El documento presenta 10 preguntas sobre las fuerzas intermoleculares que determinan los estados físicos de diferentes compuestos. Analiza las propiedades de moléculas como el dióxido de carbono, acetato de etilo, ácido sulfúrico y otros, identificando si son polares o no polares y el tipo de fuerzas intermoleculares predominantes, como fuerzas iónicas, de London, puentes de hidrógeno o dipolo-dipolo. También incluye preguntas sobre solubilidad en relación a la polaridad y sobre viscosidad en rel

1. TALLER FUERZAS INTERMOLECULARES Y
POLARIDAD
DECIMO
1. La molécula de dióxido de carbono se
representa en la figura. Este compuesto es
gaseoso a temperatura ambiente y esto se
explica porque la molécula es
a. polar y sus fuerzas intermoleculares son
de tipo dipolo-dipolo
b. no polar y sus fuerzas intermoleculares son
de tipo dipolo-dipolo
c. polar y sus fuerzas intermoleculares son de
tipo London
d. no polar y sus fuerzas intermoleculares son
de tipo London
2. El acetato de etilo se muestra en la figura.
Este compuesto es usado como disolvente
de pinturas y es un liquido a temperatura
ambiente y esto se explica porque la
molécula es
a. polar y sus fuerzas intermoleculares son de
tipo dipolo-dipolo
b. no polar y sus fuerzas intermoleculares son
de tipo dipolo-dipolo
c. polar y sus fuerzas intermoleculares son de
tipo London
d. no polar y sus fuerzas intermoleculares son
de tipo London
3. el siguiente compuesto es el acido
sulfúrico y se muestra en la figura, es
liquido a temperatura ambiente y esto
se explica por sus fuerzas
intermoleculares que son de tipo
a. ionicas
b. dipolo-dipolo
c. puentes de hidrogeno
d. London
4. el siguiente compuesto es el cloruro de
cesio mostrado en la figura. Este
compuesto es sólido a temperatura
ambiente y esto se explica gracias a sus
fuerzas intermoleculares que son de tipo
a. iónicas
b. dipolo-dipolo
c. puentes de hidrogeno
d. London
5. el siguiente compuesto es la etilamina,
mostrada en la figura. Este compuesto
es liquido a temperatura ambiente
usado como estabilizante del caucho y
esto se explica gracias a sus fuerzas
intermoleculares que son de tipo
a. iónicas
b. dipolo-dipolo
c. puentes de hidrogeno
d. London

2. 6. Algunas moléculas gracias a su simetría
sus fuerzas intermoleculares son muy
débiles sin embargo por su tamaño son
liquidas a temperatura ambiente. A
continuación se muestra una de ellas, el
octano, componente de la gasolina, de
esta molécula se puede decir que es
a. polar y sus fuerzas intermoleculares son
de tipo dipolo-dipolo
b. polar y sus fuerzas intermoleculares son
de tipo London
c. no polar y sus fuerzas intermoleculares
son de tipo London
d. no polar y sus fuerzas intermoleculares
son de tipo dipolo-dipolo
7. la molécula del monóxido de carbono
que se muestra en la figura es un
compuesto gaseoso que es más
contaminante y de mayor DENSIDAD
que el dióxido de carbono mostrado
arriba. Esto significa que cuando los dos
gases se producen en la combustión de
los derivados del petróleo, el dióxido de
carbono se eleva fácilmente mientras
que el monóxido se queda por más
tiempo en forma de un gas negro. Esto
se explica porque el monóxido es una
molécula
a. polar y sus fuerzas intermoleculares son
de tipo dipolo-dipolo
b. no polar y sus fuerzas intermoleculares
son de tipo dipolo-dipolo
c. polar y sus fuerzas intermoleculares son
de tipo London
d. no polar y sus fuerzas intermoleculares
son de tipo London
8. el cloruro de magnesio es una
estructura cristalina hexagonal como se
muestra en la figura y es usado en
algunas terapias para ayudar a combatir
el cáncer. Su estado sólido se explica
gracias a sus fuerzas intermoleculares
que son de tipo
a. iónicas
b. dipolo-dipolo
c. puentes de hidrogeno
d. London
9. el acido benzoico es usado como
conservante es decir se usa en
alimentos para evitar el crecimiento de
hongos. Es sólido gracias a su gran
tamaño y se disuelve más fácil en agua
en su forma iónica. La estructura se
muestra en la grafica y se puede decir
que su estado sólido además de su
tamaño se debe a sus fuerzas
intermoleculares que son de tipo
a. iónicas
b. dipolo-dipolo
c. puentes de hidrogeno
d. London
10.el éter etílico es un liquido muy usado
en la fabricación de explosivos y como
disolvente en la industria química, Su
estructura se muestra en la figura, su
estado se puede explicar gracias a que
es una molécula

