Transformaciones de la materia ii

TRANSFORMACIONES DE LA
MATERIA
Ciencias Naturales – 7° Año Básico
Colegio Senda Nueva - Prof- Natalia Cubillos B.
http://www.colegiosendanueva.com
Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47

Objetivo
- Identificar cambios que ocurren en el medioambiente.
- Comprender las características de los cambios físicos
como transformaciones en la forma o el estado de las
sustancias, y no en su composición química.
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Cambia el estado o la
forma de las
sustancias, pero no su
composición. La mayoría
son reversibles
Ocurre una transformación de la
composición química de la
materia, se forman sustancias con
propiedades diferentes a las
sustancias originales. Son cambios
irreversibles.

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Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman
otras nuevas
Ejemplos:
Si aplicamos una fuente de calor de forma
constante, el agua hierve y se transforma en vapor
de agua
Si quebramos un vaso, se obtienen trozos de vidrio que
poseen la misma composición química que la inicial.
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Fusión:
Cambio de estado que va desde el estado
sólido al líquido. Generalmente se produce
por un aumento en la temperatura
Solidificación:
Es el cambio físico que va desde el estado
líquido al sólido. Esto se produce por un
descenso en la temperatura.
Sublimación:
Es el paso de estado sólido a estado gaseoso.
Esto se produce por un aumento en la T°.
Condensación:
Es el cambio de estado gaseoso a líquido. Se
produce por un descenso en la T°.
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Cambios de estado
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Son procesos en los que cambia la naturaleza de las
sustancias, además de formarse otras nuevas.
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Objetivo
- Reconocer que en los cambios químicos existe un
reordenamiento atómico de los reactantes; por lo
tanto, se ve afectada su composición, y se
formarán nuevas sustancias.
- Identificar las sustancias que participan en una
reacción química, distinguiendo reactantes y
productos.
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Una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se
transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza.
Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas:
Formación de nuevas sustancias.
Elevación de la temperatura
Emisión de luz
Cambios de color
Efervescencia
Emisión de gases

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Entonces, en una reacción química una o más sustancias, llamadas
reactantes, se transforman bajo determinadas condiciones en nuevas
sustancias llamadas productos.
Flecha: produce
subíndice
coeficiente
productos
reactivos
2A + B2 2AB

La flecha: indica produce.
Coeficientes: son los números a la derecha de la fórmula e
indica el número de moléculas.
Subíndice: son los números pequeños que indican el número
de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.
Flecha: produce
subíndice
coeficiente
productos
reactivos
2A + B2 2AB
El estado físico se indica de la siguiente manera:
(g) o con una flecha hacia arriba gas
(l) líquido
(s) o con una flecha hacia abajo sólido
(ac) acuoso
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La reacción se lee:
Una molécula de Zn reacciona con dos moléculas de HCl para producir una molécula
de ZnCl2 y una molécula de H2.
La reacción se lee:
Seis moléculas de dióxido de carbono reaccionan con seis moléculas de agua para
formar una molécula de glucosa mas seis de oxígeno.

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I. Síntesis o combinación:
A partir de dos o más sustancias se obtiene una sustancia con propiedades
diferentes.
2H2 + O2  2 H2 O
3 H2 + N2  2 N H3

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II. Descomposición:
A partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), se puede
obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades.
2 H2O → 2 H2 + O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2

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III. De sustitución o de reemplazo:
En este caso un elemento sustituye a otro en un compuesto.
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
Mg + H2 SO4  Mg SO4 + H2

Objetivo
• Reconocer los factores que afectan la velocidad de las
reacciones químicas.
• Comprender algunas reacciones de importancia para
la vida.
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La velocidad depende de:
Temperatura
Concentración
Superficie de contacto
Catalizadores
Es la medida de la rapidez con la que ocurre una reacción química.
Las reacciones químicas tienen distintas velocidades; algunas ocurren
en forma casi instantánea, como cuando enciendes el gas de la
cocina; otras, en cambio, se producen lentamente, como la oxidación
de un material de hierro.

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Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de la
reacción, ya que las partículas de los reactantes se
mueven más rápido, chocan con mayor frecuencia y se
transforman más rápido en productos.
Al aumentar la concentración de los reactantes se
acelera la velocidad de la reacción, ya que al aumentar
la cantidad de partículas por unidad de volumen, se
produce una mayor cantidad de colisiones entre las
partículas reaccionantes.
Al aumentar la superficie de contacto entre los
reactantes, se incrementa la velocidad de la
reacción, ya que aumenta la probabilidad de
choques entre sus partículas.
Los catalizadores son sustancias químicas que
aumentan la velocidad de las reacciones
químicas, ya que su presencia hace que se necesite
menos energía para comenzar la reacción y, por lo
tanto, esta ocurrirá con mayor rapidez.

