1. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Cambios Físicos Cambios Químicos
No se produce una Se produce una
modificación de la alteración de la
naturaleza del sistema naturaleza del sistema.
material.
Estados de agregación al arder un bosque en
del H2O un incendio.

2. En los siguientes hechos ocurren cambios físicos o químicos, o ambos. ¿Cuáles son de cada
especie?
La deformación de una pastilla
El calentamiento en un horno
El horneado de un pastel
La corrosión de un metal
La preparación de un café
La cocción de un huevo
La luxación de un hueso
La floración de una planta
Un golpe de la raqueta

3. La materia
Solida gaseosa
liquida

4. La materia
Fase Propiedades objetos
Solida Ocupan un volumen fijo y tiene Hielo,madera,metal
forma definida
Liquida Ocupan volumen fijo, pero Agua, gasolina, alcohol
conservan la forma del
recipiente
Gaseosa No tiene volumen fijo, ni una Vapor, butano, aire
forma definida

5. La materia Moléculas

7. Mezclas heterogéneas
Estado de agregación Ejemplos
Solido/solido Ensalada de frutas, una caja
de herramienta en desorden,
una bolsa de canicas,
granito(cuarzo, feldespato y
mica), bauxita, ferrita,
mármol
Solido/ liquido Café en agua, arena en agua
Solido/gas Gases del escape de los
autos, que contienen
partículas solidas de carbón
Liquido/liquido agua y aceite
Liquido/ gas Cerveza y refrescos de cola,
con el CO2 contenido en
ellos

8. Mezclas homogéneas
Estado de agregación Ejemplos
solido Aleaciones metálicas como
el acero( que contienen
hierro y carbón), amalgamas
(plata y mercurio)
liquido El agua de mar, aceite y
benceno, agua con sal, agua y
alcohol.
gas La mezcla de cualquier tipo
de gases (aire), el gas de
cocina(gas butano)

9. Mezclas a sustancias puras
Mezclar es fácil. Lo difícil es volver a separar
 Se aprovecha el hecho de que los diversos componentes de una mezcla tiene
diferentes propiedades físicas y químicas.
Técnica de separación principio
filtración Baja solubilidad
Destilación Diferencia en punto de ebullición
Sublimación Diferencia en punto de sublimación
Extracción Diferencia de solubilidad en dos disolventes inmiscibles
Cristalización Diferencia de solubilidad en disolventes fríos y calientes
cromatografía Diferencia de movilidad de una sustancia que migra a través de
un soporte
Sedimentación, decantación

10. Coloca una X después del nombre de cada una de las sustancias para clasificarlas
en mezclas homogéneas o heterogéneas, según corresponda:
Sustancia Mezcla homogénea Mezcla heterogénea
Te
Coctel de frutas
Agua de Jamaica
Mármol
Nube
Tolvanera
Loción
Gelatina con frutas
Café en polvo y agua
Leche

11. Contesta los siguientes ejercicios en equipos o individual.
1.-Un recipiente contiene sal, arena y agua, con base con ello contesta lo
siguiente:
a) Que tipo de mezcla se obtiene con la sal y la arena?
b) Que ocurre con esa mezcla al agregarle agua?
c) Son puros los componentes de las fases obtenidas en el inciso b)?
2.-La gasolina y el agua no se mezclan y sus densidades son: 0.7 g/mL y 1 g/mL a
20°C.
a) Que tipo de mezcla se obtiene en este caso?
b) Haz un dibujo del aspecto de la mezcla que se obtiene.
3.-El éter etílico y el alcohol etílico son dos líquidos miscibles, cuyas densidades
son respectivamente, 0.71 g/mL y 0.79 g/mL a 20°C.
a) Que tipo de mezcla se obtiene en este caso
b) cual es el aspecto de la mezcla obtenida?

13. Elementos
Metales No Metales Metaloides
Lustre brillante
Conducen el calor y Tienen propiedades
No Lustre brillante
electricidad intermedias entre la de los
No Conducen el calor y
Maleables y dúctiles electricidad
metales y no metales, pero
Todos sólidos a Tamb Muchos son gases a
carecen de otras. Por
(Hg, liquido) ejemplo, el Si “chips de
Tamb (H2,N2,O2,F2),
Cede fácilmente líquidos (Br2), sólidos(I2)
computadoras”
electrones (quebradizo, no conduce
Difícilmente ceden
(electropositivo) y tienes calor ni electricidad
electrones
energías de ionización también como los
(electronegativo)
bajas metales)

15. Actividad:
Mezclados en un conjunto de letras están los nombres de los siguientes elementos:
Encuéntralo en forma vertical, horizontal o diagonal
Al B Cl He Li N K S Ar Be Co Rd
Mg O Rb Sn As Br Cu I Mn Pd Se Ti
Ba Ca F Fe Hg P Si U Be C Au Pb
Ni Pt Na Zn
N A D I O I D A L A P O L O N O A O
A S O D I O T A R R U D A N A X L I
N E M I C N I Z N S O I T O R I U N
T L O T L A B O C E E O A B G D M G
O E Z I A E R T X N N N O R O O I A
A N T R C A H E N I E I I A N S N M
F I I B H I D E Q O R T L C P E I E
L O O T D I O U I D F R I M O N O R
U R S R A D E T U O U O R A T A N C
O S O F I L I R E R Z G E G A G E U
R G O M O L P E R C A E B N S N G R
O R I M E R C U R O L N I E I A I I
S I L I C I O C E O D O I S O M X O
O I R U C O B R N H I F R O G I O S
E S T A Ñ O R U B I D I O O D U L O
O M O R B I E Z A D O I S E N G A M

