Este documento presenta los principios fundamentales de la termodinámica. Explica que el segundo principio establece que los procesos espontáneos causan un aumento en la entropía del universo. También introduce la noción de entropía como una medida del desorden de un sistema, y explica cómo la variación de entropía determina la espontaneidad de los procesos. Además, resume el ciclo de Carnot como el proceso más eficiente entre dos fuentes térmicas.
Este documento trata sobre el segundo principio de la termodinámica. Explica conceptos clave como la espontaneidad, la entropía y cómo la entropía del universo siempre aumenta en los procesos irreversibles. También describe el ciclo de Carnot como el proceso más eficiente entre dos temperaturas y cómo la eficiencia de Carnot depende solo de las temperaturas. Finalmente, introduce el tercer principio de la termodinámica sobre las entropías absolutas de sustancias puras a temperatura cero.
El capítulo 6 trata sobre la entropía. Explica la desigualdad de Clausius y cómo permite definir la entropía como una función de estado. Luego, introduce el principio del incremento de la entropía, que establece que la entropía de un sistema aislado siempre aumenta durante un proceso irreversible. Finalmente, analiza el significado microscópico de la entropía y cómo se calcula el cambio de entropía para diferentes sustancias puras.
Este documento trata sobre el segundo y tercer principio de la termodinámica. Explica que el segundo principio establece que la entropía de un sistema aislado siempre aumenta en un proceso espontáneo e irreversible. También introduce la noción de que la entropía puede verse como una medida del desorden de un sistema. Finalmente, presenta diferentes fórmulas para calcular variaciones de entropía en diversos procesos termodinámicos como cambios de fase o procesos cíclicos.
omo es en medio ácido la reacción sigue un mecanismo E1, la protonación del grupohidroxilo lo convierte en un buen grupo saliente, la eliminación de agua del alcoholgenera un carbocatión que pierde un protón para formar un alqueno.
1. El documento explica los conceptos de la segunda ley de la termodinámica y la espontaneidad, incluyendo la entropía y cómo ésta determina si un proceso es espontáneo o no.
2. La entropía mide el desorden de un sistema, y los procesos espontáneos son aquellos donde la entropía del universo aumenta.
3. La energía libre de Gibbs también puede usarse para determinar la espontaneidad de un proceso a presión y temperatura constantes, pues los procesos espontáne
Este documento trata sobre la entropía en termodinámica. Explica que la entropía es una función de estado extensiva definida como la integral de dq/T. También describe que la entropía determina la espontaneidad de los procesos aislados y que aumenta en el universo (segunda ley). Resuelve varios problemas de cálculo de cambios de entropía para gases ideales y reales en procesos isotérmicos y adiabáticos.
El documento presenta un programa de termodinámica que incluye conceptos como las leyes de la termodinámica, calor, trabajo, entropía, procesos reversibles e irreversibles, diagramas de fase, máquinas térmicas y cálculos relacionados. También incluye problemas propuestos sobre eficiencia de máquinas térmicas.
1) Los principios de Carnot establecen que la eficiencia de una máquina térmica reversible es mayor que la de una irreversible que opere entre los mismos reservorios, y que todas las máquinas reversibles tienen la misma eficiencia. 2) La eficiencia máxima que puede alcanzar una máquina térmica operando entre dos reservorios a temperaturas TL y TH se define como la eficiencia de Carnot. 3) El principio de incremento de entropía establece que la entropía de un sistema aislado siempre aumenta durante un proceso, alcanz
Este documento trata sobre el segundo principio de la termodinámica. Explica conceptos clave como la espontaneidad, la entropía y cómo la entropía del universo siempre aumenta en los procesos irreversibles. También describe el ciclo de Carnot como el proceso más eficiente entre dos temperaturas y cómo la eficiencia de Carnot depende solo de las temperaturas. Finalmente, introduce el tercer principio de la termodinámica sobre las entropías absolutas de sustancias puras a temperatura cero.