3. a. polar y sus fuerzas intermoleculares son
de tipo dipolo-dipolo
b. no polar y sus fuerzas intermoleculares
son de tipo dipolo-dipolo
c. polar y sus fuerzas intermoleculares son
de tipo London
d. no polar y sus fuerzas intermoleculares
son de tipo London
RESPONDA LAS PREGUNTAS 11-14 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACION
En el laboratorio se hizo el siguiente montaje
para determinar la presión de vapor utilizando
un balón donde se coloca el líquido al que se
le mide la presión de vapor y un manómetro:
tubo en U que contiene mercurio. El líquido
produce vapor que sube por la manguera y
hace que la columna de mercurio se desplace
hacia arriba una altura determinada. La
cantidad de vapor producida depende de las
fuerzas intermoleculares de cada liquido y la
temperatura
Se mide la altura de desplazamiento para la
columna de mercurio en los líquidos a
temperatura ambiente que se muestran en la
tabla y cuyas fuerzas intermoleculares se
especifican
compuesto Fuerzas
intermoleculares
benceno London
fenol Puentes de
hidrogeno
acetofenona Dipolo-dipolo
anilina Puentes de
hidrogeno
tolueno london
11.se podría esperar que la presión de
vapor del
a. benceno sea mayor que la del
tolueno
b. anilina sea mayor que la del tolueno
c. benceno sea mayor que la de la
fenol
d. anilina sea mayor que la del fenol
12.se podría esperar que la presión de
vapor de la acetofenona sea
a. mayor que la del benceno pero
menor que la del tolueno
b. menor que la del tolueno pero mayor
que la del fenol
c. menor que la del benceno pero
mayor que la del tolueno
d. mayor que la del tolueno pero menor
que la del fenol
13.se podría decir que la columna de
mercurio sube casi la misma altura para
a. tolueno y anilina
b. tolueno y benceno
c. anilina y acetofenona
d. anilina y benceno
14.la menor subida de altura en el mercurio
se espera para
a. anilina
b. fenol
c. acetofenona
d. benceno
RESPONDA LAS PREGUNTAS 15-18 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACION

4. LA SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA
DEPENDE DE LA POLARIDAD DE LAS
MOLECULAS: LO SEMEJANTE DISUELVE
LO SEMEJANTE. SE TIENE EN LA TABLA LA
POLARIDAD PARA DIFERENTES
SUSTANCIAS. SI SE SABE QUE EL ACPM
ES NO POLAR MIENTRAS QUE EL AGUA ES
POLAR
COMPUESTO POLARIDAD
BROMURO POLAR
BENZOATO POLAR
BENCENO APOLAR
TOLUENO APOLAR
ANILINA POLAR
15.El benzoato se esperaría se disuelva en
a. tolueno
b. ACPM
c. agua
d. benceno
16.si se quiere disolver un sólido no polar
como la nafta se utilizaría
a. tolueno
b. anilina
c. agua
d. bromuro
17.al mezclar benceno y agua se esperaría
que los liquidos
a. se mezclen y formen una fase
b. no se mezclen y formen una fase
c. se mezclen y formen dos fases
d. no se mezclen y formen dos fases
18.al mezclar benzoato que es un
compuesto ionico con el tolueno se
esperaría que el benzoato
a. quede en el fondo porque se
solubiliza
b. “desaparezca” porque se solubiliza
c. quede en el fondo porque NO se
solubiliza
d. “desaparezca” porque NO se
solubiliza
RESPONDA LAS PREGUNTAS 19-20 DE
ACUERDO CON LA INFORMACION
Se mide la viscosidad de cuatro sustancias
liquidas que tienen las siguientes
características
sustancia Tipo
compuesto
Fuerzas
intermoleculares
X Ionico ionicas
Y Covalente Puentes de H
W Covalente Dipolo-dipolo
Z covalente london
19.Si la longitud de las moléculas en Y es
mayor que la longitud de las moléculas
de W. Se puede decir que el compuesto
a. Y es mas viscoso que W
b. Y y W tienen igual viscosidad
c. Y es menos viscoso que W
d. Y es mas viscoso que W y X
20.Se puede decir que
a. Z tiene mayor viscosidad porque
fluye más rápido
b. Z tiene menor viscosidad porque
fluye más rápido
c. X tiene mayor viscosidad porque
fluye más rápido
d. X tiene menor viscosidad porque
fluye más rápido
Escriba al frente de cada compuesto
que tipo de grupo funcional tiene:
OXIDO, HIDRACIDO, OXACIDO,
HIDROXIDO, SAL U OXISAL
KClO4 Br2O3 HAsO3
HI FrOH KI
Be2O Ra(OH)2 Na2SO3
H2SeO4 Na2S H2S
K3P CaCl2 KBrO
Ca(OH)2 H2SO3 Ca3(PO4)2