El documento presenta preguntas sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo: 1) la definición original de elementos por Robert Boyle, 2) intentos tempranos de clasificar elementos como las triadas de Dobereiner y las octavas de Newlands, y 3) la propuesta y aceptación de la tabla periódica de Mendeleev basada en propiedades periódicas. También cubre conceptos como grupos, periodos, números atómicos, estados de agregación, enlaces iónicos y covalentes, y estructuras de Lewis.

1. LA TABLA PERIÓDICA
Nombre:____________________________ Fecha:____________________________
Profesor: Paralelo:__________________________
1) Como definióRobertBoyle a los elementos:
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2) Antesde Mendeleev,variosquímicoshicieronintentospororganizar los elementosde
alguna forma sistémica.Explique las dos formas que se presentanenel siguiente cuadro :
Triadasde Dobereiner
Octavas de Newlands
3) ¿Quienpropuso por primera vezla tabla periódica?¿enbase a qué aspectosse basaron para
su clasificacióny que acontecimientosdieronpasoa la aceptación de dicha tabla por la
comunidad científica?.
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4) ¿Quiénenuncióla Ley periódicaactual y a que hace referencia?
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5) Respondaen la columna derechacon verdadero o falso lossiguientesenunciados:
a) Mendeleevclasificoloselementosquímicosporordencrecientedel tamañodel
átomo.
b) Para representaraloselementos químicosya losátomosde estoselementosse
utilizanuna,doso tresletrasque se denominansímbolosyque se refierenal
nombre del elemento.
c) Entre loselementosde ungruponoexiste propiedadessimilares.
d) Los elementosdel grupoIA de latablaperiódicarecibenel nombre de alcalino,y los
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
FCNM - DCQA – OFICINA DE ADMISIONES.
Curso Nivel Cero 1S 2015
Tarea Nº 3

2. del grupoV calcógenos.
e) Son 7 losperiodosde latabla periódica que nosindicanlosnivelesenergéticos yse
designanconnúmerosarábigos y17 losgrupos,loscualesposeenpropiedades
similares.
f) El númeroatómicode loselementosde unmismoperiodoaumentande derecha a
izquierda.
6) Marque la opcióncorrecta sobre el porqué la tabla periódicacreada por Dimitri Mendeleev
cambio el fundamentode su ordenamientocon relacióna la tabla moderna.
a) El númerode neutronesde cadaelementoeradeterminante parasudiferencia
b) Porque se descubrieronnuevoselementos.
c) La masaatómica disminuíaperiódicamente conforme laspropiedadesquímicasse
desaparecían.
d) El núcleode cada elementopresentadiferentemagnitudde protones.
e) Variaciónperiódicade laspropiedades físicas.
7) Coloque lossímbolosde loselementosque pertenecena cada familia:
Alcalinos
Anfígenos
Alcalinotérreos
Carbonoides
Nitrogenoides
Hológenos
Térreos
GasesNobles
8) Haga un resumende las propiedadesfísicasyquímicas de los:
Metales
No metales
Metaloides
9) Entre las siguientesproposicionessobre el estadode agregación de loselementosde la
tabla periódica,elijala falsa:
a) El mercurioyBromo son elementos líquidos.
b) El Cobaltoyel Oro son elementossólidos.
c) El Nitrógenoyel Ástato sonelementosgaseosos.
d) El Flúoresun elementogaseosoyel Silicio sólido.
10) Clasifique lossiguienteselementosquímicosde acuerdoal estado físicoque presenta
naturalmente y luegoelijala respuesta correcta
Nitrógeno,Bromo,Calcio,Níquel,Hidrógeno,Xenón,Mercurio,Magnesio,Berilio, Radón, Boro,
Estaño,Teluro,Potasio, Manganeso,Neón.

