1) El naftaleno es más soluble en benceno que el CsF debido a que la molécula no polar de naftaleno forma un sólido molecular blando con fuerzas débiles de interacción, lo que permite su disolución en benceno. 2) El etanol no es soluble en ciclohexano porque el ciclohexano es no polar e incapaz de formar enlaces de hidrógeno, mientras que el etanol es polar y forma uniones por puente de hidrógeno. 3) El orden creciente de solubilidad en ag

1. 1. ¿Por qué el naftaleno (C10H8) es más soluble en benceno que el CsF?
La razón por que el naftaleno es más soluble en benceno es porque la molécula no polar
de naftaleno forma un sólido molecular blando, con fuerzas de interacción molécula-
molécula débiles; las mismas fuerzas operan en el benceno (líquido), causando que
el naftaleno se disuelva con facilidad
Figura1: Naftaleno
2. Explique por qué el etanol (C2H5OH) no es soluble en ciclohexano (C6H12)
El ciclohexano es una molécula formada por enlaces covalentes no polares y además no es
capaz de formar enlaces de hidrogeno; mientras que el etanol es una molécula polar cuyas
uniones dipolo-dipolo son por medio de puente de hidrógeno
Figura 2: Etanol
3. Acomode los siguientes compuestos en orden creciente de solubilidad en agua:
O2, LiCl, Br2, metanol (CH3OH)

2. 4. Explique las variaciones de la solubilidad en agua de los alcoholes que se
presentan a continuación:
Orden Compuesto Explicación
1 CH3OH El metanol es el más soluble de todos, ya que es miscible en agua
2 LiCL
El cloruro de litio es el segundo más soluble, dado que es
un compuesto iónico cuya solubilidad en agua a 0°C es 63.7 g
de LiCl/100 g agua. Al ser un compuesto sólido, su solubilidad
aumenta con la temperatura, es decir que a 20°C su solubilidad
en agua será mayor que a 0°C.
3
Br2
El bromo como el oxígeno son compuestos covalentes
apolares, cuyas solubilidades en agua son muy
bajas, especialmente para el oxígeno. Éste puede disolverse en
agua a razón de unos 15 mg por cada litro de agua, mientras que
en el caso del bromo la solubilidad ronda los 3 gramos, cada 100
gramos de agua.
4 O2
El O2 en solubilidad en agua es muy bajas,

3. Explicación:
Las variaciones de la solubilidad en agua de los alcoholes
Por lo que podemos decir que las cadenas más largas se vuelven más "no polares" al alejarse
más y más del extremo polar, (CH2OH) mientras la cadena se hace más larga. Recordemos
que las moléculas no polares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre
átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos
que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así
la anulación de dichas fuerzas.
5. ¿El yodo (I2) es más soluble en agua o en disulfuro de carbono (CS2)?
El Yodo es un elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa
126.904, el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza.
En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre
por su vapor de color violeta.
La solubilidad del yodo en agua pura es muy baja (0,33 g/l a 25°C). En cambio, es mucho
más soluble en presencia deioduros, debido a la formación del anión triyoduro, dando
soluciones de colormarrón intenso. ... Esto explica que en solución acuosa tanto el cloro como
el bromo pueda desplazar al yodo del ioduro
Por lo cual el yodo es más soluble en disulfuro de carbono que en agua. Es muy poco soluble
en agua debido a que es un compuesto apolar mientras que el agua es polar.

4. Bibliografía
M.G, Castillo. Universidad Autonoma el Estado De Hidalgo. s.f.
https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa4/n1/p1.html.
NAFTALENO. 14 de 12 de 2019. https://prtr-es.es/Naftaleno,15655,11,2007.html.
QUimica. s.f. http://depa.fquim.unam.mx/representaciones/enopolar.html.