16. Solido iónico T. Fusión (°C)
KCl 771
NaCl 803
PbO 897
BaSO4 1350
Compuestos iónicos
• A T ambiente son sólidos cristalinos ( cristales “aniones y cationes” )
• Presentan Pf y Pe elevados
• Electronegatividades muy diferentes ( iones positivos y cationes positivos)
• No forman moléculas si no agregados de iones
• Son duros y frágiles
• En estado solido no conducen la electricidad, pero fundidos o disueltos son conductores
de electricidad(electrolito)

17. Compuestos covalentes
•Estado gaseoso( Cl2), liquido (H2O), solido( I2)
•Puntos de fusión no tan levados
•Electronegativas altas y muy parecidas
•Ninguno de los átomos (perder o ganar electrones)
•Regla del octeto (electrones entre dos átomos)” Estructura del gas noble”
•Forman agregados atómicos llamadas moléculas
•No conducen la electricidad
•Ejemplos: H2O, CO2, y todos los compuestos orgánicos

18. Indica si los siguientes materiales corresponden a un elemento, compuesto puro o
mezcla.
Agua de mar
Madera
Mercurio
Un trozo de níquel
Gasolina
Bicarbonato de sodio
Vapor de agua
Papel
Aire

19. Ley de la conservación de la materia
“La materia no se crea ni se destruye”
ruso M. V. Lomosov, en 1756, y después por el francés Antonie
Lavoisier, en 1783.
La masa total de las sustancias que reaccionan es igual a la de aquellas
que se producen en la reacción

20. ENERGÍA Y CAMBIOS
La energía es todo aquello capaz de producir un trabajo
ENERGÍA MASA

21. ENERGÍA Y CAMBIOS

22. En la vida cotidiana, podemos adquirir energía de múltiples formas, por ejemplo:
Cuando subimos por una escalera y aumenta nuestra energía potencial.
Cuando el automóvil en que viajamos aumenta su velocidad.
Cuando el organismo metaboliza los azucares que comemos y almacena su
energía en los músculos.
Cuando, al asolearnos, absorbemos la luz solar, lo que con un poco de descuido
puede resultar en quemaduras en nuestra piel.
No obstante, en cualquiera de estos cuatro casos también se ha perdido energía:
La que aplicaron las piernas para subir, que al final de cuentas provino del
alimento.
La de la gasolina que el coche consumió al acelerar, cuya combustión fue
aprovechada para elevar los pistones y hacer girar el cigüeñal del motor, pero para
calentar los gases que salen por el escape.
La que se encontraba en los enlaces químicos del azúcar, los cuales se rompieron
en su combustión dentro de nuestras células.
La que abandono el sol en forma de rayos luminosos, y que provino de las
reacciones nucleares que ocurren en el.

23. ENERGÍA Y CAMBIOS
Energía Potencial
Energía Cinética
ALTURA
VELOCIDAD

24. TAREA:
INVESTIGAR LAS DISTINTAS FORMAS DE ENERGIA

25. MEZCLAS O SISTEMAS DISPERSOS: SOLUCIONES,
COLOIDES Y SUSPENCIONES
Producirlas
Separarlas

26. DISPERSIONES
Fase dispersora y Fase dispersa
Disoluciones
En una mezcla las partículas de la fase dispersa tienen el tamaño de átomos
o moléculas
Fase Fase original del soluto Ejemplos
Gaseosa gaseosa aire
Liquida aire húmedo
Solida algunos humos finos
liquida gaseosa agua gasificada
Liquida vinagre
Solida agua de mar
Solida gaseosa hidrogeno adsorbido en metales
Liquida amalgama de mercurio
Solida aleaciones

27. Coloides
Partículas de una mezcla homogénea tiene a aproximadamente un tamaño de 10 a
10,000 veces mayor que los átomos o moléculas.
Fase dispersor Fase dispersora Nombre común
Ejemplos
Gaseosa Liquida aerosol liquido nubes, “spray”
Solida aerosol solido humo
liquida gas espuma jabonadura
Liquida emulsión leche, mayonesa
Solida sol gelatina, pinturas
Solida gas espuma solida malvaviscos, piedra pómez
Liquida emulsión liquida queso, mantequilla
Solida sol solido perlas

28. Suspensiones
Tamaño promedio de las partículas de la mezcla es mayor que el caso de los
coloides
La fuerza de la gravedad domina sobre las
iteraciones entre partículas, así que las
suspensiones acaban por sedimentarse y
presentan 2 fases, en forma de mezcla
heterogénea
Las suspensiones presentan las siguientes características cualitativas:
Sus partículas son mayores que las de las soluciones y los coloides, lo que permite
observarlas a simple vista
Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo
Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de
centrifugación, decantación, filtración y evaporación.

29. Propiedad Disolución Coloide Suspensión
Tamaño de la partícula 1 nm 10-10000nm 10 000nm
homogenidad Homogénea En el limite heterogénea
Acción de la gravedad No sedimenta Puede sedimentar sedimenta
filtrabilidad No filtrable No filtrable filtrable
Ejemplos sanguíneos Sal urea Albumina, fibrinógeno Células rojas y blancas

30. Actividad:
Prepare el siguiente aderezo
•Un vaso de yogurt de fresa o de manzana
•Tres cucharadas soperas de media crema
•Una cucharada de azúcar
•Dos cucharadas de nuez picada
•Fruta picada
•Un vaso
•Un plato desechable grande y tenedor
Preparación:
•Mezcle en un tazón todos los ingredientes
•Sirvan sobre la fruta picada
•Indiquen en su cuaderno que tipo de mezcla se forma al elaborar el aderezo
Expliquen que ingredientes forman la fase dispersa.

31. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
El estado de agregación en que este una determinada sustancia depende de la
temperatura y presión a la que estén sometida.

33. temperatura absoluta ( el valor de la temperatura medida con respecto a una escala
que comienza en el cero absoluto).