2. • ¿Qué es un enlace?
• En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que
mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, de tal
forma que hace que funcionen como una sola unidad.
Tipos de enlace NM2 Química
Enlace

3. • Otra definición algo más compleja agrega que
para que exista un enlace, necesariamente
tiene que existir una gran estabilidad en el
compuesto que se ha formado.
• Esta definición dice que enlace es la fuerza
que existe entre dos átomos, cualquiera sea
su naturaleza, debido a la transferencia total o
parcial de electrones. De esta forma
adquieren ambos una configuración
electrónica estable, la que correspondería a
un gas noble.
Tipos de enlace NM2 Química
Enlace

4. • La respuesta a qué es un enlace no es tan simple,
debido a que existen al menos tres modelos que explican
cómo se unen los átomos.
• Estos modelos son:
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace metálico
Tipos de enlace NM2 Química
Enlace

5. • Aquí vemos como el Na entrega su electrón al Cl,
quedando ambos como resultado de esta entrega con
8 electrones en su último nivel.
Tipos de enlace NM2 Química
Enlace Ionico
NNaa + -
CCll

6. • Ejemplo: el gas Cloro.
• Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón
para así adquirir la estabilidad semejante al gas noble
Ar.
Tipos de enlace NM2 Química
EnElacjee mcopvalolente
Cl Cl Cl Cl

7. Enlace covalente Coordinado
• Un ejemplo de este tipo de enlace es la unión entre O
y S, formando el dióxido de azufre, en donde el S
cede su par de electrones al O.
O O SS O
Tipos de enlace NM2 Química

8. Enlace covalente normales y coordinado de no metales
Tipos de enlace NM2 Química

9. • Un ejemplo de enlace metálico es Litio.
• En donde su único electrón está enlazado
deslocalizadamente a los otros átomos, formando
una red cristalina.
Tipos de enlace NM2 Química
Enlace Metálico

10. Cf = X – (Y + Z/2)
X= nº de e- de valencia
Y= nº de e- no compartidos
Z= nº de e- compartidos
Tipos de enlace NM2 Química

11. Tipos de enlace NM2 Química
Equipos
•Equipo 1
•Enlace Ionico
•Caracteristicas (elementos que lo forman y propiedades)
•Redes cristalinas
•Energia reticular
•Equipo 2
•Enlace covalente
•Caracteristicas (elementos que lo forman y propiedades)
•Equipo 3
•Teoría de Enlace de Valencia
•Hibridaciones
•Equipo 4
•Teoria de orbital molecular
•Equipo 5
•Geometria molecular
•Equipo 6
•Enlace Metálico
•Caracteristicas
•Teoria de bandas

12. Ordene según la polaridad creciente, basándote en los
valores de electronegatividades de la tabla adjunta, los
enlaces siguiente: H–F, H–O, H–N, H–C, C–O y C–Cl
Elemento F O Cl N C S
H
Electronegat. 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1
Cuatro elementos diferentes
A,B,C,D tienen número atómico 6, 9,13 y 19
respectivamente.
Se desea saber:
a)El número de electrones de valencia de cada uno de ellos.
b)Su clasificación en metales y no metales.
Tipos de enlace NM2 Química

13. ClF5 CO2 CH4 IF3 SO2
Configuración
electrónica del
átomo central
Estructura de
Lewis
Cargas
Formales
Geometría
Molecular e
hibridación
Tipos de enlace NM2 Química