Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según sus propiedades químicas y su configuración electrónica. También describe las características de los metales, no metales, metaloides, bloques y series que componen la tabla periódica.

1. Tabla Periódica
Reseña Histórica T. Periódica Clasificación según
Actual propiedades químicas
1.Metales y
no metales Periodos Grupos 1. Metales
2. No Metales
3. Metaloides
2.Las
4. Gases Nobles
triadas Configuración
electrónica Clasificación según
3. Las externa configuración electrónica
Octavas
1. Bloques s
4.Mendeleev
2. Bloques p
3.Bloques d
5.Moseley 4.Bloques f

2. SERIES DE LA TABLA
PERIÓDICA
• Serie A: incluye elementos metálicos, no
metálicos y gases nobles, cuya
característica común es que su
configuración electrónica termina en “s” o
“p”
• Serie B: contiene únicamente elementos
metálicos, cuya característica común es
que su configuración electrónica termina
en “d” o “f”

7. BLOQUES, en base al subnivel de energía en
que termina la configuración electrónica de los
elementos
• Bloque S: configuración electrónica, termina
en “s” y todos son metales.
• Bloque P: configuración electrónica,
termina en “p”, existen metales, no metales
y gases nobles.
• Bloque D: configuración electrónica,
termina en “d”, metales pesados.
• Bloque F: configuración electrónica, termina
en “f”, elementos llamados tierras raras.

8. BLOQUES

9. Periodos de elementos
• Los Periodos de elementos son las filas
(siete) horizontales de la tabla periódica.
Las propiedades de los elementos varían
de izquierda a derecha a lo largo de la
tabla periódica.
• En la izquierda, la tabla periódica inicia
con unos metales muy reactivos, y en el
lado derecho se ubican los no metales
que terminan cada periodo con un gas
noble no reactivo.

10. Grupos y familias
• Las columnas verticales de elementos en la
tabla periódica son llamadas grupos o
familias.
• Los elementos en el mismo grupo o familia
tienen propiedades químicas similares.
• Los elementos representativos pertenecen a
los dos primeros grupos y los últimos seis.
• Estos son designados como grupos “A” o
grupos 1,2,13-18.

12. GRUPOS se identifican por los
números romanos.
• Grupo IA: metales alcalinos.
• Grupo IIA: metales alcalinotérreos.
• Grupo VIIA: halogenos.
• Grupo VIIIA: gases nobles.
• Elementos de transición – IIIB-IIB.
• Elementos de transición interna – lantánidos y
actínidos.

13. Metales, no-metales y metaloides
• Metales – sustancias brillosas, opacas, buenos
conductores del calor y la electricidad, maleables,
dúctiles. Ejemplo: Cu.
o Lado izquierdo de la tabla.
• No-metales – no conducen la electricidad o calor,
no maleables o dúctiles. Ejemplo; C.
o Lado derecho de la tabla.
• Metaloides – Elementos que tienen propiedades de
ambos metales y no metales. Débiles conductores
de la electricidad. Ejemplo: Si.

14. • Tabla periódica de los elementos, muestra la
división entre metales, no-metales y metaloides.

15. Metales alcalinos

16. Metales alcalinotérreos

17. Grupo del boro

18. Grupo del carbono

19. Grupo del nitrógeno

20. Grupo del oxígeno

21. Halógenos

22. Gases nobles

24. Grupos
• Son las columnas verticales de la tabla periódica. Todos los elementos que pertenecen a un
grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades
similares entre sí. Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos y son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto VIII VIII VIII VII VIII
I A II A III B IV B V B VI B VII B I B II B III A IV A V A VI A
B B B A A
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

26. Períodos
• Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Los
elementos que componen una misma fila tienen propiedades
diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período
tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada
elemento se coloca según su configuración electrónica.
• La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Periodo
Período 2 1
Período 3 2
3
Período 4 4
5
Período 5 6
7
Período 6
Período 7

27. Bloques o regiones
• Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace
referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f

28. Densidad
• Concentración de la materia medida a través de la masa por
unidad.

29. Radio covalente
• Es la mitad de la distancia internuclear.
O2: d(O-O)=1,21Å
H2O2: d(O-O)=1,47 Å

30. Radio metálico
• La mitad de la distancia internuclear entre dos átomos
contiguos en el cristal es el radio metálico.

31. Radio iónicos
Es una magnitud difícil
de
medir ya que, no hay
una
regla universal para
dividir
esta distancia entre los
dos
Iones.
Radios de los cationes
Los radios de los
cationes son más

32. Energía de Ionización
• Es la cantidad de energía necesaria para separar el
electrón más externo de un átomo en estado
fundamental, en fase gaseosa y a presión y temperatura
estándar.
• Son siempre valores positivos. La ionización es un
proceso endotérmico.
X(g) + Energía X+(g) + e−

33. Afinidad electrónica
• Es la energía mínima necesaria para la formación de un
ion uninegativo a partir el átomo neutro en su estado
fundamental, en fase gaseosa y a P y T estándar
X(g)+ e− X−(g) AE1

34. Electronegatividad
• En 1931, Pauling definió la electronegatividad como la
tendencia de un átomo a atraer sobre sí los electrones
cuando se combina con otro formando un compuesto
químico.