1. Transformaciones física y químicas
de la materia

2. Transformacion fisica
• Un cambio físico modifica algunas propiedades de la substancia pero no, hay
motivos para suponer que se ha formado una nueva. Por el contrario, en los
cambios químicos, conocidos como reacciones, tiene lugar una modificación
profunda de todas las propiedades del cuerpo, lo que obliga a suponer que se ha
formado una nueva substancia. No existe una delimitación absoluta entre estas
dos clases de transformaciones, pues hay diversos procesos que adquieren una
significación intermedia.
• Si se electriza un pedazo de cobre, se imanta un trozo de hierro, se calienta una
cierta masa de azufre o se comprime un volumen determinado decloro, las
propiedades físicas de estas substancias varían tan sólo en lo que respecta a la
modificación producida y en una extensión que depende de ella, pero las
propiedades químicas de estas substancias permanecen inalteradas; ha tenido
lugar en cada caso un fenómeno físico. Si se llega a fundir el pedazo de azufre o si
el cloro se licua, las propiedades físicas cambian totalmente pero el
comportamiento químico del azufre fundido o el del cloro líquido es el mismo que
el del azufre sólido o el del cloro gaseoso, por lo que el proceso de fusión o el de
licuación es también un cambio físico que afecta únicamente al estado de
agregación de la substancia correspondiente. En cambio, si se calienta óxido
mercúrico, polvo rojo, en un tubo de ensayo, se desprende oxígeno y en la parte
superior del tubo se condensa mercurio en forma de minúsculas gotas; ha tenido
lugar un cambio químico.

3. Transformacion química
• Los cambios químicos son aquellas modificaciones que afectan la composición
de la materia. Durante una transformación química se forman nuevas
sustancias, con diferente identidad que las originales.
En las Transformaciones químicas ocurren reacciones químicas. Reacción
química, forma de representar matemáticamente el proceso en el que una o
más sustancias los reactantes se transforman en otras sustancias diferentes los
productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de
óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio
cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según
cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en
cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes
conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga
eléctrica y la masa total.
Ejemplo:
• Combustión
• Oxidación
• Síntesis
• Descomposición