Modulo de química (tabla periódica)

1. MODULODEQUIMICAIPERIODO
PRESENTADOPOR:
NATALIARODRIGUEZMELO
PRESENTADOA:
DIANAFERNANDAJARRAMILLO
GRADO:11-2

2. EXALUMNASDELAPRESENTACION
2017
IBAGUE-TOLIMA
INTRODUCCION
Enelpresente modulopodráencontrarelconceptodetablaperiódicacon
susgrupos,periodosybloqueytanaquípodráverlaexplicacióndealgunos
gruposdeesta.

3. TABLAPERIODICADELOSELEMENTOS

4. La tabla periódica de los elementos es una disposición de los
elementos químicos en formas de tabla, ordenados por su
numero atómico(numerode protones),por su configuración de
electrones y sus propiedades químicas este ordenamiento
muestra tendencias periódicascomo elementos con
comportamientosimilar en la misma columna.
Las filas de la tabla periódica se denominanperiodo y a las
columnasgrupos.Algunos grupostiene nombre como por
ejemplo el grupo 17 es elde los halógenos y el grupo 18 es el de
los gases nobles.
La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas
propiedadesquímicassimilares.Debido a que las posiciones

5. están ordenadas,se puede utilizar la tabla para obtener
relaciones entrelas propiedades de los elementos,o pronosticar
propiedadesde elementos nuevostodavía no descubiertoso
sintetizados.La tabla periódicaproporcionaun marco útil para
analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en
química y otras ciencias.
La tabla periódica actuales un sistema donde se clasifican los
elementos conocidoshasta la fecha.Se colocan de izquierda a
derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números
atómicos.Los elementosestán ordenados en siete hileras
horizontalesllamadasperiodos,y en 18 columnasverticales
llamadas grupos o familias.Hacia abajoy a la izquierda aumenta
el radio atómico y el radio iónico.Hacia arriba y a la derecha
aumenta la energíade ionización,la afinidad electrónicay la
electronegatividad

6. GRUPOS.
Un grupo es una columna dela tabla periódicade los elementos.
Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar.
No es coincidenciaque muchos de estos grupos correspondan a
conocidas familiasde elementos químicos,ya que la tabla
periódicase ideó para ordenarestas familias de una forma
coherentey fácil de ver.
La explicación modernadelordenamiento en la tabla periódica
es que los elementosde un grupo tienen configuraciones
electrónicassimilaresen los niveles de energía másexteriores; y
como la mayoría de las propiedades químicasdependen
profundamente de las interacciones de los electrones que están
colocados en los nivelesmás externos los elementos de un
mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente
químicas parecidas.

7. NUMERACIONDELOSGRUPOS
Actualmente la forma en la que se suelen numerarlos 18 grupos
es empleando el sistema recomendado por la IUPAC
(InternationalUnión of Puré and App lied Chemistry)en 1985,que
consiste en utilizar númerosarábigos.De esta forma la primera
columna es el grupo 1, la segundael grupo 2, y así hasta la
decimoctavaque corresponde al grupo 18.
Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos manerasde
nombrar los grupos empleandonúmerosromanosy letras,un
sistema europeo y otro estadounidense,ambos cadavez más en
desuso.En el sistema europeoprimero se pone el número
romano y luego una A si el elemento está a la izquierdao una B si
lo está a la derecha.En el estadounidense se hace lo mismo pero
la A se pone cuando se trata de elementos representativos
(grupos 1,2 y 13 a 18) y una B para los elementosde transición.
En ambos casos,los gruposse numerandel I al VIII,
comprendiendoel grupo octavo delos elementosde transición
tres columnas de la tabla periódica que se denominan tríadas.

8. PERIODO.
En la tabla periódica de los elementos,un periodoes cada fila de
la tabla.
El número de niveles energéticosque tiene un átomo determina
el periodoal que pertenece.Cada nivelestá dividido en distintos
subniveles,que conforme aumenta su número atómico se van
llenado en el orden correspondiente.

