La termodinámica estudia los vínculos entre el calor y otras formas de energía. Analiza los efectos de la temperatura, presión, densidad, masa y volumen en sistemas. Las leyes de la termodinámica incluyen la conservación de la energía, la imposibilidad de procesos espontáneos que aumenten la entropía de un sistema aislado, y la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto en un número finito de pasos. La termodinámica tiene aplicaciones en el estudio de reacc

1. FERNANADA AMORTEGUI
LUISA HERNANDEZ
LAURA MURILLO
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TERNODINAMICA

2. TERMODINÁMICA
 Se identifica con el nombre de termodinámica a la
rama de la física que hace foco en el estudio de
los vínculos existentes entre el calor y las demás
variedades de energía. Analiza, por lo tanto, los
efectos que poseen a nivel macroscópico las
modificaciones de temperatura, presión, densidad,
masa y volumen en cada sistema.

4. DIMENSIÓN
Es un número relacionado con las propiedades
métricas o topológicas de un objeto matemático. La
dimensión de un objeto es una medida topológica
del tamaño de sus propiedades de recubrimiento.
Existen diversas medidas o conceptualizaciones de
dimensión: dimensión de un espacio
vectorial, dimensión topológica, dimensión fractal,
etc.
Es el nombre que se le da a las cantidades físicas,
así: Longitud, masa, tiempo, etc.

6. UNIDAD
 Una unidad de medida es una cantidad estandarizada de
una determinada magnitud física. En general, una unidad de
medida toma su valor a partir de un patrón o de una
composición de otras unidades definidas previamente. Las
primeras unidades se conocen como unidades básicas o de
base (fundamentales), mientras que las segundas se llaman
unidades derivadas. Un conjunto de unidades de medida en
el que ninguna magnitud tenga más de una unidad asociada
es denominado sistema de unidades.
 Todas las unidades denotan cantidades escalares. En el caso
de las magnitudes vectoriales, se interpreta que cada uno de
los componentes está expresado en la unidad indicada.

7. TEMPERATURA
 La temperatura es una medida del calor o energía térmica de
las partículas en una sustancia. Como lo que medimos en sus
movimiento medio, la temperatura no depende del número de
partículas en un objeto y por lo tanto no depende de su
tamaño. Por ejemplo, la temperatura de un cazo de agua
hirviendo es la misma que la temperatura de una olla de agua
hirviendo, a pesar de que la olla sea mucho más grande y
tenga millones y millones de moléculas de agua más que el
cazo. Nosotros experimentamos la temperatura todos los
días. Cuando hace calor o cuando tenemos fiebre sentimos
calor y cuando está nevando sentimos frío. Cuando estamos
hirviendo agua, hacemos que la temperatura aumente y
cuando estamos haciendo polos o paletas de helado
esperamos que la temperatura baje.

9. CALORIMETRÍA
La calorimetría es la ciencia de medir el calor de las
reacciones químicas o de los cambiosfísicos. El
instrumento utilizado en calorimetría se denomina
calorímetro. La palabra calorimetría deriva del
latino "calor". El científico escocés Joseph Black
fue el primero en reconocer la distinción entre calor
y temperatura, por esto se lo considera el fun Fue
mediante calorimetría que Joule calculó el
equivalente mecánico del calor demostrando con
sus experiencias que 4.18 J de cualquier tipo de
energía equivalen a 1 caloría. dador de
calorimetría.

11. DILTACION DE CUERPOS
 La mayoría de los cuerpos se dilatan cuando se
calientan y se contraen cuando se enfrían.
 Al calentar un cuerpo, las moléculas se mueven más
rápido, chocan fuertemente y se separan entre ellas.
 Para explicar este comportamiento, podríamos imaginar
una pista de baile, en ella pueden caber muchas
personas si se encuentran muy juntas y no se mueven,
pero si ahora bailan despacio, entonces, ocupan más
campo y chocan entre ellas; si bailan más rápidamente
ocuparán aún mayor espacio y los choques serán más
frecuentes.

13. LEYES DE LA TERNODINAMICA
Primera Ley
 También conocida como principio de conservación de la energía para la
termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien
éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía
necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias
entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Nicolas Léonard Sadi
Carnot en 1824, en su obra Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y
sobre las máquinas adecuadas para desarrollar esta potencia, en la que
expuso los dos primeros principios de la termodinámica. Esta obra fue
incomprendida por los científicos de su época, y más tarde fue utilizada
por Rudolf Clausius y Lord Kelvin para formular, de una manera matemática,
las bases de la termodinámica.
 La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:
Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos
termodinámico, queda de la forma:

14. Segunda Ley
 Esta ley marca la dirección en la que deben llevarse a cabo
los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de
que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una
mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a
concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en
algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda
la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, la
segunda ley impone restricciones para las transferencias de
energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo
en cuenta sólo el primer principio. Esta ley apoya todo su
contenido aceptando la existencia de una magnitud física
llamada entropía, de tal manera que, para un sistema aislado
(que no intercambia materia ni energía con su entorno), la
variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.
 Existen numerosos enunciados equivalentes para definir este
principio, destacándose el de Clausius y el de Kelvin.

15. Tercera Ley
Algunas fuentes se refieren incorrectamente al postulado de
Nernst como "la tercera de las leyes de la termodinámica". Es
importante reconocer que no es una noción exigida por la
termodinámica clásica por lo que resulta inapropiado tratarlo
de «ley», siendo incluso inconsistente con la mecánica
estadística clásica y necesitando el establecimiento previo de
la estadística cuántica para ser valorado adecuadamente. La
mayor parte de la termodinámica no requiere la utilización de
este postulado15 . El postulado de Nernst, llamado así por ser
propuesto por Walther Nernst, afirma que es imposible
alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un
número finito de procesos físicos.

16. APLICACIONES DE LA TERODINAMICA
La termodinámica es útil para todo. Para empezar hay que del imitar a qué se dedica la termodinámica:
La termodinámica se ocupa de los intercambios energéticos entre los sistemas.
La termodinámica establece la espontaneidad de los procesos que se dan entre los sistemas.
La termodinámica es una rama de la física puramente empírica por lo tanto sus aseveraciones son en
cierto sentido absolutas.
Las utilidades, además de las ya comentadas se pueden agrupar en los siguientes campos esenciales (bajo
mi punto de vista).
El estudio del rendimiento de reacciones energéticas. El estudio de la viabilidad de reacciones químicas.
El estudio de las propiedades térmicas de los sistemas (como ya han comentado dilataciones, contracciones
y cambios de fase).
Establece rangos delimitados de los procesos posibles en función de leyes negativas.
La termodinámica describe los sistemas con un conjunto reducido de variables, las conocidas como
variables de estado, sin entrar en la estructura interna o las teorías fundamentales subyacentes.