Teorias De Enlace
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El documento explica las teorías de enlace de Lewis, enlace de valencia, teoría de orbital molecular y teoría de hibridación. Describe los orbitales atómicos s y p y cómo se solapan para formar enlaces covalentes según la teoría de orbital molecular. También menciona la distribución electrónica del hidrógeno, boro y carbono y cómo la teoría de hibridación representa moléculas como el metano y el agua.
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![ENLACE DE VALENCIA ,[object Object],¿QUÉ SON ORBITALES ATOMICOS?](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
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GRADO 11. TEORÍAS DE ENLACE
El documento describe las teorías de orbital molecular y hibridación para explicar la formación de enlaces covalentes. Explica que los enlaces se forman por el solapamiento de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares. Luego describe los orbitales atómicos s y p y cómo se distribuyen los electrones en átomos como hidrógeno, boro y carbono. Finalmente pide representar la molécula de etanol usando la teoría de hibridación.
Sales
Las sales tienden a disolverse mejor y conducir la electricidad de forma más efectiva en agua que en alcohol. La solubilidad y conductividad de las sales depende de la polaridad de las moléculas, siendo las sales más polares como NaCl y KNO3 más solubles en agua y mejores conductoras, mientras que sales menos polares como CuCl2 son sólo parcialmente solubles en agua y no conducen electricidad. El experimento midió la solubilidad y conductividad de varias sales comunes en agua y alcohol.
Isotopos
Este documento describe los isótopos, que son átomos del mismo elemento que tienen diferente masa atómica debido a tener diferente número de neutrones, pero igual número de protones y electrones. Explica los isótopos del hidrógeno (protio, deuterio y tritio) y del carbono (C12, C13 y C14), identificando las diferencias en su número de neutrones, protones y masa atómica. Finalmente, pide completar un cuadro resumen sobre los isótopos y elaborar la estructura de algunos isótopos como el sil
Sigan asistiendo
El documento critica a aquellos que continúan participando en procesos electorales organizados por el régimen castrista en Cuba, lo que le da más tiempo y legitimidad al gobierno. Se anima a todos a desobedecer al castrismo.
La ley de_ohm[1]
Este documento resume la Ley de Ohm y sus ecuaciones, incluyendo ejemplos de circuitos eléctricos simples y cálculos de corriente, tensión y resistencia. Explica cómo estas propiedades se relacionan entre sí y cómo cambios en una afectan a las otras.
PM1 JOSE ANTONIO MARTINEZ GOMEZ CLASE7
La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajas presiones. Cuando se aplica un alto voltaje a un tubo de vidrio parcialmente vacío que contiene un gas, fluye una corriente eléctrica a través del gas. Esta corriente está asociada con la emisión de rayos de luz coloreados desde el gas. En 1897, J. J. Thompson demostró mediante el estudio de la desviación de estos rayos por campos
Unidad educativa san joaquin
El documento habla sobre los pasos importantes para configurar un correo electrónico, incluyendo establecer una cuenta de correo electrónico, elegir una contraseña segura y proporcionar información personal básica como el nombre, apellidos y sexo.
Transformadas laplaceturkington
El documento habla sobre el análisis de señales en la Universidad Fermín Toro. Explica brevemente la transformada de Laplace y cómo se utiliza la ley de Kirchoff de voltajes, la cual indica que la suma de las caídas de voltaje en un circuito cerrado es igual a cero, para analizar señales. El documento fue escrito por el estudiante Thomas Turkington para su clase de Análisis de Señales con el profesor Elvis Morillo.
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Presentación resistencias yurledy pulgarin y monica 10.1
Este documento trata sobre las resistencias eléctricas. Explica que una resistencia eléctrica es la oposición que tienen los electrones al moverse a través de un conductor. Incluye una tabla con los códigos de colores usados para identificar valores de resistencias y describe las partes principales de un diodo emisor de luz o LED.
Expocicion electrico
El documento habla sobre los accidentes eléctricos en el trabajo y sus causas como cortocircuitos, choques eléctricos, quemaduras e incendios y explosiones. También repite varias veces cómo evitar accidentes eléctricos en el trabajo.
leyes de electrónica
Este documento presenta información sobre varios componentes eléctricos y electrónicos. Explica brevemente el motor eléctrico, el interruptor, y el pulsador o botón, describiendo sus funciones y materiales comunes de fabricación.
Consideraciones electroquímicas para los sistemas supramoleculares
Las tres oraciones resumen lo siguiente:
1) El documento discute las consideraciones electroquímicas para sistemas supramoleculares y cómo las fuerzas intermoleculares como enlaces de hidrógeno y dipolo-dipolo afectan la energía de interacción entre especies.
2) También analiza cómo la constante dieléctrica del medio y el electrolito de soporte influyen en el comportamiento electroquímico.