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Es la conversión de
materia inorgánica en
materia orgánica
gracias a la energía
que aporta la luz.

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Es el conjunto de reacciones
bioquímicas por las cuales
determinados compuestos orgánicos
son degradados completamente, por
oxidación, hasta convertirse en
sustancias inorgánicas, proceso que
rinde energía (en forma de ATP)
aprovechable por la célula.

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Es una reacción que se produce cuando un
combustible se combina con un
comburente (oxígeno), produciéndose
dióxido de carbono (CO2), vapor de agua
(H2O) y energía en forma de luz.

Es una reacción química de degradación de
materia orgánica producida por
microorganismos, como bacterias y hongos.
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La corrosión de metales es
la oxidación de los metales
que ocurre en presencia de
aire y humedad.
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Objetivo
Comprender que, en una
reacción química, la masa se
conserva.
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Antoine Lavoisier
Químico francés, nacido el 26 de
agosto de 1743 en París.
Estudio el aire, el fenómeno de la respiración
animal y su relación con los procesos de
oxidación, analizó el agua, uso de la balanza para
establecer relaciones cuantitativas en las
reacciones químicas
Aplicó la Ley de la Química:
“La materia no se crea ni se destruye, solo se reorganiza”
Por lo que en una reacción química, la masa total de los
reactantes es igual a la masa total de los productos.
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31
N2 + H2  NH3
Los coeficientes son usados para balancear la ecuación y esto permitirá
que el número de átomos sea igual en ambos lados.
Hay 2 N en la izquierda. Para que
hayan 2 N en el lado
derecho, colocar el coeficiente 2 al
NH3:
N2 + 3H2  2NH3
Ahora hay dos moléculas de NH3
y 2x3 = 6 H del lado derecho.
Poner coeficiente 3 al H2.
Ahora, la ecuación quedó balanceada.
N2 + H2  2NH3
N2 + 3H2  2NH3
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32
átomo izquierda derecha
N 1x2=2 2x1=2
H 3x2=6 2x3=6
Conteo de los átomos
N2 + 3H2 2NH3
“La materia no se crea ni se destruye, solo se
reorganiza”
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33
Izquierda derecha
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34
3 moléculas de
hidrógeno (con
2 átomos) para
formar:
¿Qué significa esta ecuación?
N2 + 3H2 2NH3
1 molécula de
nitrógeno (con
2 átomos)
reacciona con
2 moléculas de
amóníaco ( Cada
molécula contiene 1 N
y 3 átomos de H)
1 mol de
nitrógeno
(N2)
reacciona con
3 moles de
hidrógeno
(H2) para
formar:
2 moles de
amoníaco (NH3)
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Balanceo de ecuaciones (tanteo)
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
Paso 1: Escriba la reacción usando símbolos químicos.
NO + O2 → NO2
Paso 2: Balancee la ecuación química.
2 1 2
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Representación molecular
NO
NO
O2
NO2
NO2
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• No introduzca átomos extraños para balancear.
NO + O2 → NO2 + O
No cambie una fórmula con el propósito de balancear la
ecuación.
NO + O2 → NO3
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Ejemplo No. 1
H2 + O2  H2O
átomos reactantes productos
H
O
2 2
2 1
Los oxígenos no están equilibrados. Hay 2
en los reactantes y uno en los productos.
Por lo que hay que añadir un 2 en los
productos.
2
2
Pero los reactantes no están en equilibrio.
Por lo que debemos agregar un número a los
reactantes que aumente el número de H a 4.
4
2
4
Ahora la reacción está en equilibrio!!
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39
Ejemplo No. 2
CH4 + O2  CO2 + H2O
átomos Reactantes productos
C
O
H
1 1
4 2
2 3
La reacción no está en equilibrio, el número de Oxígenos e
hidrógenos no coinciden entre los reactantes y los productos.
Por lo que debemos cambiar algunos coeficientes
estequiométricos.
2
4
4
Ahora hay que modificar los coeficientes de los reactantes.
2
4
Ahora la reacción está en equilibrio!!
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