3. a) Hay 5 gases,y 11 sólidos
b) Hay 5 gases,1 líquidoy 10 sólidos
c) Hay 5 gases,2 líquidosy9 sólidos.
d) Hay 4 gases,2 líquidosy10 sólidos.
11) De acuerdo a la posiciónde los elementosenlatabla periódica,escribaen la columna de la
derechasi el enunciadode cada filaes verdaderoo falso:
a) El Estañoes un metaloideyel Germaniounmetal.
b) El Bromoy la Platason metalesenestadolíquido.
c) El Francioesmás metálicoque el Berilio.
d) Tanto el Clorocomo el Neón songasesque pertenecenalafamiliade los
Halógenos.
e) El Oro esun metal,ypor ende unade sus características esserbuen
conductorde laelectricidad.
f) El Antimonio tiene característicastantometálicascomonometálicas.
g) El Teluroenun elementode latablaperiódicacuyonúmeroatómicoesmenor
que la del Yodo y su pesoatómicomayor.
h) El EscandiocuyosímboloesSr, es unmetal cuyo númeroatómicoes21.
12) Escoja la alternativacorrecta. Del siguiente grupode elementos: F,Al, Tl, Br, Na, K, Fr, Zn,
Cr, Ga, I, Os, Y,Hg:
a) Tenemos5 elementosCarbonoides.
b) 3 elementosTérreosy3 Halógenos
c) 4 elementosAlcalinos
d) Ningunade lasanteriores.
13) Ubique lossiguienteselementosde acuerdoa losgrupos que se encuentran enlos cuadros,
escribiendosóloel símbolode cada uno, y elijala respuestacorrecta:
Boro,Bromo, Litio, Mercurio,Nitrógeno,Oro,Cerio, Aluminio, Francio,Platino,Fluor,Uranio,
Arsénico, Galio, Cloro,Antimonio, Indio,Cobre,Sodio, Lantano, Yodo,Talio,Bismuto,Niquel,
Osmio,Europio.
Halógenos Térreos Nitrogenoides
Transición Alcalinos Transición Interna
14) Responda enla columna derecha con verdaderoo falso los siguientesenunciados:
a) Dentrode un mismoperiodoel tamañoatómicotiende adisminuirconforme
disminuye el númeroatómico.
b) Cuandoun átomopierde unelectrón formauncatión,y su tamañoatómico
disminuye.
c) La electronegatividad aumenta de izquierdaaderechaa lolargo de un
periodoenlatablaperiódica.
d) Un átomo de Potasio tiene unmayortamañoatómicoque un átomo de
Oxígeno.
e) La energíamínimaque se necesitapararemoverunelectróndel átomode

4. Magnesioesmenorque la que se requiere pararemoverunátomode Fluor.
15) Escoja la alternativaincorrecta:
a) La energíade ionizacióndel Rubidioesmenorque la energía de ionización del Cloro.
b) Los elementos del grupo IIA al VIIA muestran mayor atracción para un electrón
adicional conforme avanzan de izquierda a derecha.
c) En general se necesita menos energía para extraer un electrón de un átomo más
pequeño, ya que su electrón más externo está más próximo al núcleo.
d) Las formasdiferentesde unmismoelemento, como el oxígeno y el ozono, se llaman
alótropos.
16) Escoja la alternativaincorrecta:
e) La energíade ionizacióndel Rubidioesmenorque la energía de ionización del Cloro.
f) Los elementos del grupo IIA al VIIA muestran mayor atracción para un electrón
adicional conforme avanzan de izquierda a derecha.
g) En general se necesita menos energía para extraer un electrón de un átomo más
pequeño, ya que su electrón más externo está más próximo al núcleo.
h) Las formasdiferentesde unmismoelemento, como el oxígeno y el ozono, se llaman
alótropos.
17) Determine si los enunciados son verdaderos o falsos y escoja la respuesta correcta:
Generalmente,losátomos buscan su máxima estabilidad adoptando una configuración
electrónica similar a la que tienen los gases nobles
Un tipo de enlace iónico se daría entre el Carbono y el Azufre
Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a
perderlos para quedar con la capa anterior completa como el Potasio que pierde su
electrón para generar una configuración parecida al Neón
Una de las propiedades de los compuestos iónicos, como por ejemplo el Cloruro de
sodio es de ser buenos conductores de electricidad en estado sólido
En los enlaces metálicos los no metales ceden electrones para formar un mar de
electrones formando estructuras cristalinas.
a) Hay 4 verdaderas y 1 falsa
b) Hay 3 verdaderas y 2 falsas
c) Hay 3 falsas y 2 verdaderas
d) Hay 4 falsas y 1 verdadera
18) Elija la respuesta correcta en cuanto a los enlaces químicos:
a) Entre el carbono y el hidrógeno se forman enlaces iónicos
b) En una moléculade Ozonose observantantoun simple enlace como un doble enlace
covalente.
c) Un ejemplo de enlaces intermoleculares serían los enlaces covalentes apolares
d) El Boro esuno de loselementos que no cumplen con la regla del octeto de Lewis por
que puede sobrepasar hasta en 12 en número máximo de electrones en su última
capa de valencia.
19) Elija la respuesta correcta en cuanto a los enlaces químicos:

5. a) Una molécula que contienen enlaces apolares podría ser una molécula polar de
acuerdo a la concepción de Lewis.
b) Entre moléculas de tetracloruro de carbono se observan puentes de hidrógeno.
c) Cuando el par de electrones compartidos pertenece sólo a uno de los átomos se
presenta un enlace covalente coordinado o dativo
d) Las Fuerzas de London hace referencia a atracciones dipolo permanentes.
20) Escribir la estructura de Lewis de los siguientes compuestos:
N2 CO2 CF4
NH3 CH4O H2SO4