3) Finalmente, examina el diseño molecular y la importancia de los puentes de hidrógeno para entender el efect
Heterociclica2
Este documento describe las propiedades y reacciones de varios heterociclos de 5 miembros, incluidos el pirrol, furano y tiofeno. Se detalla la sustitución electrofílica, deslocalización electrónica y reacción de Vilsmeier en pirrol, así como la formación de calixpirroles y porfirinas. También cubre la sustitución electrofílica en pirroles 1-sustituidos, la oxidación de pirroles, la carboxilación de Kolbe y las reacciones de cicloadición en estos
Bernabe lily
George Ohm observó que la intensidad de la corriente eléctrica que pasa por un conductor es directamente proporcional a la diferencia de potencial aplicada y inversamente proporcional a la resistencia del conductor, lo que se conoce como la Ley de Ohm. La Ley de Ohm se expresa matemáticamente como I=V/R, donde I es la intensidad de la corriente, V la diferencia de potencial y R la resistencia del conductor. La Ley de Ohm solo se aplica a metales u otros conductores ohmicos cuya resistencia permanece constante con diferentes
Hibridaciones del carbono
Este documento describe las hibridaciones del carbono SP3, SP2 y SP, las cuales forman enlaces químicos simples, dobles y triples respectivamente. La hibridación SP3 forma enlaces simples tetraédricos como en el metano. La hibridación SP2 forma enlaces dobles planos triangulares como en el etileno. Y la hibridación SP forma enlaces triples lineales como en el etino.
Presentación 3 (1)
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados principalmente por protones, neutrones y electrones. El núcleo contiene protones y neutrones y está rodeado por una nube de electrones. Los diferentes tipos de enlaces químicos, como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, determinan las propiedades de los materiales. Las fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de London y las interacciones dipolo-dipolo, causan la atracción entre moléculas.
Estereoisomeros opticos
Este documento presenta información sobre isómeros ópticos y quiralidad. Explica que los enantiómeros son moléculas quirales con imágenes especulares no superponibles, mientras que los diastereómeros no presentan imagen especular debido a que tienen un plano de simetría. También define quiralidad como la propiedad de disimetría que permite determinar si una molécula tiene enantiómeros. Finalmente, reconoce que faltó incluir información sobre actividad óptica, proyecciones de Fischer, y configuración
Isomeria primera parte
Este documento trata sobre la isomería, que ocurre cuando compuestos químicos tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura. Explica que existen tres tipos principales de isomería constitucional: isomería de cadena, posición y función. También cubre la isomería espacial, que incluye la conformacional y configuracional. Finalmente, presenta ejemplos de isómeros y ejercicios para identificar diferentes tipos de isomería.
Nomenclatura orgánica
1) O documento apresenta estruturas químicas orgânicas para nomeação.
2) São mostradas estruturas de compostos alifáticos, aromáticos e heterocíclicos.
3) O leitor deve nomear cada estrutura apresentada.
GRADO11. GRUPOS FUNCIONALES
Este documento presenta varios ejemplos de compuestos químicos y sus grupos funcionales, incluyendo serotonina, vitamina C, glutamina, indigo, adrenalina, morfina, cafeína y aspirina. También menciona otros compuestos como popper, éstasis y anfetaminas. Finalmente, anima al lector a investigar la fórmula química de otros compuestos para identificar sus grupos funcionales.
GRADO 10. PROPIEDADES PERIODICAS
El documento describe la evolución histórica de los modelos para clasificar los elementos químicos desde mediados del siglo XIX hasta principios del siglo XX. Inicialmente, científicos como Dobereiner y Newlands propusieron clasificaciones basadas en propiedades físicas. Posteriormente, Meyer y Mendeleev desarrollaron la primera tabla periódica ordenando los elementos por masa atómica en filas y columnas. Finalmente, Moseley ordenó los elementos usando el número atómico como criterio fundamental.
GRADO 10. Seguridad
El documento proporciona recomendaciones de seguridad para realizar prácticas de laboratorio, incluyendo usar delantal, guantes y gafas; no jugar en el laboratorio; cerciorarse de que los implementos de vidrio no tengan fracturas; lavarse las manos al terminar; y consultar las hojas de seguridad de los reactivos antes de la práctica.
Teorias Atomicas
El documento resume las contribuciones clave de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr al desarrollo del modelo atómico. Dalton propuso que los átomos son indestructibles y que los elementos químicos difieren en los átomos que los componen. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones dispersos en una nube positiva. Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico a través de experimentos de dispersión y Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck para explicar las órbitas
Fuerzas Intermoleculares
El documento explica que la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el cloro en la molécula de cloruro de metilo produce un enlace polar y un momento dipolar. Describe cómo se calcula el momento dipolar molecular sumando vectorialmente los momentos dipolares de los enlaces. Explica que la geometría molecular influye en el resultado final, ya que el formaldehído es polar mientras que el dióxido de carbono no lo es. También describe las interacciones intermoleculares como fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno y
Equilibrio Acido Y Bases Fuertes
El documento proporciona información sobre el equilibrio ácido-base. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y la autoionización del agua. Define ácidos y bases como sustancias que donan o aceptan protones (H+), y explica la escala pH y los tipos de electrolitos fuertes y débiles.
NOMENCLATURA ORGÁNICA
Mentol é conhecido como "o do hálito fresco", adrenalina é a hormona secretada em situações de perigo e a aspirina é um analgésico e antipirético.
Enlace Eso
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo forma parte de un sexto paquete de sanciones y prohibirá la mayoría de las importaciones de petróleo ruso en la UE a finales de este año. Algunos estados miembros aún dependen en gran medida del petróleo ruso y se les ha concedido una exención, pero se espera que el embargo reduzca de manera significativa los ingresos de Rusia por la venta de petróleo.
Equilibrio Quimico Eso
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas han permitido la reapertura de muchas economías, los efectos a largo plazo de la pandemia en sectores como el turismo y los viajes aún no están claros.
Nomenclatura Alcanos
The document discusses hydrocarbon nomenclature. Hydrocarbons are organic compounds composed of hydrogen and carbon. Systematic naming rules have been developed to identify hydrocarbon molecules based on their structure and bonding. These rules help categorize and describe the different types of hydrocarbons in a standardized way.
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