El capítulo 6 trata sobre la entropía. Explica la desigualdad de Clausius y cómo permite definir la entropía como una función de estado. Luego, introduce el principio del incremento de la entropía, que establece que la entropía de un sistema aislado siempre aumenta durante un proceso irreversible. Finalmente, analiza el significado microscópico de la entropía y cómo se calcula el cambio de entropía para diferentes sustancias puras.
Este documento trata sobre el segundo y tercer principio de la termodinámica. Explica que el segundo principio establece que la entropía de un sistema aislado siempre aumenta en un proceso espontáneo e irreversible. También introduce la noción de que la entropía puede verse como una medida del desorden de un sistema. Finalmente, presenta diferentes fórmulas para calcular variaciones de entropía en diversos procesos termodinámicos como cambios de fase o procesos cíclicos.
omo es en medio ácido la reacción sigue un mecanismo E1, la protonación del grupohidroxilo lo convierte en un buen grupo saliente, la eliminación de agua del alcoholgenera un carbocatión que pierde un protón para formar un alqueno.
1. El documento explica los conceptos de la segunda ley de la termodinámica y la espontaneidad, incluyendo la entropía y cómo ésta determina si un proceso es espontáneo o no.
2. La entropía mide el desorden de un sistema, y los procesos espontáneos son aquellos donde la entropía del universo aumenta.
3. La energía libre de Gibbs también puede usarse para determinar la espontaneidad de un proceso a presión y temperatura constantes, pues los procesos espontáne
Este documento trata sobre la entropía en termodinámica. Explica que la entropía es una función de estado extensiva definida como la integral de dq/T. También describe que la entropía determina la espontaneidad de los procesos aislados y que aumenta en el universo (segunda ley). Resuelve varios problemas de cálculo de cambios de entropía para gases ideales y reales en procesos isotérmicos y adiabáticos.
El documento presenta un programa de termodinámica que incluye conceptos como las leyes de la termodinámica, calor, trabajo, entropía, procesos reversibles e irreversibles, diagramas de fase, máquinas térmicas y cálculos relacionados. También incluye problemas propuestos sobre eficiencia de máquinas térmicas.
1) Los principios de Carnot establecen que la eficiencia de una máquina térmica reversible es mayor que la de una irreversible que opere entre los mismos reservorios, y que todas las máquinas reversibles tienen la misma eficiencia. 2) La eficiencia máxima que puede alcanzar una máquina térmica operando entre dos reservorios a temperaturas TL y TH se define como la eficiencia de Carnot. 3) El principio de incremento de entropía establece que la entropía de un sistema aislado siempre aumenta durante un proceso, alcanz
1) Los principios de Carnot establecen que la eficiencia de una máquina térmica reversible es mayor que la de una irreversible que opere entre los mismos reservorios, y que todas las máquinas reversibles tienen la misma eficiencia. 2) La eficiencia máxima de una máquina térmica, llamada eficiencia de Carnot, depende solo de las temperaturas de los reservorios. 3) La segunda ley implica que la entropía de un sistema aislado siempre aumenta en los procesos irreversibles.
Este documento trata sobre la direccionalidad de los procesos químicos y la necesidad de una segunda ley de la termodinámica para explicarla. Introduce los conceptos de entropía, segundo principio de la termodinámica, y energía libre de Gibbs como criterio de espontaneidad para procesos a presión y temperatura constantes.
Este documento presenta conceptos clave de la termodinámica como procesos espontáneos, la primera y segunda ley de la termodinámica, entropía, y máquinas térmicas y frigoríficas. Explica que la segunda ley introduce la entropía como una función de estado y establece que la entropía del universo aumenta en procesos espontáneos e irreversibles. También incluye ejemplos y cálculos de variación de entropía.
1) El documento trata sobre la segunda ley de la termodinámica y conceptos relacionados como máquinas térmicas, máquinas de refrigeración, procesos reversibles e irreversibles. 2) Explica el ciclo de Carnot y su importancia para establecer la eficiencia máxima de una máquina térmica. 3) Señala que la segunda ley conduce a una escala termodinámica de temperatura independiente de la sustancia utilizada.
