El documento resume las propiedades de varios elementos químicos. Explica que los elementos con menor energía de ionización tienen más carácter metálico, y los de mayor energía de ionización tienen menos. También compara las configuraciones electrónicas, radios atómicos, y reactividad del magnesio, sodio y calcio.

1. TRABAJO EN CLASE 1.- (7.57). Cuando más pequeña es la energía de ionización de los elementos, mayor es el carácter metálico, y cuando es más grande la energía de ionización de los elementos disminuye el carácter metálico. 2.- (7.58). a.- 1=Si 2=S 3=Ca 4=Ge b.- Se ordenó tomando en cuenta el número de masa de cada elemento, de menor a mayor. 3.- (7.60). a= Li. b= Na. c= Sn. d= Al. 4.- (7.63). a.- El Óxido Ácido se forma de la unión de un no metal más el oxígeno. El Óxido Básico se forma de la unión de un metal mas el oxigeno. b.- Se puede predecir cuando es básico es eléctricamente positivo y cuando es ácido es eléctricamente negativo. 5.- (7.699). a.- La configuración electrónica de Mg es= Mg,(Ne)3s2. La configuración electrónica del Na es= Na, (Ne)3s1. b.- Cuando el Mg pierde 2 electrones y el Na pierde 1 electron. c.- La energía de ionización del Mg es mayor. d.- El Mg es menos reactivo con relación al Agua, debido a q tiene una energía de ionización más alta. e.- El radio atómico del Mg es pequeño porque la carga nuclear es más grande. El radio atómico del Na es grande porque la carga nuclear es más pequeña. 6.- (7.71). a.- El Magnesio (Mg) posee una energía de ionización más alta por lo que el Calcio (Ca) es más reactivo. b.- El Calcio (Ca) tiene una energía de ionización es más alta q el Potacio (K) es más reactivo. 7.- (7.77).