9. Siguiendoesa norma,cada elemento se coloca según su
configuración electrónicay da forma a la tabla periódica.
Los elementosen el mismo período muestrantendencias
similares en radio atómico,energía de ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad.En un períodoel radio atómico
normalmentedecrece si nos desplazamos hacia la derecha
debido a que cada elemento sucesivoañadió protones y
electrones,lo que provoca que este último sea arrastrado más
cerca delnúcleo.Esta disminución delradio atómico también
causa que la energía de ionizacióny la electronegatividad
aumentende izquierda a derecha en un período,debido a la
atracciónque ejerce el núcleo sobre los electrones.La afinidad
electrónica también muestrauna leve tendencia a lo largo de un
período.Los metales —a la izquierda— generalmentetienen una
afinidad menor que los no metales —a la derechadelperíodo—,
excepto paralos gases nobles.
La tabla periódicaconsta de 7 períodos
 Periodo 1
 Periodo 2
 Periodo 3
 Periodo4
 Periodo 5
 Periodo 6
 Periodo 7
 Periodo 8

10. BLOQUES
La tabla periódicade los elementos se puede dividir en bloques
de elementos según elorbital que estén ocupando los electrones
más externos,tomando el bloque el nombrede dicho orbital, es
decir s, p, d o f.
Podría habermás elementosque llenarían otros orbitales,pero
aún no se han sintetizadoo descubierto;de ser el caso se
continuaría con el orden alfabéticopara nombrarlos (el siguiente
por descubrir seríael orbitalo bloque g). Seguidamente se
muestranlos bloques en los que se divide la tabla periódica.

11. QUIMICAORGANICA.
La Química Orgánica se define como la rama de la Química que
estudia la estructura,comportamiento,propiedades y usos de los
compuestosque contienen carbono,tanto de origen naturalcomo
artificial. Al compuesto que contienencarbonose les llama
compuestosorgánicos.
Esta definición excluye algunos compuestos tales como los
óxidos de carbono,las sales del carbono y los cianurosy
derivados,los cuales por sus características pertenecen alcampo
de la química inorgánica.Pero éstos,son solo unos cuantos
compuestoscontralos miles de compuestos que estudia la
química orgánica.

12. Los seres vivos estamosformados por compuestos orgánicos,
pero hay muchos compuestos orgánicosque no están presentes
en los seres vivos.
También podríamos decirque la química orgánicaes la que
estudia las moléculasque contienen carbono (C) y forman
enlaces covalentescarbono-carbonoo carbono-hidrógenoy
otros heterotermos.
Los compuestos orgánicospresentan una enorme variedad de
propiedadesy aplicaciones,entre los que podemos citar:
plásticos,detergentes,pinturas,explosivos,productos
farmacéuticos,colorantes,insecticidas,perfumes,etc.

13. QUIMICAINORGANICA
La química inorgánicase encargadelestudio integradode la
formación,composición,estructura y reaccionesquímicasde los
elementos y compuestosinorgánicos(por ejemplo,ácido
sulfúrico o carbonato cálcico); es decir,los que no poseen
enlaces carbono-hidrógeno,porque éstos pertenecen al campo
de la química orgánica.Dicha separación no es siempreclara,
como por ejemploen la química organometálica que es una
superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia
inorgánica,pero quedó obsoleta aldesecharsela hipótesis de la
fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia

14. viva que no podía ser creada y permitía la creación de las
moléculas orgánicas.Se suele clasificar los compuestos
inorgánicos segúnsu función en ácidos,bases,óxidos y sales,y
los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos
básicos o anhídridos básicos)y óxidos no metálicos (óxidos
ácidos o anhídridos ácidos).
GRUPOIV-ADELATABLAPERIODICA