El documento resume los principales conceptos del segundo principio de la termodinámica. Explica que la entropía (S) es una propiedad extensiva que mide el desorden de un sistema y que aumenta en los procesos irreversibles. También describe los diferentes tipos de procesos termodinámicos (isotérmicos, adiabáticos, isóbaros e isócoros) y cómo se calcula el cambio de entropía en cada uno. Finalmente, presenta fórmulas para calcular la variación de entropía de un gas ideal en dichos
La segunda ley de la termodinámica establece que es imposible que el calor fluya de un cuerpo frío a uno caliente sin la adición de trabajo. Introduce el concepto de entropía como una medida del desorden en un sistema, y establece que los procesos naturales tienden a aumentar la entropía total del universo.
Este documento proporciona información sobre conceptos clave de termodinámica química como capacidad calorífica, entalpía estándar de reacción, temperatura teórica de llama, y procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isocóricos e isotérmicos. También explica conceptos como energía libre de Gibbs, entropía y las tres leyes de la termodinámica. El documento está escrito por el profesor Jaime Flores Ramos para su curso de Química
El documento trata sobre el tema de la termodinámica. Explica conceptos clave como energía, calor, trabajo y los principios de la termodinámica. También define funciones de estado como la energía interna y la entalpía, y conceptos como calor específico, capacidad calorífica y estados estándar. El objetivo es comprender las transformaciones de la energía y su relación con procesos espontáneos a través de la entropía y la energía libre de Gibbs.
1. Los procesos termodinámicos en la naturaleza son irreversibles y tienden a aumentar el desorden del sistema. La entropía mide cuantitativamente el desorden de un sistema.
2. La segunda ley establece que la entropía del universo nunca disminuye en los procesos irreversibles, sino que tiende a aumentar o mantenerse constante.
3. Es imposible extraer calor de un solo cuerpo y convertirlo completamente en trabajo mecánico o transferir calor de un cuerpo frío a uno caliente
1) El documento describe conceptos básicos de termodinámica como estado, equilibrio, procesos y ciclos termodinámicos. 2) Explica las primeras leyes de la termodinámica para sistemas cerrados y abiertos. 3) Detalla las relaciones fundamentales de la termodinámica y las transformaciones de Legendre para derivar propiedades como la entalpía y energía libre.
La segunda ley de la termodinámica establece que los procesos ocurren en una cierta dirección y no en cualquier dirección. Introduce el concepto de entropía como una medida cuantitativa del desorden en un sistema. Los procesos reales son irreversibles y conducen a un incremento de la entropía, mientras que los procesos ideales son reversibles y la entropía se mantiene constante.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la segunda ley de la termodinámica. 1) Explica que los procesos naturales son irreversibles y aumentan el desorden. 2) Introduce el concepto de entropía como una medida cuantitativa del desorden. 3) Establece que la entropía total de un sistema aislado nunca disminuye en un proceso natural, solo aumenta o se mantiene constante.
1) El documento explica los principios de la termodinámica que rigen la direccionalidad de los procesos químicos. 2) Se introduce el segundo principio de la termodinámica y el concepto de entropía, que establece que los procesos espontáneos son aquellos en los que aumenta la entropía del universo. 3) La energía libre de Gibbs se presenta como una medida del carácter espontáneo de los procesos a presión y temperatura constantes, siendo espontáneos aquellos en los que
La segunda ley de la termodinámica establece que:
1) Es imposible que una máquina térmica obtenga trabajo a partir de un solo depósito de calor.
2) La eficiencia de cualquier máquina térmica siempre será menor a la eficiencia de Carnot.
3) Los procesos reales conllevan un aumento de la entropía debido a las irreversibilidades presentes.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados, funciones de estado, los principios de la termodinámica, energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción, entalpía estándar de formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y la relación entre la espontaneidad de las reacciones químicas y la energía libre de Gibbs. Explica cómo calcular las variaciones de energía en reacciones
Este documento discute la energía de las reacciones químicas. Explica conceptos clave como sistema, variable de estado, proceso termodinámico, trabajo, calor, energía interna, entalpía y calor de reacción. También cubre la ley de Hess, entalpías estándar de formación y cómo calcular cambios en la entalpía de reacción. El objetivo general es comprender cómo la energía fluye durante las reacciones químicas desde una perspectiva termodinámica y termoquímica.
