1. Integrantes:
Anna María Rosero
Ana Muñoz
Kathleen Velez
Anthony Naranjo
Dayse Alcívar
Eddy Guerrero

2. 1.-Expansión
 Un gas no tiene forma ni volumen
definidos. Adquiere la forma y el
volumen del recipiente en el que se
encuentra.

3. H
H O
H
H
H
O
O
Expansibilidad: Tendencia que tienen los gases
de aumentar su volumen a causa de la fuerza
de repulsión.

4. 2.- Comprensibilidad
 La compresibilidad, consiste en la
capacidad de disminuir su volumen.

5. La compresibilidad: Consiste en la
capacidad de disminuir su volumen.

6. 3.-Miscibilidad
 Cuando dos o más gases se hayan
ocupando el mismo espacio, sus partículas
se mezclan completa y uniformemente, por
lo que se dice que los gases presentan
una alta miscibilidad.

7. Moléculas de H2 Moléculas de Cl2
Propiedad que tienen los gases
para mezclarse completa y
uniformemente.
Moléculas de HCl

8. Presión
 La presión de un gas es explicada como el
resultado macroscópico de las fuerzas
implicadas por las colisiones de las
moléculas del gas con las paredes del
contenedor. La presión puede definirse por
lo tanto haciendo referencia a las
propiedades microscópicas del gas.

9. Temperatura
 La ley de los gases ideales nos permite asegurar
que la presión es proporcional a la temperatura
absoluta. Estos dos enunciados permiten realizar
una de las afirmaciones más importantes de la
teoría cinética: La energía molecular promedio es
proporcional a la temperatura. La constante de
proporcionales es 3/2 la constante de Boltzmann,
que a su vez es el cociente entre laconstante de
los gases R entre el número de Avogadro. Este
resultado permite deducir el principio o teorema
de equipartición de la energía.

10. Masa
 Representa la cantidad de materia del
gas y se lo asocia con el numero de
moles.

11. Volumen
 Son las dimensiones del espacio que
ocupa un gas. En un sistema cerrado, el
gas ocupa todo el volumen del sistema. Así
por ejemplo, cuando un gas es metido a un
recipiente, se expande uniformemente
para ocupar todo el recipiente. Cuando un
gas es sacado del recipiente al ambiente
tenderá a expandirse por la atmósfera

12. Los gases se
constituyen por
moléculas que se
encuentran muy
alejadas unas de las
otras.
Tan diminutas
que su volumen
real es
despreciable
en
comparación
con el
volumen total
del gas.

13. Las fuerzas de atracción entre las
moléculas de un gas son despreciables
y se las considera nulas.

14. III. Las moléculas de un gas se mantienen en movimiento
continuo en forma rectilínea, rápida y aleatorias (al azar) en
todas las direcciones, chocando entre sí y con las paredes del
recipiente que lo contiene.
El choque simultáneo de
millones de moléculas de un
gas con las paredes del
recipiente que lo contiene,
genera una fuerza apreciable
por unidad de área, que se
traduce como una
PRESIÓN que el gas ejerce
sobre dicha superficie.

15. IV. En un momento determinado, las
diferentes moléculas de un gas pueden
tener distintas velocidades, y por lo
tanto, diferentes valores de energía
cinética. Sin embargo, el valor promedio
de la energía de las moléculas es
directamente proporcional a la
temperatura absoluta del gas (en escala
Kelvin).