Es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

1. EL ÁTOMO Y TEORÍA ATÓMICA
DEMÓCRITO
SIGLO: V a.C.
Postuló que la materia estaba
formada por partículas muy
pequeñas e indivisibles: los átomos
POR ENDE
El átomo es la unidad
constituyente más pequeña de
la materia que posee las
propiedades de un elemento
químico
Glosario
Indivisible= Que no se puede dividir

2. TEORÍA ATÓMICA
El átomo está formado por:
Núcleo
Orbitales
Y
donde se alojan
Protones
Neutrones
donde se encuentran girando los
Electrones
Glosario
Protón= Partícula subatómica con carga eléctrica +
Electrón= Partícula subatómica con carga eléctrica –
Neutrón= Partícula subatómica sin carga eléctrica o sea igual a 0
CONCLUSIÓN
El átomo está cargado
eléctricamente

3. TEORÍA DE DALTON
La materia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento químico
Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades
fijas para originar compuestos.

4. Los átomos de un determinado compuesto o átomos compuestos son
también iguales en masa y en propiedades.
AMADEO AVOGADRO
Años más tarde, en 1811, el químico italiano Amadeo Avogadro
denominó moléculas a los átomos compuestos de Dalton.

5. TEORÍA DE THOMSON
El átomo está constituido por una esfera de
materia con carga positiva, en la que se
encuentran encajados los electrones en número
suficiente para neutralizar su carga.
Su modelo atómico presentado
tenía un parecido a un pudín de
pasas

6. TEORÍA DE RUTHERFORD
Rutherford dedujo que en el centro del átomo hay un diminuto
corpúsculo, al que llamó núcleo, en el que se encuentran los protones.
Además, ya intuyó la presencia de neutrones en el núcleo.
ADEMÁS MANIFESTÓ QUE:
El átomo incluye la corteza electrónica, que es la región donde los
electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo.
Núcleo
ÁTOMO
El átomo es neutro porque:
Número de protones = Número de electrones.

7. MODELO PLANETARIO DE BOHR
Para Bohr, los electrones giraban entorno
al núcleo en órbitas circulares de radios
definidos, pero no en todas las órbitas
Órbitas
circulares
En cada una de estas órbitas solo puede
haber un número dado de electrones, con
una energía determinada