Este documento resume conceptos clave de la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía en forma de calor y trabajo y sus efectos en sistemas. Luego resume las tres leyes de la termodinámica, incluyendo que la primera ley establece la conservación de la energía, la segunda establece la irreversibilidad de ciertos procesos, y la tercera establece que es imposible enfriar un sistema hasta cero absoluto en un número finito de pasos. Finalmente, menc

1. Integrantes: Brayan Martínez
Cristian Romero

2. CONCEPTO
Es una rama de la física que hace foco en el estudio de los vínculos existentes entre
el calor y las demás variedades de energía. Analiza, por lo tanto, los efectos que
poseen a nivel macroscópico las modificaciones de
temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.

3. Dimensión: Es el nombre que se le da a las cantidades físicas, así: Longitud,
masa, tiempo, etc.
Unidad: Es la medida de la dimensión. Por ejemplo: pie, metro, y milla son
unidades de la dimensión longitud.

4. La TEMPERATURA :es la magnitud que permite registrar el valor promedio de la
Energía Interna de los cuerpos.
El valor de la temperatura de un objeto, es lo que usualmente se interpreta
como lo caliente o lo frío en que se encuentra el mismo.
La energía térmica o calorífica :es la parte de energía interna de un sistema
termodinámico en equilibrio que es proporcional a su temperatura absoluta y se
incrementa o disminuye por transferencia de energía, generalmente en forma
de calor o trabajo, en procesos termodinámicos.

5. La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de
estado usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede
emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen
a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en
organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.

6. Dilatación de cuerpos:
Es Cuando un cuerpo se calienta, las moléculas que lo componen
empiezan a vibrar requiriendo mas espacio entre ellas, de manera que se
expande el espacio en el cuerpo y con ello el tamaño del mismo. A esta
expansión del cuerpo se le conoce como dilatación.

7. 4. Leyes:
Ley cero:
“Dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico
entre sí”.
El equilibrio térmico debe entenderse como el estado en el cual los sistemas
equilibrados tienen la misma temperatura. Esta ley es de gran importancia
porque permitió definir a la temperatura como una propiedad termodinámica y
no en función de las propiedades de una sustancia.
La aplicación de la ley cero constituye un método para medir la temperatura de
cualquier sistema escogiendo una propiedad del mismo que varíe con la
temperatura con suficiente rapidez y que sea de fácil medición, llamada
propiedad termométrica. En el termómetro de vidrio esta propiedad es la altura
alcanzada por el mercurio en el capilar de vidrio debido a la expansión térmica
que sufre el mercurio por efecto de la temperatura. Cuando se alcanza el
equilibrio térmico, ambos sistemas tienen la misma temperatura.

8. Primera ley:
También conocido como principio de conservación de la energía para la
termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste
intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra
forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe
intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía
interna. Fue propuesta por Antoine Lavoisier.
Calorímetro
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor
suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el
calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor
que liberan o absorben los cuerpos.

9. Segunda ley de la termodinámica:
Esta ley regula la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos
termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido
contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda
volver a concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en algunos
casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en
otro sin pérdidas. De esta forma, La Segunda ley impone restricciones para las
transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo
teniendo en cuenta sólo el Primer Principio.
La aplicación: Las fórmulas de entropía se emplean para infinidad de
aplicaciones (si no es que para todo en lo que se requiera obtener modelos
energéticos):
- La eficiencia y mantenimiento de las cámaras de combustión de los mismos
automóviles.
- En todas las bombas y conductos de las centrales termoeléctricas.
- En los procesos químicos en donde se requieran crear tabletas que puedan
transformarse en alguna clase de vapor o gas.

10. Tercera ley de la termodinámica:
La Tercera de las leyes de la termodinámica, propuesto por Walther Nernst, afirma
que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un
número finito de procesos físicos. Puede formularse también como que a medida que
un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante
específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puede considerarse cero bajo
temperaturas iguales al cero absoluto. No es una noción exigida por la Termodinámica
clásica, así que es probablemente inapropiado tratarlo de “ley”.
Una aplicación de la tercera ley es con respecto al momento magnético de un
material. Los metales paramagnéticos (con un momento aleatorio) se ordenarán a
medida de que la temperatura se acerque a 0 K. Se podrían ordenar de manera
ferromagnética (todos los momentos paralelos los unos a los otros) o de manera anti
ferromagnética

11. 5. Aplicaciones de la termodinámica:
* En la construcción de edificaciones, en especial de las estructuras metálicas se
tiene que tomar en cuenta sus propiedades al dilatarse o contraerse con los
cambios de temperatura del ambiente.
* En el estudio de los cambios de fase de las diferentes sustancias.
* En la construcción de máquinas térmicas, por ejemplo: motores que funcionan
con combustible, refrigeradoras ...
El estudio del rendimiento de reacciones energéticas.
El estudio de la viabilidad de reacciones químicas.
El estudio de las propiedades térmicas de los sistemas (dilataciones, contracciones
y cambios de fase).
Establece rangos delimitados de los procesos posibles en función de leyes
negativas.