Unidad correspondiente a la cátedra de Química II, de la Facultad de Ingenieria. LUZ
Se identifica con el nombre de termodinámica a la rama de la física que hace foco en el estudio de los vínculos existentes entre el calor y las demás variedades de energía. Analiza, por lo tanto, los efectos que poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.
Ahora, el estudio de los cambios energéticos es muy importante dentro del campo de la Química, ya que las reacciones químicas van siempre acompañadas de transferencia de energía. La parte de la química que estudia las relaciones entre la energía y los cambios químicos se llama Termodinámica Química.
La termodinámica estudia las transferencias de energía y materia asociadas a cambios de estado en sistemas. Se aplica a sistemas macroscópicos y tiene un carácter empírico. Analiza estados de equilibrio y procesos entre estos estados. Define conceptos clave como sistema, entorno, variables termodinámicas y funciones de estado.
Un sistema termodinámico puede ser aislado, cerrado u abierto dependiendo de si intercambia o no materia y energía con el entorno. Las ecuaciones de estado más importantes son la del gas ideal y la que relaciona los calores específicos cp y cv. El primer principio establece que la energía total de un sistema aislado se conserva como ∆U=Q-W. El segundo principio indica que no es posible la conversión completa del calor en trabajo y que no se puede alcanzar el cero absoluto.
Conceptos bàsico de termodinámica y transferencia de calorEdisson Paguatian
En la siguiente presentación se pretende dar a conocer un empalme desde los conceptos básicos de la termodinámica a partir de la "Energía Interna" hasta concluir con un marco general de los 3 fenómenos de transferencia de calor: Conducción, convección y radiación
1) Los principios de Carnot establecen que la eficiencia de una máquina térmica reversible es mayor que la de una irreversible que opere entre los mismos reservorios, y que todas las máquinas reversibles tienen la misma eficiencia. 2) La eficiencia máxima de una máquina térmica, llamada eficiencia de Carnot, depende solo de las temperaturas de los reservorios. 3) La segunda ley implica que la entropía de un sistema aislado siempre aumenta en los procesos irreversibles.
Este documento trata sobre la direccionalidad de los procesos químicos y la necesidad de una segunda ley de la termodinámica para explicarla. Introduce los conceptos de entropía, segundo principio de la termodinámica, y energía libre de Gibbs como criterio de espontaneidad para procesos a presión y temperatura constantes.
Este documento presenta conceptos clave de la termodinámica como procesos espontáneos, la primera y segunda ley de la termodinámica, entropía, y máquinas térmicas y frigoríficas. Explica que la segunda ley introduce la entropía como una función de estado y establece que la entropía del universo aumenta en procesos espontáneos e irreversibles. También incluye ejemplos y cálculos de variación de entropía.
1) El documento trata sobre la segunda ley de la termodinámica y conceptos relacionados como máquinas térmicas, máquinas de refrigeración, procesos reversibles e irreversibles. 2) Explica el ciclo de Carnot y su importancia para establecer la eficiencia máxima de una máquina térmica. 3) Señala que la segunda ley conduce a una escala termodinámica de temperatura independiente de la sustancia utilizada.
El documento resume los principales conceptos del segundo principio de la termodinámica. Explica que la entropía (S) es una propiedad extensiva que mide el desorden de un sistema y que aumenta en los procesos irreversibles. También describe los diferentes tipos de procesos termodinámicos (isotérmicos, adiabáticos, isóbaros e isócoros) y cómo se calcula el cambio de entropía en cada uno. Finalmente, presenta fórmulas para calcular la variación de entropía de un gas ideal en dichos
La segunda ley de la termodinámica establece que es imposible que el calor fluya de un cuerpo frío a uno caliente sin la adición de trabajo. Introduce el concepto de entropía como una medida del desorden en un sistema, y establece que los procesos naturales tienden a aumentar la entropía total del universo.
