Este documento presenta una tabla periódica de elementos químicos y un módulo de aprendizaje sobre reacciones ácido-base. El módulo incluye ejercicios para identificar especies ácidas, básicas y neutras; completar reacciones; calcular valores de pH y pOH; y resolver problemas de neutralización y titulación ácido-base.

1. Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla
Periódica de los Elementos.
1
H
1,0
Número atómico
Masa atómica
2
He
4,0
3
Li
6,9
4
Be
9,0
5
B
10,8
6
C
12,0
7
N
14,0
8
O
16,0
9
F
19,0
10
Ne
20,2
11
Na
23,0
12
Mg
24,3
13
Al
27,0
14
Si
28,1
15
P
31,0
16
S
32,0
17
Cl
35,5
18
Ar
39,9
19
K
39,1
20
Ca
40,0
2014
QUÍMICA MENCIÓN
QM-21
MÓDULO DE APRENDIZAJE N°7
REACCIONES ÁCIDO - BASE

2. 2
I. Identifique las especies ácidas, básicas y neutras, considerando las
distintas teorías ácido- base
1. H2S + 2 NaOH Na2S + 2 H2O
2. HNO3 + H2O H3O+
+ NO3
-
3. HSO4
-
+ H2O SO4
-2
+ H3O+
4. NH4
+
+ H2O H3O+
+ NH3
5. PO4
-3
+ H2O HPO4
-2
+ OH-
6. HCO3
-
+ H2O CO3
-2
+ H3O+
II. Complete las siguientes reacciones ácido-base indicando todos los posibles
productos. Identifique además a cada participante de acuerdo con sus
propiedades ácido-base
1. H3PO4 + H2O
2. H2S + HCO3
-
3. NH4
+
+ OH-
4. Al(OH)3 + H2SO4
5. + HS-
+ OH-
6. + Br-
+ H3O+
III. Indique
1. La base conjugada de la especie HSO4
-
2. El ácido conjugado de H2O
3. El ácido del cual proviene la base CO3
-2
4. El ácido conjugado de H2PO4
-
5. La base conjugada de HS-
6. La base de la cual proviene el ácido H2O

3. 3
IV. Calcule el valor de pH y pOH para las siguientes soluciones acuosas
1. HCl 0,01M
2. NaOH 0,001M
3. Ba(OH)2 0,0005M (considere disociación completa)
4. [OH-
] 1M
5. Ca(OH)2 0,5M (considere disociación completa)
6. [H+
] 100
M
7. HSO4
-
0,001M (Ka=0,012 a 25ºC)
8. H2SO4 0,01M (considere sólo disociación del primero protón)
V. Determine (usando calculadora)
1. El pH de 1 litro de solución 0,1M de LiOH.
2. El pOH de 1 litro de solución acuosa de amoniaco NH4OH(ac) 0,001M.
3. La concentración molar de [H+
] presentes en 1 litro de solución 1M de H2SO4. Asuma
disociación completa.
4. El número de moles de ion hidroxilo presentes en 0,5 litros de solución 1M de KOH.
5. La concentración molar de [OH-
] presentes en 20 mL de solución 0,001M de Mg(OH)2.
6. El pH de 500 mL de solución de Ca(OH)2 0,005M. Asuma disociación completa.
7. El pH de una solución de ácido acético a 25ºC y cuya concentración es 0,001M. Asuma
un volumen de 1 litro (Ka=1,8·10-5
).
8. La concentración molar de iones [H+
] en una solución cuyo pH es 4,7.
9. La concentración molar teórica de iones [OH-
] si una solución presenta una
concentración de iones [H+
] igual a 0,003M.

4. 4
VI. Ejercicios de neutralización y pH
1. Se requieren 300mL de solución de HCl 0,1M para neutralizar completamente a 400 mL de
solución de soda cáustica (NaOH) usando fenolftaleína como indicador, ¿qué concentración
debe tener la base?
2. Para neutralizar completamente a medio litro de solución 1M de KOH se necesita de una
solución de ácido clorhídrico HCl de concentración 0,5M, ¿Qué volumen de este ácido es
necesario?
3. De acuerdo con la siguiente reacción NO equilibrada
Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
Volumen: 1L 3000 mL
Concentración: 0,02M X
Indicador: Anaranjado de metilo
A) Equilibre la ecuación de neutralización.
B) Determine la concentración de ácido necesaria para neutralizar completamente a la
base.

5. 5
4. Cuando se neutralizan 50 mL de HNO3 usando un pHmetro como instrumento validador se
requieren exactamente 30 mL de solución básica de NaOH de concentración 1M.
A) Determine la concentración molar del ácido utilizado en la valoración.
B) Determine el número de moles de HNO3 que reaccionan.
C) Determine la masa de HNO3 presente en la valoración.
5. Se disuelven en agua 49 gramos de H2SO4 fumante hasta completar 1 litro de solución.
A) Calcule la molaridad de la solución ácida.
B) Asumiendo disociación completa del ácido, calcule la concentración de [H+
] en la
solución.
C) Determine el pH de la solución.

6. 6
6. Se diluyen 30 mL de solución de un ácido monoprótico fuerte de concentración 0,1M hasta
obtener un volumen de 300 mL.
A) ¿Qué volumen de agua se adicionó?
B) ¿Cuál es la concentración final de [H+
]?
C) ¿Cuál es el pH de la solución antes de la dilución?
D) ¿Cuál es el pH de la solución al final de la dilución?
7. Se desean preparar 100mL de solución de HClO4 de pH=2. Para ello se dispone de una
solución concentrada del mismo ácido de pH=1.
A) ¿Qué volumen de solución concentrada debe tomarse para obtener el pH requerido?
B) Si se neutralizan completamente 1 litro de la solución de HClO4(de pH=1) con NaOH,
¿cuántos gramos de la base serán necesarios adicionar?

