Este documento presenta 8 actividades sobre los enlaces químicos iónicos y covalentes. Las actividades incluyen ordenar compuestos iónicos según su polaridad, discutir la relación entre electronegatividad y tendencia a ceder electrones, identificar propiedades de enlaces iónicos y covalentes a través de experimentos, explicar la polaridad de moléculas como H2O y HCl, describir la estructura de Lewis de Cl2, comparar enlaces iónicos y covalentes, y justificar fórmulas químicas

1. ACTIVIDAD 1 PII - REFUERZO ENLACES QUÍMICOS
1. Con la ayuda de su tabla periódica explique si la electronegatividad de los
elementos de cada compuesto iónico es alta o baja. Ordene los compuestos
iónicos según el incremento de polaridad del enlace. NaCl CaO LiF.
2. Discuta en su grupo de manera amplia: ¿Qué relación hay entre la
electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder electrones? Ejemplos.
3. El enlace iónico, ¿qué propiedades da a un compuesto? Diseñe un experimento
que le permita identificar esas propiedades (materiales, método…).
4. El enlace covalente, ¿qué propiedades da a un compuesto? Diseñe un
experimento (materiales, método..) le permita identificar esas propiedades.
5. Explique la polaridad de los enlaces en la molécula de agua, H2O y en la de
HCl.
6. El cloro existe en la naturaleza como molécula diatómica (Cl2). ¿Cómo
esperaría que cada átomo de cloro adquiera configuración electrónica estable?
Dibuje la estructura de Lewis para la molécula de Cl2.
7. Discuta en su grupo qué diferencia hay entre enlace iónico y enlace covalente.
¿Qué diferencias presentan estos tipos de enlace respecto a la electronegatividad
y la polaridad?
8. A partir de la utilización del enlace covalente coordinado justifique las fórmulas
de los siguientes compuestos: N2O5 ; y Cl2O3 .