Este documento proporciona información sobre conceptos clave de termodinámica química como capacidad calorífica, entalpía estándar de reacción, temperatura teórica de llama, y procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isocóricos e isotérmicos. También explica conceptos como energía libre de Gibbs, entropía y las tres leyes de la termodinámica. El documento está escrito por el profesor Jaime Flores Ramos para su curso de Química
El documento trata sobre el tema de la termodinámica. Explica conceptos clave como energía, calor, trabajo y los principios de la termodinámica. También define funciones de estado como la energía interna y la entalpía, y conceptos como calor específico, capacidad calorífica y estados estándar. El objetivo es comprender las transformaciones de la energía y su relación con procesos espontáneos a través de la entropía y la energía libre de Gibbs.
1. Los procesos termodinámicos en la naturaleza son irreversibles y tienden a aumentar el desorden del sistema. La entropía mide cuantitativamente el desorden de un sistema.
2. La segunda ley establece que la entropía del universo nunca disminuye en los procesos irreversibles, sino que tiende a aumentar o mantenerse constante.
3. Es imposible extraer calor de un solo cuerpo y convertirlo completamente en trabajo mecánico o transferir calor de un cuerpo frío a uno caliente
1) El documento describe conceptos básicos de termodinámica como estado, equilibrio, procesos y ciclos termodinámicos. 2) Explica las primeras leyes de la termodinámica para sistemas cerrados y abiertos. 3) Detalla las relaciones fundamentales de la termodinámica y las transformaciones de Legendre para derivar propiedades como la entalpía y energía libre.
La segunda ley de la termodinámica establece que los procesos ocurren en una cierta dirección y no en cualquier dirección. Introduce el concepto de entropía como una medida cuantitativa del desorden en un sistema. Los procesos reales son irreversibles y conducen a un incremento de la entropía, mientras que los procesos ideales son reversibles y la entropía se mantiene constante.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la segunda ley de la termodinámica. 1) Explica que los procesos naturales son irreversibles y aumentan el desorden. 2) Introduce el concepto de entropía como una medida cuantitativa del desorden. 3) Establece que la entropía total de un sistema aislado nunca disminuye en un proceso natural, solo aumenta o se mantiene constante.
1) El documento explica los principios de la termodinámica que rigen la direccionalidad de los procesos químicos. 2) Se introduce el segundo principio de la termodinámica y el concepto de entropía, que establece que los procesos espontáneos son aquellos en los que aumenta la entropía del universo. 3) La energía libre de Gibbs se presenta como una medida del carácter espontáneo de los procesos a presión y temperatura constantes, siendo espontáneos aquellos en los que
La segunda ley de la termodinámica establece que:
1) Es imposible que una máquina térmica obtenga trabajo a partir de un solo depósito de calor.
2) La eficiencia de cualquier máquina térmica siempre será menor a la eficiencia de Carnot.
3) Los procesos reales conllevan un aumento de la entropía debido a las irreversibilidades presentes.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados, funciones de estado, los principios de la termodinámica, energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción, entalpía estándar de formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y la relación entre la espontaneidad de las reacciones químicas y la energía libre de Gibbs. Explica cómo calcular las variaciones de energía en reacciones
Este documento discute la energía de las reacciones químicas. Explica conceptos clave como sistema, variable de estado, proceso termodinámico, trabajo, calor, energía interna, entalpía y calor de reacción. También cubre la ley de Hess, entalpías estándar de formación y cómo calcular cambios en la entalpía de reacción. El objetivo general es comprender cómo la energía fluye durante las reacciones químicas desde una perspectiva termodinámica y termoquímica.
Unidad correspondiente a la cátedra de Química II, de la Facultad de Ingenieria. LUZ
Se identifica con el nombre de termodinámica a la rama de la física que hace foco en el estudio de los vínculos existentes entre el calor y las demás variedades de energía. Analiza, por lo tanto, los efectos que poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.
