Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura, ley periódica y propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica ordena los elementos químicos por número atómico creciente en filas y columnas, y que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse periódicamente debido a la distribución de electrones. Además, pide al estudiante que complete ejercicios relacionados con la distribución electrón

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO IED
“Desarrollo del pensamiento creativo,
Para la transformación socialen contexto de calidadde vida”
NIT.899.999.269-3
TABLA PERIODICA
NOMBRE________________________________________ CURSO_____________
El desarrollo responsable y atento de este material te permitirá:
- Conocer la historia de la tabla periódica
- Aprender a ubicar elementos en la tabla periódica
- Determinar propiedades periódicas de los elementos a partir de su ubicación
LA TABLA PERIODICA
Es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por ordende número atómico creciente los cuales están ordenados
en 7 hileras horizontales, llamadas PERIÓDOS, y en 18 columnas verticales, llamadas GRUPOS. Julius Lothar Meyer y
Dimitri Mendeleyev son dos grandes científicos que contribuyeron a la creación de este magnífico instrumento.
……¿qué puedes contar de sus vidas?............
LEY PERIÓDICA
Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse
de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza
y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son las características o propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla
periódica, entre ellas tenemos:
.
RADIO ATÓMICO es la distancia que hay desde el
centro del núcleo hasta el electrón más externo del
mismo.
Aumentan hacia abajo en un grupo: en cada nuevo
periodo los electrones más externos ocupan niveles
que están más alejados del núcleo,
Disminuyen a lo largo de un periodo: el aumento de
la carga del núcleo atrae con más fuerza los
electrones y el átomo es más compacto
ELECTRONEGATIVIDAD: es la fuerza con
la cual un átomo atrae electrones en un
enlace químico
POTENCIAL DE IONIZACION:
fuerza con la cual un átomo
retiene sus electrones
CARACTER METALICO: se refiere a todas aquellas
variables, químicas y físicas, que definen a los metales o
los distinguen de otras sustancias de la naturaleza. Por lo
general son sólidos brillantes, densos, duros, con altas
conductividades térmicas y eléctricas, moldeables y
dúctiles, pero no todos los metales exhiben tales
características; por ejemplo, en el caso del mercurio, este
es un líquido negro

2. La ubicación de los elementos en la tabla periódica con base en la distribución electrónica es sencilla y nos permite
establecer las propiedades de ellos de acuerdo a lo expuesto anteriormente.
La distribución electrónica es una gran herramienta para la ubicación de los elementos
MUY BIEN…… AHORA PRACTICA Y DEDUCE PROPIEDADES…
1. Realiza la distribución electrónica de los siguientes números atómicos: 38, 79, 51, 97, 11, 48, 86, 60, 87, 26, 9, 70.
Describe cuantos electrones presenta en cada nivel de energía, cuantos electrones de valencia? ¿En qué grupo, en
qué periodo, en que región se localizan? … ubica en esta tabla y luego verifica en la tabla periódica
2. ¿Cuál es el número atómico correspondiente al elemento más electronegativo? ¿Y cuál el más electropositivo con
respecto al punto anterior?
3. Organiza de mayor a menor en cuanto a carácter metálico los siguientes elementos: Ge, Fe, Fr, Pd, Ag, Mg, Cu,
Al, K, Au
4. Establece en cada caso cuál de los elementos presenta el mayor radio atómico
a) Ca y Ga b) Ge y As c) K y Ni d) C y Pb.
5. Organiza en forma ascendente los siguientes elementos teniendo en cuenta la energía de ionización
.
a) Pb, Sn, Si, C b) Sr, Sn, In, Rb c) Cu, Au, Ag d) F, Sn, Ba, As