepto el hidrogeno, todos son blancos, brillantes los mas reactivos de los metrales, se encuentran combinados en forma de compuestos, se deben guardar en atmosfera inerte o bajo aceite Li, Na K Rb, Cs Fr I A METALES ALCALINOS
- 22. Son blancos brillantes menos reactivos que el IA . Sus compuestos son insolubles como el carbonato, silicato, fosfato, sulfato, el radio es radiactivo Be, Mg, Ca, Sr Ba Ra II A METALES ALCALINOTERREOS
- 23. El Ga, In Talio son raros. El boro es importante III A FAMILIA DEL BORO
- 24. El carbono es el principal componente de los compuestos del carbono y de ahí surge la QUIMICA ORGANICA. Diamante Grafito Carbon IV A FAMILIA DEL CARBONO
- 25. N se usa para elaborar fertilizantes, explosivos, componente del aire, se encuentra en proteínas P Sus compuestos son toxicos As VENENOSO VA FAMILIA DEL NITROGENO
- 26. O, S, Se, Te son no metales Po es radiactivo O gas, aire, agua y tierra S solido. Compuestos son toxicos VI A FAMILIA DEL OXIGENO
- 27. Se les llama formadores de sales, son los mas reactivos de los no metales, se combinan con I A y II A. Se encuentran en los mares Compuestos tóxicos, se usan en la industria y en el laboratorio. F, Cl, Br, I, At VII A HALOGENOS
- 28. Tienen 8 electrones en su ultimo nivel Su numero de oxidación es 0 Su reactividad es nula o muy poca El He se usa para llenado de globos decorativos o aerostáticos Ne se usa en anuncios luminosos VIII A GASES NOBLES O RAROS
- 29. Son dúctiles, maleables Son coloridos por sus subniveles parcialmente llenos del d, tienen colores vivos como verde, azul turquesa, amarillo, naranja, morado, etc. Se usan en la industria metalúrgica, son conductores del calor y la electricidad El cromo se usa en la recubierta de material de fierro El zinc en la elaboración de planchas El oro y plata en la joyería Son menos activos que los representativos GRUPOS B TRANSICION PRINCIPAL
- 30. Algunos son ferromagneticos atraidos por un iman como el Fe, Co, Ni Son paramagneticos, debilmente atraidos por un iman como el Sc Ti Cr Son diamagneticos no son atraidos por campos magneticos como el Cu, Zn, Ag, Au Son catalizadores TRANSICION PRINCIPAL
- 31. H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
- 32. Se les llama tierras raras Son lantanidos y Actinidos Tienen caracteristicas similares son catalizadores y coloridos Son blandos y maleables se emplean en piedras de encendedor, laseres, agentes colorantes y compuestos que producen el intenso color rojo que se requiere para los Cinescopios de television GRUPOS B TRANSICION INTERNA
- 33. Se les llama tierras raras por su escasa existencia menos del 0.01 % SIMBOLO QUIMICO .Representacion abreviada de un elemento quimico por letras mayusculas o mayuscula y minuscula Ejemplos C carbono Au oro
- 34. RADIO ATOMICO.- Es la distancia del núcleo al ultimo de los electrones DISMINUYE AUMENTA PROPIEDADES PERIODICAS
- 35. Es la distancia del nucleo al ultimo de los electrones del ion. ION.- Es cuando un atomo gana o pierde electrones ANION Radio Atomico radio ionico RADIO IONICO
- 37. Es la energía necesaria para arrancar un electron en estado gaseoso AUMENTA DISMINUYE ENERGIA DE IONIZACION
- 38. Es la energia que se libera cuando un atomo en estado gaseoso gana un electron AUMENTA DISMINUYE AFINIDAD ELECTRONICA
- 39. Dmitri Ivánovich Mendeleiev (1834-1907). La tabla periódica Con el descubrimiento de la electrolisis, el proceso de ruptura de una molécula por acción de una corriente eléctrica, se descubrieron numerosos elementos nuevos. Hacia 1860, se conocían más de 60 elementos y parecía existir un cierto orden entre ellos. No fue hasta 1869 cuando el genial Mendeleiev propuso una tabla periódica en la que los elementos se disponían en orden creciente de sus pesos. Colocó a los elementos en columnas verticales empezando por los más ligeros y cuando llegaba a un elemento con propiedades semejantes a las de otro empezaba otra columna. Se dio cuenta de que la valencia de los elementos (capacidad para combinarse con otros elementos) subía y bajaba periódicamente. Esta tabla periódica no sólo agrupó a los elementos en familias y en grupos sino que posibilitó la predicción la existencia de nuevos elementos debido a que Mendeleiev dejó huecos en la tabla. Lo más increíble es que todas sus predicciones se verificaron espectacularmente años más tarde. Esta tabla ha dado lugar a la tabla periódica actual que todos conocemos.
- 40. lementos en familias y en grupos sino que posibilitó la predicción la existencia de nuev Química Exposición virtual Material didáctico Actividades Publicaciones Enlaces CSIC / Ministerio de Ciencia e Innovación. © 2010 Todos los derechos reservados Contacto: quimica2011@csic.es