Ahora, el estudio de los cambios energéticos es muy importante dentro del campo de la Química, ya que las reacciones químicas van siempre acompañadas de transferencia de energía. La parte de la química que estudia las relaciones entre la energía y los cambios químicos se llama Termodinámica Química.
La termodinámica estudia las transferencias de energía y materia asociadas a cambios de estado en sistemas. Se aplica a sistemas macroscópicos y tiene un carácter empírico. Analiza estados de equilibrio y procesos entre estos estados. Define conceptos clave como sistema, entorno, variables termodinámicas y funciones de estado.
Un sistema termodinámico puede ser aislado, cerrado u abierto dependiendo de si intercambia o no materia y energía con el entorno. Las ecuaciones de estado más importantes son la del gas ideal y la que relaciona los calores específicos cp y cv. El primer principio establece que la energía total de un sistema aislado se conserva como ∆U=Q-W. El segundo principio indica que no es posible la conversión completa del calor en trabajo y que no se puede alcanzar el cero absoluto.
Conceptos bàsico de termodinámica y transferencia de calorEdisson Paguatian
En la siguiente presentación se pretende dar a conocer un empalme desde los conceptos básicos de la termodinámica a partir de la "Energía Interna" hasta concluir con un marco general de los 3 fenómenos de transferencia de calor: Conducción, convección y radiación
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
1. 1
Tema 2
Segundo Principio de la
Termodinámica
ESPONTANEIDAD
TEMA 2
SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
ECUACIÓN FUNDAMENTAL DE LA TERMODINÁMICA
ENTROPÍA
DETERMINACIÓN DE LA VARIACIÓN DE ENTROPÍA
EN SISTEMAS CERRADOS
TERCER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
IMPORTANCIA DEL CICLO DE CARNOT
EL CICLO DE CARNOT
TEOREMA DE CARNOT
ESPONTANEIDAD
¿Por qué unos procesos ocurren en un sentido y no en el contrari
¿Por qué unos procesos ocurren en un sentido y no en el contrario?
o?
De la experiencia se deduce que el tiempo va en una dirección y que todo
sistema aislado evoluciona en un sentido hasta alcanzar el equilibrio.
La función de estado cuya variación en un proceso determina en qué
sentido tiene lugar, es la entropía (S).
Cambio espontáneo: Aquél que tiende a ocurrir sin necesidad de ser impulsado
por una influencia externa.
SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
• Cualquier proceso que ocurre espontáneamente produce un aumento de entropía
del universo
Criterio de espontaneidad: ∆Suniv > 0
• En todo proceso reversible, la entropía del universo permanece constante.
• En todo proceso irreversible, la entropía del universo aumenta.
Proceso reversible: ∆Suniv = ∆Ssis + ∆Sent = 0
Proceso irreversible: ∆Suniv = ∆Ssis + ∆Sent > 0
Desigualdad de Claussius: ∆Suniv ≥ 0
ESPONTÁNEO
EQUILIBRIO
CASO PARTICULAR: SISTEMA AISLADO
“
“Los sistemas aislados al evolucionar, tienden a desordenarse, nu
Los sistemas aislados al evolucionar, tienden a desordenarse, nunca a
nca a
ordenarse”.
ordenarse”.
SISTEMA
AISLADO
MATERIA
MATERIA
MATERIA
MATERIA
ENERGÍA
ENERGÍA
ENERGÍA
ENERGÍA
∆Sent = 0 ⇒ ∆Suniv = ∆Ssis
Proceso reversible, sistema aislado: ∆Ssis = 0
Proceso irreversible, sistema aislado: ∆Ssis > 0
1er Principio Energía interna (U)
2º Principio Entropía (S)
Entropía
(S)
• Función de estado
• Propiedad extensiva
• Unidades: J×K-1
SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA.
ENTROPÍA
La entropía
entropía mide el grado de desorden o de orden del
sistema y depende únicamente de los estados inicial y
final de dicho sistema.
2. 2
La entropía puede considerarse como una medida de
la probabilidad (desorden)
S ↑
Sólido Líquido Gas
S ↑ S ↑
Soluto
+
Disolvente
Disolución
S ↑
¿Cómo es que el agua a menos de 0ºC congela espontáneamente?
