1. El documento contiene varios ejercicios sobre ácidos y bases de Brønsted-Lowry. Identifica cuales especies pueden actuar como ácidos o bases según sus definiciones y compara la fuerza de diferentes ácidos. 2. También incluye ejercicios sobre el cálculo de pH en soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes usando las ecuaciones de ionización. Pide calcular concentraciones de H+ y OH- a partir de valores de pH y pOH. 3. Finalmente presenta algunos problemas tipo

1. Ejercicios
Ácidos - Bases

2. 1.3. De las siguientes especies puede actuar como ácido de
BrØnsted – Lowry el:
a)NH3
b)Cu2+
c)Cl-
d)AlCl3
e)CO3
2-
Ejercicios de Bronsted

3. 1.13. En la siguiente ecuación:
PH4
+1 (ac) + H2O (ac) → PH3 (ac) + H3O+1 (ac),
es correcto afirmar que el:
a)PH4
+1 es la base y el PH3 es su ácido conjugado
b)H2O es la base y el H3O+1 es su ácido conjugado
c)H3O+1 es la base y el H2O es su ácido conjugado
d)PH4
+1 es la base y el PH3 es su ácido conjugado
e)PH3 es la base y el H2O es su ácido conjugado

4. 1.14. Considerando los criterios de ácido y base
en la siguiente ecuación:
NH4
+ + HS- → NH3 + H2S
podemos afirmar que:
a)NH4
+ es el ácido y el HS- su base conjugada
b)NH4
+ es la base y el NH3 su ácido conjugado
c)HS- es la base y el H2S es su ácido conjugado
d)HS- es la base y el H2S es su base conjugada
e)NH4
+ es la base y el HS- es su ácido conjugado

5. 1.18. De las siguientes especies puede actuar
como ácido Bronsted – Lowry:
a)AlCl3
b)SO4
2-
c)Br-
d)NH4
+
e)BF3

6. 1.20. Considerando los criterios de ácido y base en la
siguiente ecuación:
NH4
+ + HS- → NH3 + H2S
podemos afirmar que:
a)NH4
+ es el ácido y el HS- su base conjugada
b)NH4
+ es la base y el NH3 su ácido conjugado
c)HS- es la base y el H2S es su ácido conjugado
d)HS- es la base y el H2S es su base conjugada
e)NH4
+ es la base y el HS- es su ácido conjugado

7. 1.22. La alternativa donde están todas las especies que
pueden actuar a la vez cómo ácido y base de Bronsted,
es:
a)HCO3
- , BF3, H3O+
b)HCO3
-, OH-, NH3
c)H2O, O2-, CN-
d)BF3, NH3, OH-
e)H3O+, O2-, CN-

8. 1.27. De las siguientes especies, puede actuar como
ácido de Bronsted:
a)O2-
b)NF3
c)HS-
d)H-
e)AlBr3

9. 1.31.Representan una base y su ácido
conjugado, respectivamente:
a)HNO3 → NO2
-
b)NH3 → NH2
-
c)OH- → O2-
d)H2SO4 → HSO4
-
e)CO3
2- → HCO3
-

10. - EJERCICIOS DE FUERZA ÁCIDA

11. FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES
Fuerza relativa de los pares ácido-base conjugados
Ácidos más
fuertes
Ácidos más
débiles
Bases más
fuertes
Bases más
débiles
Bases más
fuertes
Ácidos fuertes
Disociados al
100% en
disolución acuosa
Ácidos débiles
Existen en
disolución como
una mezcla de
HA, A- y H3O+
Ácidos muy débiles
Sin tendencia a
disociarse en
disolución acuosa
Bases muy débiles
Sin tendencia a
disociarse en
disolución acuosa
Bases débiles
Tendencia moderada a
ser protonadas en
disolución acuosa+
Bases fuertes
Disociadas al
100% en
disolución acuosa

12. 1.7. La serie que presenta ácidos débiles
es:
a)HF – H3PO4 – H2CO3
b)HCl – H2SO4 – HNO3
c)HBr – HNO3 – HIO3
d)HI – HClO3 – HBrO3
e)HClO4 – HClO3 – HCl

13. 1.8. De los siguientes compuestos, el qué dará la base
conjugada más fuerte, es:
a)HClO3
b)HNO3
c)HNO2
d)HCl
e)H3PO4

14. 1.10. Considerando la fuerza ácida, podemos
afirmar que:
a)HCl < HF
b)HBrO3 > HClO3
c)H2S < PH3
d)HClO3 < HClO2
e)H3PO4 < HNO3

15. 1.15. La comparación correcta de la fuerza
ácida, es:
a)HI < HCl
b)H2SO4 < H2SO3
c)HNO2 < H3BO3
d)NH4OH < NaOH
e)HF < HCl

16. 1.23. Dará la base conjugada más débil:
a)HF
b)HCOOH
c)HCN
d)NH4
+
e)H2O

17. 1.30. De los siguientes compuestos, el que dará la base conjugada
más débil, es:
a) HBr
b)HNO3
c) HF
d)HCl
e) HNO2

