En química, la configuración electrónica indica la forma en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado.

1. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
La configuración electrónica fundamental se obtiene, en la práctica, a partir de tres reglas
Regla de construcción
Regla de exclusión de Pauli
Regla de la máxima
multiplicidad de Hund
Se obtiene colocando los
electrones uno a uno en los
orbitales disponibles del
átomo en orden creciente de
energía
Como cada orbital está definido por los números
cuánticos n, l y ml, solo quedan dos
posibilidades, ms = +1/2 y ms =-1/2, que
físicamente queda reflejado en que cada orbital
(definido por n, l y ml) puede contener un máximo
de dos electrones, y estos deben tener spines
opuestos (electrones apareados).
Cuando varios electrones
ocupan orbitales
degenerados, de la misma
energía, lo harán en orbitales
diferentes y con spines
paralelos (electrones
desapareados), mientras sea
posible

2. DIAGRAMA DE MOELLER
A partir del diagrama de los
niveles energéticos nos da a
conocer la secuencia para llenar
los orbitales siendo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Subniveles = s, p, d, f
Número máximo de electrones que
tiene el subnivel, en este caso s Número máximo de electrones que
tiene el nivel 1

3. DIAGRAMA DE MOELLER