¿Acaso no disminuye la entropía?
Definición macroscópica de Entropía
Definición macroscópica de Entropía
Si se añade una pequeña cantidad de calor δQ a una
temperatura T (en Kelvin) durante un proceso termodinámico
el cambio de la entropía del sistema está dado por:
T
Q
dS rev
∂
=
Kelvin
Calorias
Kelvin
Julios
T
Q
Unidades ;
; =
∆
T
Q
dS irrev
∂
>
Proceso termodinámico reversible
Proceso termodinámico irreversible
ECUACIÓN FUNDAMENTAL DE LA
ECUACIÓN FUNDAMENTAL DE LA
TERMODINÁMICA
TERMODINÁMICA
EN UN PROCESO TERMODINÁMICO REVERSIBLE
dqrev = T dS a T= cte
Ecuación
Fundamental
dU = TdS - PdV
dwrev = - P dV a P= cte
dU = dq + dw
DETERMINACIÓN DE LA VARIACIÓN DE
ENTROPÍA EN SISTEMAS CERRADOS
En un proceso cíclico el estado final es el inicial, con independencia de si
es reversible o irreversible.
2. Proceso Adiabático Reversible.
En un proceso adiabático reversible δqrev =0, luego ∆S=0
1. Proceso Cíclico
0
1
1 =
∂
=
=
−
=
∆ ∫ ∫ T
Q
dS
S
S
S rev
0
=
∂
=
=
∆ ∫ ∫ T
Q
dS
S rev
DETERMINACIÓN DE LA VARIACIÓN DE
ENTROPÍA EN SISTEMAS CERRADOS
4. Proceso Isobárico o Isocórico reversible.
3. Proceso Isotérmico reversible
∫
∫ ∫ =
∂
=
∂
=
=
∆
T
Q
Q
T
T
Q
dS
S rev
rev
rev 1
P = cte
rev P
dq dH nC dT
= =
Si Cp= cte y no hay
cambio de fase
V = cte
rev V
dq dU nC dT
= =
∫
∂
=
∆
2
1
T
Q
S rev
δQrev
δQrev
1
2
2
1
T
T
Ln
C
n
dT
T
C
n
S
p
p
=
=
=
∆ ∫
1
2
2
1
T
T
Ln
C
n
dT
T
C
n
S
v
v
=
=
=
∆ ∫
Si Cv= cte
DETERMINACIÓN DE LA VARIACIÓN DE
ENTROPÍA EN SISTEMAS CERRADOS
5. Cambio de fase [ T y P constantes]
T
H
T
Q
Q
T
T
Q
dS
S rev
rev
rev ∆
=
=
∂
=
∂
=
=
∆ ∫
∫ ∫
1
Fusión (paso de sólido a líquido)
( ) sol
lig
f
f
f
f
f S
S
T
y
H
porque
T
H
S >
⇒
>
∆
>
∆
=
∆ 0
0
Vaporización (paso de líquido a gas)
( ) liq
gas
v
v
v
v
v S
S
T
y
H
porque
T
H
S >
⇒
>
∆
>
∆
=
∆ 0
0
Sublimación (paso de sólido a gas)
( ) sol
gas
s
s
s
s
s S
S
T
y
H
porque
T
H
S >
⇒
>
∆
>
∆
=
∆ 0
0
3. 3
DETERMINACIÓN DE LA VARIACIÓN DE
ENTROPÍA EN SISTEMAS CERRADOS
6. Gas ideal (procesos reversibles e irreversibles)
dU= δQrev+ δWrev
δWrev= - PdV
Función de estado
Si CV es constante
Como es un Gas Ideal
1
2 S
S
S −
=
∆
∫ ∫
∂
=
=
∆
T
Q
dS
S rev
∫
+
=
T
pdV
dU
dU= δQv= Cv dT
∫
+
=
T
pdV
dT
Cv
dV
T
p
dT
T
C
S v ∫
∫ +
=
∆
1
1
2
1
2
1
V
V
nRLn
T
T
Ln
C
dV
V
nR
dT
T
C
S v
v +
=
+
=
∆ ∫
∫
V
nR
T
P
=
IMPORTANCIA DEL CICLO DE CARNOT
Consiste en dos transformaciones isotermas y dos transformaciones adiabáticas
Es el ciclo más eficiente que existe en una máquina
térmica
El ciclo de Carnot es un ciclo termodinámico ideal reversible entre dos fuentes de
temperatura, en el cual el rendimiento es máximo. (Sadi Carnot, 1824)
Una máquina térmica que realiza este ciclo se denomina
máquina de Carnot. Trabaja absorbiendo una cantidad de
calor Q1 de la fuente de alta temperatura y cede un calor
Q2 a la de baja temperatura produciendo un trabajo sobre
el exterior.