15. Los elementos delgrupo IVA son: carbono(C),silicio (si),
germanio (ge), estaño (Sn), plomo (Pb), erristeneo(Eo). Estos
elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y
solo podemos encontraren forma naturalal carbonoal estaño y
al plomo en forma de óxidos y sulfuros,su configuración
electrónica terminaen ns2, p2.
Los elementosde este grupo presenta diferentesestados de
oxidacióny estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos
presentanvariedaden su oxidación Mientras que los óxidos de
carbono y silicio son ácidos,los del estaño y plomo son anfótero,
el plomo es un elemento tóxico.
Estos elementos no suelen reaccionar con el agua,los ácidos
reaccionan con el germanio,estaño y plomo, las bases fuertes
atacan a los elementos de este grupo,con la excepcióndel
carbono,desprendiendohidrógeno,reaccionan con el oxígeno
formandoóxidos.En este grupo encontramos variedad en cuanto
a sus características físicas y químicas a continuación un breve
resumen de cada uno de los elementos de este grupo.

16. Grupo 5A de la tabla periódica
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está
formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio
y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a
formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.

17. El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales,
el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.
NITROGENO
NUMERO ATOMICO: 7
PERIODO: 2
SIMBOLO: N
MASA ATOMICA: 14,0067
GRUPO: VA
VALENCIAS: t1,t2,t3,-3,t4,t5
es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el
principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire
seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación
del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica
(relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la
descomposición de materias orgánicas por bacterias o por
combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en
diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales
y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su
principal fuente mineral es el nitrato de sodio.

18.  Tiene reactividad muy baja.
 A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el
litio.
 A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio,
aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para
formar nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un
catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas,
para formar amoniaco.
MODOS DE OBTENCION
 Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable) por
licuación y destilación
fraccionada.
 Se obtiene, muy puro,
mediante descomposición

19. térmica (70 ºC) del nitrito amónico en disolución acuosa.
 Por descomposición de amoniaco (1000 ºC) en presencia
de níquel en polvo.
APLICACIONES
 Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en presencia
de un catalizador. (Proceso Haber-Bosch). El amoniaco se usa
como fertilizante y para producir ácido nítrico (Proceso
Ostwald).




 El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la
industria alimentaria: congelado de alimentos por inmersión y
transporte de alimentos congelados.
 El nitrógeno se utiliza en la industria electrónica para crear
atmósferas inertes para producir transistores y diodos.
 Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la
presión en los pozos y forzar la salida del crudo.
 Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos
líquidos.
 El ácido nítrico, compuesto del nitrógeno, se utiliza para
fabricar nitratos y nitrar sustancias orgánicas.
 El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico.
 Los cianuros se utilizan para producir acero templado.

20. FOSFORO
NUMERO ATOMICO: 15
PERIODO: 3
SIMBOLO: P
MASA ATOMICA: 30,9738
GRUPO: VA
VALENCIAS: t1,t2,t3,t5,-2,-3
Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y
sulfuro de carbono. Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad
tiene su origen en el ángulo de 60º de las unidades P4. Es la más
reactiva de todas las formas alotrópicas.
Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a
400°C.
Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y
arde al aire por encima de los 400°C. Reacciona con los halógenos
con menor violencia. Tiene una estructura polimérica con tetraedros
P4 unidos entre sí.
OBTENCION
Se obtiene por métodos electroquímicos, en atmósfera seca, a partir del mineral
(fosfato) molido mezclado con coque y arena y calentado a 1400 ºC en un horno
eléctrico o de fuel. Los gases de salida se filtran y enfrían hasta 50 ºC con lo que
condensa el fósforo blanco, que se recoge bajo agua o ácido fosfórico.
Calentando suavemente se transforma en fósforo rojo.

