Este documento presenta la configuración de un grupo de estudiantes para un curso de 1er semestre. Incluye los nombres de los estudiantes, las materias que cubrirá el curso como configuración electrónica y números cuánticos, y breves descripciones de estos temas.

2. INTEGRANTES:
Tomalá Chávez Cecibel Beatriz.
 Ortíz Fernández Jenner Damian.
 Jordán López Darwin Eduardo.
 Balceca Villón Óscar Josué.

CURSO:

1º Semestre 1/2

3.  No
todas las personas que
triunfan han sido las
mejores, sino son aquellas
que a pesar de no ser
buenas han sabido luchar
por alcanzar sus
propósitos. Anónimo.

4.  Configuración electrónica.
 Bibliografía de Edwin Schrodinger.
 Números cuánticos.
 Tipos de configuración electrónica.
 Niveles o capas energéticas.
 Ejercicios de aplicación.

5. 
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y
electrónico deriva de "electrón"; así, configuración
electrónica es la manera ordenada de repartir los
electrones en los niveles y subniveles de energía.

6. 
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un
físico austríaco, naturalizado irlandés, (12 de agosto de
1887, Viena, Austrália - 4 de enero de 1961,Viena, Australia) que
realizó importantes contribuciones en los campos
de la mecánica cuántica y la termodinámica.

Premios: Premio Nobel de Física, Medalla Max Planck

7. 
Son los números que caracterizan a los estados
propios de un electrón de un átomo
hidrogenoide() se clasifican en:

El número cuántico principal (n)
El número cuántico orbital (l)
El número cuántico magnético (m)
El número cuántico de spín (s)




8. 
Existen cuatro tipos de maneras para poder
graficar una configuración electrónica,
que son:
1- Configuración estándar:

9. 2- Configuración condensada:
Esta configuración solo se atribuye para los gases nobles ya que
estos coinciden con el numero de electrones que llenan el
ultimo nivel.
Los gases nobles son Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón, Radón
(He-Ne-Ar-Kr-Xe-Rn)
3- Configuración desarrollada
4- Configuración semidesarrollada.
En esta configuración solo se representan los electrones del
ultimo nivele

10. 
Un átomo tiene diferentes niveles o capas energéticas en las
cuales están presentes los electrones (parecido aun sistema
solar), mientras un electrón esta mas alejado del núcleo su
nivel energético es mayor, pero si están mas cerca del
núcleo su nivel energético es menor.

11. 
Están enumerados desde el 1 (el mas cercano el
núcleo –menor nivel energético) hasta el 7 (mas
alejado del núcleo-mayor nivel energético), o tan
bien se los puede denominar por letras:
K =1 , L = 2 , M = 3 , N = 4 , O = 5 , P = 6
, Q=7
 I a su ves cada nivel energéticos tiene
subniveles como: s-p-d-f


13. 
Escribe la configuración electrónica del Radio (Z = 88).
¿Cuáles son los electrones de interés en química?
s
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
2
2
2
2
2
2
2
p
6
6
6
6
6
d
10
10
10
f
14
La configuración electrónica es:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d10 6 s2 p6 7 s2
 Electrones de interés en química: 7 s2


14. 
Escribe la configuración electrónica del 74W.
¿Cuáles son los electrones de interés en química?
s
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
2
2
2
2
2
2
p
6
6
6
6
d
10
10
4
f
14
Configuración electrónica:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 6 s2 5 d4
 Electrones de interés en química: 6 s2 5 d4


15. 
Escribe la configuración electrónica del 78Pt2+.
¿Cuáles son los electrones de interés en química?
s
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
2
2
2
2
2
2
p
6
6
6
6
d
10
10
6
f
14
Configuración electrónica:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 6 s2 5 d6
 Electrones de interés en química: 6 s2 5 d6


16. “El
mayor error que una
persona puede cometer
es tener miedo de
cometer un error.” - Elbert
Hubbard