18. - Ejercicios de pH en ácidos y bases fuertes
- Ejercicio 6.4:

19. 1. Indicar si cada una de las soluciones siguientes es neutra, ácida o básica.
a) [H+]= 2x10-5 M
b)[OH-]= 3x10-9 M
c) [OH-]= 1x10-7 M
pH = 4,69 es una sustancia acida
pOH = 8 es una sustancia acida
pOH = 7 es una sustancia neutra

20. 2. Calcular la concentración de H+
en:
a)Una solución de [OH-]= 0,010 M
b)Una solución de [OH-]= 2,10x10-9
M
pH = - log (0,010 ) = 2
pH= 14- pOH = 14- 2 = 12
[H+] = antilog

21. 3. Calcular la concentración de OH- de una solución en
la que:
a)[H+]= 2x10-6 M
b)[H+]= [OH-]

22. 4. Indicar si son ácidas, básicas, neutras:
a)solución de NaOH 0,62 M
b)solución de HCl 1,4x10-3 M
c)solución de [OH-] 2,5x10-11 M
d)solución de [OH-] 3,3x10-10 M

23. - Ejercicio 6.5. – Pagina 191

24. 1.Calcular el pH en:
a)Una solución de [OH-]= 0,010M
b)Una solución de [OH-]= 2,0x10-9 M
c)[H+]= 2x10-6 M
d)[H+]= [OH-]

25. 1.En una muestra de jugo de limón, la [H+] es 3,8x10-4M.
Determinar su pH.

26. 3. Una solución para limpiar vidrios, tiene una [H+] de 5,3x10-9 M.
Determinar su pH.

27. 4. Calcular la concentración de iones H+ :
a) De una muestra de jugo de manzana recién
preparado, cuyo pH es 3,76.
b) De una solución formada al disolver una
tableta antiácida, cuyo pH es 9,18.

28. 5. Calcular la concentración de iones hidrógenos en las
disoluciones que tienen los siguientes pH:
a)2,42
b)11,21
c)6,96
d)10,00

29. 6. Calcule la concentración de iones hidrógenos en mol/L de:
a)una disolución cuyo pH es 5,20
b)una disolución cuyo pH es 12,00
c)una disolución cuya concentración de ion hidróxido es
3,7x10-9

30. 7. Calcular el pH de cada una de las
siguientes disoluciones:
a)HCl 0,0010M
b)KOH 0,76M
c)Ba(OH)2 2,8x10-4 M
d)HNO3 5,2x10-4 M

31. 8. El pH de una disolución es de 9,40.
Calcular la concentración de iones hidrógenos en
la misma.

32. 9. Se prepara una disolución acuosa disolviendo 18,4g
de HCl a 662mL. Calcular el pH de la disolución

33. 10. ¿Qué cantidad en gramos de hidróxido de sodio se
necesita para preparar 546mL de una solución de pH 10,00?

34. 11. Completar la siguiente tabla
pH [H+] la solución es
<7
<1,0x10-7M
Neutra

35. 12.Calcular el pH obtenido disolviendo 0,34g de
hidróxido de calcio hasta 6 litros de solución.

36. Test de Selección Múltiple

37. 2.4. La concentración de iones [OH-] en una solución cuyo pH
es 9,8, es:
a) 6,3x10-5
b) 7,2x10-3
c) 1,6x10-10
d) 7,2x10-5
e) 6,3x10-7

38. 2.5. La concentración molar y el pH de una solución preparada
disolviendo 2,00g de hidróxido de sodio en 300mL de agua,
respectivamente son:
a)0,17 Y 0,78
b)0,17 Y 13,22
c)0,05 Y 1,30
d)0,17 Y 0,17
e)0,05 Y 6,78

39. 2.8. Una solución acuosa, de carácter básico, reúne las siguientes
características:
a) pH= 7 y pOH= 7
b)pH < 7 y pOH > 7
c) pH > 7 y pOH< 7
d)pH < 7 y [H+] < 10-7
e) pH > 7 y [H+] > 10-7

40. 2.9. Corresponde a una solución alcalina:
a)[H+]= 1,0x10-3 M
b)[OH-]= 3,5x10-13 M
c)[OH-]= 1,0x10-7 M
d)[H+]= 1,0x10-12 M
e)[H+]= 0,0001 M

41. 2.18. La concentración molar de los iones Ba2+ y OH-
respectivamente, de una solución de hidróxido de bario de pH= 11,5
es:
a)1,58x10-12 y 3,16x10-12
b)6,32x10-3 y 3,16x10-3
c)1,58x10-3 y 3,16x10-3
d)3,16x10-3 y 3,16x10-3
-12 -12

42. 2.23. La masa en mg de hidróxido de sodio necesaria para
preparar 5 litros de una solución acuosa de pH= 9,5
a)3,16
b)12,64
c)9,32
d)8,24
e)6,32

43. https://www.youtube.com/watch?v=Yn851wavWQ0