21. APLICACIONES
 El fósforo rojo se usa, junto al
trisulfuro de tetrafósforo,
P4S3, en la fabricación de
fósforos de seguridad.
 El fósforo puede utilizarse
para: pesticidas, pirotecnia,
bombas incendiarias, bombas
de humo, balas trazadoras, etc.
 El fósforo (sobre todo blanco y
rojo) se emplea principalmente
en la fabricación de ácido
fosfórico, fosfatos y
polifosfatos (detergentes).
 El pentaóxido de fósforo se utiliza como agente desecante.
 El hidruro de fósforo, PH3 (fosfina), es un gas enormemente
venenoso. Se emplea en el dopado de semiconductores y en la
fumigación de cereales.
 El trisulfuro de tetrafósforo constituye la masa incendiaria
de las cerillas.
 Los fosfatos se usan en la producción de vidrios especiales,
como los usados en las lámparas de sodio.
 El fosfato de calcio tratado con ácido sulfúrico origina
superfosfato. tratado con ácido fosfórico origina
superfosfato doble. Estos superfosfatos se utilizan
ampliamente como fertilizantes.
 La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de calcio, se ha
usado para fabricar porcelana y producir fosfato monocálcico,
que se utiliza en polvos de levadura panadera.

22.  El fosfato sódico es un agente limpiador, cuya función es
ablandar el agua e impedir la formación de costras en caldera
y la corrosión de tuberías y tubos de calderas.
 Los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos
biológicos de transferencia de energía: metabolismo,
fotosíntesis, función nerviosa y muscular. Los ácidos nucléicos
que forman el material genético son polifosfatos y coenzimas.
ARSENICO
NUMERO ATOMICO: 33
PERIODO: 4
SIMBOLO: As
MASA ATOMICA: 74,9216
GRUPO: VA
VALENCIAS: t3,t5,-3
El arsénico se encuentra en cuatro
formas alotrópicas
metálica o arsénico alfa, gris, parda
y amarilla. Tiene propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se
sublima a 450 °C, sin fundir, dando vapores amarillos. El arsénico
amarillo, por la acción de la luz, pasa a la forma parda y finalmente,
a la gris. El arsénico metálico arde a 180 °C desprendiendo un olor a
ajo muy característico, que permite reconocer hasta tazas de
arsénico.
El arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente
frágil y cristalizado que se vuelve negro al estar expuesto al aire.
Es inadecuado para el uso común de los metales dada su toxicidad
(extremadamente venenoso). es considerado como un elemento

23. perjudicial en las aleaciones, ya que tiende a bajar el punto de
fusión y a causar fragilidad.
OBTENCION
Se obtiene a partir del mineral arsenopirita (FeAsS). Se calienta,
con lo cual el arsénico sublima y queda un residuo sólido de sulfuro
ferroso.
APLICACIONES
 El arsénico se utiliza en los bronces, en
pirotecnia y como dopante en transistores
y otros dispositivos de estado sólido.
 El arseniuro de galio se emplea en la
construcción de láseres ya que convierte
la electricidad en luz coherente.
 El óxido de arsénico (III) se emplea en la
industria del vidrio, además de como
veneno.
 La arsina (trihidruro de arsénico) es un
gas tremendamente venenoso.
 Los sulfuros de arsénico; por ejemplo, el
oropimente, se usan como colorantes.
ANTIMONIO
NUMERO ATOMICO: 51
PERIODO: 5
SIMBOLO: Sb

24. MASA ATOMICA: 121,760
GRUPO: VA
VALENCIAS: t3,t5,-3
El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras
veces se encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla
isomorfa con arsénico: la allemonita. Su símbolo Sb se deriva de la
palabra latina stibium. El antimonio se presenta en dos formas:
amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable, y se compone de
moléculas Sb4, se le encuentra en el vapor de antimonio y es la
unidad estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metálica,
la cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.
OBTENCION
 Se obtiene fundiendo el mineral estibina, para concentrarlo en
Sb2S3 y éste se tuesta a Sb2O3 que se reduce con carbón. Se
purifica mediante fusión por zonas.
 Se obtiene como subproducto en los procesos metalúrgicos de
cobre y plomo.
APLICACIONES
 Usado en la tecnología de
semiconductores para fabricar
detectores infrarrojos, diodos y
dispositivos de efecto Hall.
 Aleado con plomo incrementa la dureza
de este metal. Se usa para baterías,
aleaciones antifricción, armas

