quimica

1. República Bolivariana De Venezuela
Ministerio popular para la educación universitaria
U.T.S “ANTONIO José DE SUCRE”
MARACAIBO, EDO- ZULIA
Catedral: Química
REACCIONES ÁCIDO-BASE Y
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Integrantes:
Ylianni prieto
C.I 26032960

2. Reacciones ácido-base
En las reacciones ácido base se presentan compuestos con características opuestas, las cuales se han definido y
caracterizado desde diferentes teorías que se desarrollan en el capítulo tres; sin embargo aquí se indican algunos
fundamentos que hacen partes de este tipo de reacciones. En los compuestos que las forman se encuentran
sustancias que se caracterizan por
ACIDOS
• Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son conductoras
Corroen el metal , desprendiendo H2
• Enrojecen el Tornasol azul
• Decoloran la Fenolftaleína
• Se hacen menos ácidas cuando se mezclan con las bases.
• Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.
BASES
• Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonos
• Son conductoras y resbaladizas.
• El tornasol vira al azul
• enrojecen la Fenolftaleína
• Se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos
• Se neutralizan con ácidos y dando lugar a la formación de sales.

3. Reacciones de precipitación
• Son reacciones en las que se forma un producto insoluble (no se disuelve) en el medio, normalmente agua.
Cuando una sustancia iónica, se pone en un disolvente, sus iones pueden separarse (disolverse) o permanecer
juntos (no se disuelve). Esto depende de la naturaleza de los reactivos, temperatura, grado de división del
soluto...
• Se produce reacción de precipitación, cuando al mezclar sustancias iónicas, los iones existentes en el medio
tienden a estar unidos, formando un precipitado

4. Producto de solubilidad
El producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones molares de sus iones en una
disolución saturada, donde cada una de ellas se encuentra elevada a un exponente que exponente que coincide
con su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio de disolución.
El producto de solubilidad se define como la constante de equilibrio de la reacción química en la que aparece un
solido iónico como reactivo y sus correspondientes iones disueltos en agua como productos. AnBm(s) n A+m(ac)
+ m B−n (ac)La disolución ha de estar saturada de iones, con el máximo de iones posibles disueltos en el
equilibrio. En el producto de solubilidad solo aparecen las concentraciones en moles por litro de los iones
elevadas a sus coeficientes estequiometricos porque el solido tiene actividad uno .Kps = [A +m] n · [B −n ] m = (n
s) n · (m s) m = n n m m · s n+mSe llama solubilidad molar s a la concentración de solido disuelto expresada en
moles por litro de disolución La solubilidad molar es:s = m+n r Kps mmn n moles/L2
El valor de s depende del
producto de solubilidad Kps , que a su vez depende de la temperatura. Como toda constante de equilibrio Kps es
dimensional..

5. Aplicación de las reacciones ácidos - base en la
industria
• El ácido acrílico es un compuesto químico CH2=CHCO2H (C3H4O2). Se trata del ácido carboxílico insaturado más
simple, con un enlace doble y un grupo carboxilo unido a su C3. En su estado puro, se trata de un líquido
corrosivo, incoloro y de olor penetrante. Es miscible con agua, alcoholes, éteres y cloroformo. Se produce a partir
del propileno, un subproducto gaseoso de la refinación del petróleo
• CH2=CHCH3 + 1.5 O2 → CH2=CHCO2H + H2OPresenta una acentuada tendencia a la creación de polímeros, los
cuales se utilizan comercialmente en su forma neutralizada (como el poliacrilato de sodio).
• El acido acrílico es el material de partida para fabricar plástico, barnices, resinas elástica, y adhesivos
transparentes

6. ácido metanoico
• es un ácido orgánico de un solo átomo de carbono, y por lo tanto el más simple de los ácidos orgánicos. Su
fórmula es H-COOH (CH2O2)
Es utilizado a gran escala en la industria química , al igual que para la obtención de tintes y curtidos. En la naturaleza
el acido metanoico aparece en el veneno de las hormigas y de las ortigas

7. Base
Amoniaco
Se usa mucho en las industrias química, especialmente en la fabricación de fertilizantes, ácidos nítricos y
explosivos
Pepto Bismol
Se usa contra la acidez estomacal. La neutraliza