Este documento describe cómo construir una batería utilizando limones y materiales conductores como el cobre y el zinc. El jugo ácido del limón disuelve iones de cobre y zinc, permitiendo que los electrones fluyan entre los electrodos y generen una corriente eléctrica. El documento presenta los resultados de las mediciones de voltaje de baterías de un solo limón, dos limones en serie y tres limones en serie, mostrando que el voltaje aumenta a medida que se agregan más limones.

1. >PROGRAMA DE FÍSICA UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO <
Resumen— En este trabajo se presenta cómo se puede
construir una batería con materiales de la cotidianidad, con
los cuales se puede lograr encender un bombillo LED, con solo
hacer reaccionar el juego de limón, que por su propiedad
ácida reacciona de tal manera que puede generar electricidad,
por medio de material conductor la energía que estos
contienen, este fenómeno se denomina óxido-reducción.
Abstract— In this work we present the way to construct a
batery with materials found at home, which will produce
enough energy to turn on a LED light with just making a
lemon react to its own acidity which will then produce
electricity that will be transfered through conductive
materials.
Palabras claves—Potencial, Limones, Pila.
I. INTRODUCCIÓN
P ara fabricar una batería, solo se necesitas tener una
especie que pueda oxidar a otra y una manera de separar
reacciones. En este caso, se aprovecharon dos cosas; por un
lado, los diferentes potenciales de reducción de dos metales
conocidos, y por el otro, el contenido normal de sales de un
organismo viviente: En este caso un limón; este nos
proporcionara iones Cu (II) y Zn (II) para hacer funcionar
la batería. (Damaskin, Petry, 1981).
De esta manera ocurre la reacción entre los limones y
materiales conductores (cobre, zinc), y haciendo un circuito
en paralelo con la cual se logra acumular el pontencial para
encender el led.
II. MATERIALES Y MÉTODOS
Materiales:
4 Limones duros
1 Multímetro
4 Clavos galvanizados o 4 placas de zinc pequeñas.
1 Cuchillo
4 monedas de cobre o 4 placas de cobre pequeñas.
8 Alambres de Cobre
1 Leds difuso rojo pequeño.
Toallas adsorbentes
Método:
Conectando las dos laminas (cobre y zinc) con el
multímetro para medir la tensión de la batería, se ajusta el
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multímetro en medida de tensión en corriente continua.
Tomar los datos de tensión con un solo limón, con dos
limones enserie y con tres limones en serie.
¿Explique el porqué de las medidas de tensión en cada
caso?
III.RESULTADOS
Tabla 1. Cada una de las cuestiones planteadas al final de
la introducción están respondidas en la siguiente tabla.
LIMONES MILI VOLTIOS
Primer limón 0.97
Segundo limones 0.73
Tercer limones 0.96
Dos limones 1.5
Tres limones 2.57
En la figura 1 se presenta los tres limones enserie
cumpliendo la función de pila, mientras encienden el
bombillo led.
Figura 1. Reacción oxido reducción.
Cada medida de corriente se debe a que el montaje es la
simulación de una batería ya que tiene los elementos
básicos para generar una diferencia de potencial (electrodos
y electrolitos). En este caso los electrodos de la batería son
el cobre y el zinc, mientras que el jugo dentro del limón
es el electrolito.
Todas las pilas y baterías tienen un terminal positivo “+” y
otro negativo “-“. La corriente eléctrica es el flujo de
partículas atómicas llamadas electrones.
Si se conectan los electrodos de nuestra batería con un cable
metálico, los electrones saldrán por el cable desde el
terminal "-" hacia el terminal "+" generando una corriente
eléctrica.
Construcción de una pila con limones
Álvarez Agudelo Juan Alejandro, Ramírez Mejía Ian Nicolás, López Ortiz Johana Marissa.
Programa de Física, Facultad de Ciencias Básicas y Tecnología, Universidad del Quindío -
Colombia.
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2. >PROGRAMA DE FÍSICA UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO <
Ahora la medición de los mili voltios del circuito en
paralelo es ligeramente menor a la suma de los mili voltios
de cada circuito por separado.
CUESTIONARIO
1 ¿Qué Pasaría Si usamos grafito en lugar de Cu?
El grafito es un electrodo inerte y no interviene en la
reacción redox (ni se oxida ni se reduce), pero en él se
reducirá o se oxidará algún ion de los jugos del limón. Si
usáramos grafito se obtiene un mayor voltaje que con cobre,
ya que el grafito por su estructura espacial. El grafito es un
alotropo de carbono, es decir está conformado por el mismo
elemento químico (Carbono), pero por una diferente
estructura espacial, que es la forma en la que están
acomodados los átomos en el espacio, es diferente de ambos
compuestos, por lo tanto, uno puede conducir con facilidad
la corriente eléctrica y el otro no.
2 ¿De dónde salen los iones de Cu(II) y Zn (II)?
Los iones de Cu(II) y Zn (II) salen al entrar en contacto
con el jugo de limón, Por su configuración electrónica el
Zinc (Zn) Puede perder 2 electrones y convertirse en un
Catión 2+, los iones de cobre (Cu+
) se oxidan rápidamente
a iones de Cu2+
.
3 ¿Por qué utilizamos el limón y no otra fruta?
Para poder generar energía, debe existir una fuente de
energía y un circuito completo. Al usar un limón para crear
electricidad, El jugo ácido del limón disuelve pequeñas
cantidades de estos dos metales y sus electrones reaccionan
unos con otros. Los iones cargados negativamente fluyen
por los cables, creando una corriente eléctrica. En esta
práctica utilizamos limón ya que al ser un cítrico es un
excelente conductor de electricidad; además del limón, la
naranja y las manzanas también son buena fuente de
electrolitos.
¿DISCUSIÓN?
Una de las principales causas en la varianza de datos es
el hecho de que los instrumentos mo fueron manipulados
correctamente, pero, para comparar el margen de error se
toma una potencia teórica que luego es comparada con la
experimental para así obtener un porcentaje de error. En el
caso específico de los voltajes obtenidos, podemos observar
que hay errores inferiores al 5% de lo cual podemos
concluir que las medidas tomadas fueron muy acertadas,
debido a que en el proceso experimental el rendimiento de
la reacción no llega a su máximo potencial gracias a causas
de su medio; entre los principales factores podríamos
nombrar la perdida de electricidad causada por los tipos de
materiales utilizados y, Factores ambientales.
IV.CONCLUSIONES
Se comprendió el proceso mediante el cual se construyó
una pila con limones y además Se aprovechó los diferentes
potenciales de reducción de dos metales conocidos y el
contenido normal de sales de un organismo viviente: En
este caso un limón; lograron resultados satisfactorios al
Tomar los datos de tensión con un solo limón, con dos
limones en serie y con tres limones en serie.
REFERENCIAS
[1] http://www.ehowenespanol.com/producen-electricidad-
citricos-como_10575/.
[2] http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/FISICA/docu
ment/fisicaInteractiva/sacaleE_M2/Volta/PilaLimonCuZn.h
tml.
Manuscrito entregado en noviembre 16 de 2015. Este trabajo fue
desarrollado en la asignatura de Laboratorio de química general II.
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