25. pequeñas, balas trazadoras, revestimientos de cables, etc.
 El sulfuro de antimonio (III) se emplea en la obtención de
antimonio, para preparar la masa inflamable de las cerillas, en
fabricación de vidrios coloreados, barnices y en pirotecnia.
 El cloruro de antimonio (III) se usa como catalizador.
BISMUTO
NUMERO ATOMICO: 83
PERIODO: 6
SIMBOLO: Bi
MASA ATOMICA: 208,980
GRUPO: VA
VALENCIAS: t3,t5,-3
Es el elemento más metálico en
este grupo, tanto en propiedades físicas como químicas. El único
isótopo estable es el de masa 209. Se estima que la corteza
terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la
naturaleza como metal libre y en minerales. Los principales
depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene
principalmente como subproducto del refinado de los minerales de
cobre y plomo.
El bismuto es un metal cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y
quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al
solidificarse. Su conductividad térmica es menor que la de cualquier
otro metal, con excepción del mercurio. El bismuto es inerte al aire
seco a temperatura ambiente, pero se oxida ligeramente cuando
está húmedo.

26. OBTENCION
 A partir de los minerales que contienen bismuto, se obtiene el
óxido de bismuto (III), el cual se reduce con carbón a bismuto
bruto. Se purifica mediante fusión por zonas.
 Se obtiene como subproducto del refinado de metales como:
plomo, cobre, oro, plata y estaño.
APLICACION
 Aleado junto a otros metales
tales como: estaño, cadmio,
origina materiales de bajo
punto de fusión utilizadas en
sistemas de detección y
extinción de incendios.
 Se emplea como catalizador
en la obtención de fibras
acrílicas.
 El óxido de bismuto (III) se
emplea para fabricar vidrios de alto índice de refracción y
esmaltes de color amarillo.
 El oxicloruro de bismuto, BiOCl, se emplea en cosmética y en
fabricación de perlas artificiales.

27. GRUPO VIA TABLA PERIODICA
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla
Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter
metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio y el
ununhexio metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno,
presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener
orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces
covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes
elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
OXIGENO
NUMERO ATOMICO: 8
PERIODO: 2
SIMBOLO: O
MASA ATOMICA:15,9994
GRUPO: VIA
VALENCIAS: -2
OBTENCION

28.  Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de
la producción).
 Electrólisis de agua.
 Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso
como catalizador.
 Descomposición térmica de óxidos.
 Descomposición catalítica de peróxidos.
APLICACIÓN
 Utilizado en hospitales para
favorecer la respiración de los
pacientes con problemas
cardiorrespiratorios. Se debe
mezclar con gases nobles, pues
inhalar oxígeno puro puede ser
peligroso.
 Utilizado en soldadura
oxiacetilénica.
 Síntesis de metanol y de óxido
de etileno.
 Combustible de cohetes.
 Hornos de obtención de acero.

29.  Por acción de descargas eléctricas o radiación ultravioleta
sobre el oxígeno se genera el ozono.
AZUFRE
NUMERO ATOMICO: 16
PERIODO: 3
SIMBOLO: S
MASA ATOMICA:32,006
GRUPO: VIA
VALENCIAS: -2,t2,t4,t6
OBTENCION
 Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de México
mediante el método Frasch: se introduce agua sobrecalentada
(180 ºC) que funde el azufre y, con ayuda de aire comprimido,
sube a la superficie.