El rendimiento viene definido, como en todo ciclo, por
1
2
1
2
1
1
Q
Q
Q
Q
Q
Q
Q
Q
Q
W
adsorbido
cedido
adsorbido
absorbido
producido
−
=
−
=
−
=
=
η
y es mayor que cualquier máquina que funcione cíclicamente entre las mismas
fuentes de temperatura.
EL CICLO DE CARNOT
Expansión isoterma: (proceso 1 → 2 )
0
12 >
Q 0
12 =
U 0
12
12 <
−
= Q
W 0
1
12
12 >
=
T
Q
S
Expansión adiabática: (proceso 2 → 3)
0
23 =
Q 0
23 <
U 0
23
23 <
= W
U 0
23 =
S
Compresión isoterma: (proceso 3 → 4 )
0
34 <
Q 0
34 =
U
0
2
34
34 <
=
T
Q
S
Compresión adiabática: (proceso 4 → 1)
0
41 =
Q 0
41 >
U 0
41
41 >
= W
U 0
41 =
S
0
34
34 >
−
= Q
W
T
S
T1
T2
1 2
4 3
S1 S2
TEOREMA DE CARNOT
T
S
T1
T2
1 2
4 3
S1 S2
1
2
1
Q
Q
−
=
η
∫ ∆
=
= S
T
dS
T
Q 1
1
1
∫ ∆
−
=
−
= S
T
dS
T
Q 2
2
2
1
2
1
1
2
1
2
1
1
T
T
T
T
T
S
T
S
T −
=
−
=
∆
∆
−
=
η
Eficiencia de Carnot
“El rendimiento máximo de todas las máquinas térmicas que operan entre dos fuentes
corresponde a la máquina reversible, el cual sólo depende de las temperaturas de las
fuentes”. Teorema de Carnot
Como todos los procesos que tienen lugar en el ciclo ideal son reversibles, el ciclo puede invertirse.
Entonces la máquina absorbe calor de la fuente fría y cede calor a la fuente caliente, teniendo que
suministrar trabajo a la máquina. Si el objetivo de esta máquina es extraer calor de la fuente fría se
denomina máquina frigorífica, y si es aportar calor a la fuente caliente bomba de calor.
Es imposible construir una máquina térmica de rendimiento 100% (Es imposible
transformar todo el calor en trabajo, siempre existen pérdidas –porque la entropía del
universo se tiene que incrementar-) Segundo principio de la termodinámica
TERCER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
ENTROPÍAS ABSOLUTAS
El tercer principio proporciona un origen de entropías
Permite calcular y tabular la entropía absoluta de las distintas sustancias
La entropía de un elemento puro en su forma condensada estable (sólido o
líquido) es cero cuando la temperatura tiende a cero y la presión es de 1 bar
“En cualquier proceso isotérmico que implique sustancias puras, cada una en
equilibrio interno, la variación de entropía tiende a cero cuando la temperatura
tiende a cero”
0
lim
)
(
lim
0
0
0 =
= ∫
→
→
T
p
T
T dT
T
C
T
S
∫
∫ =
+
=
T
p
T
p
dT
T
C
dT
T
C
S
T
S
0
0
)
0
(
)
(
Sólo hay que medir Cp(T) y realizar la integral