30. APLICACIÓN
 Fabricación de pólvora negra, junto
a carbono y nitrato potásico.
 Vulcanización del caucho.
 Fabricación de cementos y
aislantes eléctricos.
 Fabricación de cerillas, colorantes
y también como fungicida (vid).
 Fabricación de ácido sulfúrico (el
producto químico más importante
de la industria química de cualquier país). Este ácido se emplea
para: producción de abonos minerales (superfosfatos),
explosivos, seda artificial, colorantes, vidrios, en
acumuladores, como desecante y reactivo químico.
SELENIO
NUMERO ATOMICO: 34
PERIODO: 4
SIMBOLO: Se
MASA ATOMICA:78,96
GRUPO: VIA
VALENCIAS: -2,t4,t6

31. OBTENCION
Se obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el
proceso de refinado del cobre y de la plata. El selenio se recupera
por tostación de los lodos anódicos, formándose el dióxido de
selenio que, por reacción con dióxido de azufre, origina el selenio.
APLICACIÓN
 El selenio presenta
propiedades fotovoltaicas
(convierte directamente luz en
electricidad) y fotoconductivas
(la resistencia eléctrica
decrece al aumentar la
iluminación). todo esto lo hace
útil en la producción de fotocélulas y exposímetros para uso
fotográfico y en células solares.

32.  El selenio es capaz de convertir corriente alterna en
corriente contínua, por lo que se emplea en rectificadores. Por
debajo de su punto de fusión es un semiconductor tipo p, con
aplicaciones en electrónica.
 Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria
del vidrio para decolorar vidrios y en la obtención de vidrios y
esmaltes color rubí.
 Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables
y aleaciones de cobre.
TELURIO
NUMERO ATOMICO: 52
PERIODO: 5
SIMBOLO: Te
MASA ATOMICA:127,60
GRUPO: VIA
VALENCIAS: -2,t2 ,t4,t6
OBTENCION
Se obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico
del cobre.
APLICACION
 Es un semiconductor tipo p.
 Aleado con plomo previene la corrosión de
este ultimo.

33.  Se alea con hierro colado, acero y cobre para favorecer su
mecanizado.
 El telurio se emplea en cerámica.
 El telururo de bismuto se emplea para dispositivos
termoeléctricos.
POLONIO
NUMERO ATOMICO: 86
PERIODO: 7
SIMBOLO: Po
MASA ATOMICA:208,98
GRUPO: VIA
VALENCIAS: -2,t2 ,t4,t6

34. OBTENCION
Bombardeando bismuto natural (209
Bi) con neutrones se
obtiene el isótopo del bismuto 210
Bi, el cual mediante
desintegración origina el polonio.
APLICACIÓN
 Mezclado o aleado con berilio es
una fuente de neutrones.
 Se emplea en cepillos para
eliminar el polvo de películas
fotográficas.
 Se utiliza en fuentes
termoeléctricas ligeras para
satélites espaciales, ya que casi
toda la radiación alfa que emite
es atrapada por la propia fuente
 sólida y por el contenedor.
UNUNHEXIO
NUMERO ATOMICO: 116
PERIODO: 7
SIMBOLO: UuH
MASA ATOMICA:289
GRUPO: VIA
VALENCIAS: -

35. OBTENCION
A partir del elemento 118.
APLICACIÓN
 No se conocen, pues sólo se han creado unos átomos de este
elemento.
LOS HALOGENOS: GRUPO VIIA
El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que
proviene del griego y significa formadores de sales) se caracteriza
por el carácter iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar
con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que
les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la
estructura correspondiente al gas noble que le sigue en el Sistema
Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran facilidad.
Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y
disminuyendo conforme descendemos en el grupo.
FLUOR
NUMERO ATOMICO: 9
PERIODO: 2
SIMBOLO: F
MASA ATOMICA:18,9984

36. GRUPO: VIIA
VALENCIAS: -1
OBTENCION
 Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro (KF
· 3HF) fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.
 Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y
superfosfatos.
APLICACIÓN
 Propelente de cohetes.
 El ácido fluorhídrico se emplea para:
grabado de vidrio, tratamiento de la
madera, semiconductores y en la
fabricación de hidrocarburos
fluorados.
 En pequeñas cantidades, el ion fluoruro
previene la caries dental. el ion
fluoruro facilita la formación de
fluoroapatito, Ca5(PO4)3F, en lugar de

37. apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos. Debe añadirse
al agua para impedir la caries (se añade en forma de Na2SiF6,
NaF y HF en concentraciones de 1 mg / l).
 El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico.
CLORO
NUMERO ATOMICO: 17
PERIODO: 3
SIMBOLO: Cl
MASA ATOMICA:35,4527
GRUPO: VIIA
VALENCIAS: -1,t1,t3,t5,t7
OBTENCION
Electrólisis de cloruros o del ácido clorhídrico. Se obtiene
como subproducto de la obtención de metales alcalinos y
alcalino-térreos.
APLICACIÓN

38.  Potabilizar y depurar el agua para
consumo humano.
 Producción de papel, colorantes
,textiles, productos derivados del
petróleo, antisépticos, insecticidas,
medicamentos, disolventes,
pinturas, plásticos, etc.
 En grandes cantidades, el cloro es
consumido, para: productos
sanitarios, blanqueantes,
desinfectantes y productos
textiles.
 Producción de ácido clorhídrico, cloratos (usados como
oxidantes, fuentes de oxígeno en fósforos en explosivos),
cloroformo y tetracloruro de carbono (estas dos últimas
sustancias se emplean para obtener refrigerantes,
propulsores y plásticos).
 En la extracción de bromo.
BROMO
NUMERO ATOMICO: 35
PERIODO: 4
SIMBOLO Br
MASA ATOMICA:79,904
GRUPO: VIIA
VALENCIAS: -1,t1,t3,t5,t7

39. OBTENCION
 Oxidación de bromuros con cloro. El bromo que se obtiene se
condensa, destila y deseca.
 En el laboratorio se obtiene por acción del ácido sulfúrico
sobre bromuro potásico con dióxido de manganeso como
catalizador.
APLICACIÓN
 Su principal aplicación es la
obtención del 1,2-dibromoetano,
CH2Br-CH2Br, que se añade a la
gasolina para evitar que los óxidos de
plomo se depositen en los tubos de
escape, ya que reacciona con el plomo
para formar dibromuro de plomo,
volátil, que sale al aire y provoca
graves problemas de salud. La
reducción del plomotetraetilo

40. (antidetonante) en las gasolinas ha afectado seriamente a la
producción de bromo.
 El bromuro de metilo se emplea como fumigante.
 El bromo se emplea en la fabricación de fibras artificiales.
 El bromo se usa para la desinfección de aguas de piscinas.
YODO
NUMERO ATOMICO 53
PERIODO: 5
SIMBOLO I
MASA ATOMICA:126,9045
GRUPO: VIIA
VALENCIAS: -
1,t1,t3,t5,t7
OBTENCION
 Mediante reacción química del yodato de calcio con dióxido de
azufre.
 Por extracción de las cenizas de algas.
 Para obtenerlo ultrapuro se hace reaccionar yoduro potásico
con sulfato de cobre.
APLICACIÓN

41.  El yodo se emplea como desinfectante de aguas, catalizador
en la fabricación de gomas y colorantes.
 El yoduro de plata se emplea en fotografía.
 Se emplea en medicina: ingestión de yoduros y tiroxina (que
contiene yodo), el agua de yodo se emplea como desinfectante
de heridas.
 Se adiciona, en forma de yoduro, a la sal de mesa, para evitar
carencias alimentarias y posibles problemas de bocio.
ASTATO
NUMERO ATOMICO 85
PERIODO: 6
SIMBOLO At
MASA ATOMICA 209,99
GRUPO: VIIA
VALENCIAS: -1,t1,t5
OBTENCION
 Se obtiene de la misma manera en que se hizo inicialmente, es
decir, bombardeando el isótopo 209-Bicon partículas alfa.
APLICACIÓN
 NO TIENE