7. 7
TEST DE EVALUACIÓN
1. De acuerdo con las teorías ácido-base conocidas, ¿cuál(es) de las siguientes especies cargadas
podría(n) comportarse como base(s)?
I) S2O3
-2
II) NH4
+
III) OH-
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y III.
E) I, II y III.
2. De acuerdo con los planteamientos de Svante Arrhenius, en la siguiente reacción de
neutralización (completa), el (los) producto(s) esperado(s) debe(n) ser
H2SO3 + KOH
I) base.
II) agua.
III) sal.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) Solo II y III.
3. Las bases son sustancias que en solución acuosa
A) liberan iones H+
.
B) aceptan iones OH-
.
C) tienen un valor de pH superior a 7.
D) presentan un déficit de electrones.
E) sólo se encuentran en estado gaseoso.
4. Una vez que se disuelve el siguiente compuesto alcalino en agua, disociará formando los iones
Ca(OH)2(s)
OH2
A) Ca+1
y OH-1
B) Ca+2
y OH-1
C) Ca-1
y OH+1
D) Ca-2
y OH+2
E) Ca+2
y OH-2

8. 8
5. De acuerdo con la teoría propuesta por Brönsted y Lowry, la base conjugada en la siguiente
reacción debe ser
HCOOH + H2O
A) H-
B) OH-
C) H3O+
D) HCOO-
E) H2COO-
6. ¿Cuál de las siguientes sustancias aumentaría el valor de pH del agua si se disuelve?
A) NaOH
B) H2S
C) HBr
D) CH3OH
E) CaCl2
7. A 3 soluciones acuosas dispuestas en distintos matraces se les determinó el valor de pOH. Los
resultados fueron los siguientes
Soluciones A B C
pOH 1 9 12
Del análisis de estos valores puede afirmarse correctamente que
I) la solución A es la única alcalina.
II) B y C tienen valores de pOH inferiores a 7.
III) C presenta la más alta concentración de protones.
A) Solo I.
B) Solo III.
C) Solo I y II.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
8. Para una solución acuosa de Mg(OH)2 de concentración 0,005M, el valor de pH tiene que ser
(Asuma disociación total de la sustancia)
A) 1
B) 2
C) 6
D) 10
E) 12

9. 9
9. ¿Cuál es el pOH de una solución que presenta una concentración molar de ion OH-
igual a
0,001M?
A) 3
B) 6
C) 9
D) 11
E) 14
10. Considerando la teoría de Bronsted y Löwry para ácidos y bases, la única especie de la lista
que podría presentar comportamiento anfolito es
A) CO2
B) H3O+
C) HSO4
-
D) NH3
E) CO3
-2
11. Si en una solución de ácido débil de concentración 0,1M, el ácido está disociado sólo en un
1,5%, entonces es correcto afirmar que el (la)
I) pH de la solución es 1.
II) concentración de [H+
] es igual a 1,5x10-3
M
III) valor de pOH sería mayor a 7.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y III.
E) Solo II y III.
12. La siguiente lista de ácidos contiene sus respectivas constantes (Ka)
Ácido Ka
HX 0,1
HY 1,0
HZ 10-2
HR 10-4
HL 10-3
Considerando los datos de la tabla, ¿cuál es el ácido que se encuentra en solución acuosa
mayormente disociado?
A) HY
B) HZ
C) HX
D) HR
E) HL

10. 10
13. Las especies conjugadas en la siguiente reacción ácido – base, tendrán que ser
HF + H2O
A) H2O y F-
B) H3O+
y F2
C) H2O-
y F+
D) H3O+
y F-
E) H2O2 y F2
14. Si la concentración de una solución acuosa compuesta por una base de Arrhenius (base fuerte)
presenta concentración 1M, entonces el valor para el pOH tendrá que ser
A) 10
B) 7
C) 0
D) 1
E) 14
15. De acuerdo con la teoría ácido – base de Gilbert Lewis, un ácido es una especie que debe
I) ceder protones a una base.
II) neutralizar a los iones OH-
.
III) captar electrones de una base.
De las anteriores proposiciones es (son) incorrecta(s)
A) solo III.
B) solo I y II.
C) solo I y III.
D) solo II y III.
E) I, II y III.
16. Cuanto mayor es el valor de pH para una solución acuosa
A) más ácida es la solución.
B) mayor es la concentración de [H+
].
C) menor es la concentración de [OH-
].
D) más alcalina es la solución.
E) el producto [H+
]·[OH-
] cambia de valor.

11. 11
17. Para una solución compuesta por 1 mol HCl y 1 litro de agua debe cumplirse lo siguiente
I) el valor de pH superior a 7.
II) [OH-
] < [H+
]
III) < 1
De las anteriores proposiciones es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) I, II y III.
18. La siguiente es una escala de pOH
Si una solución acuosa presenta un valor de pOH entre 7 y 14, entonces la(el)
I) solución es ácida.
II) valor de pH está sobre 7.
III) hay más iones OH-
que H+
.
De las anteriores es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo II y III.
E) I, II y III.
19. Al neutralizar 10 mL de base fuerte (MOH) 0,2M con 10 mL de ácido fuerte (HX), ¿qué
concentración deberá tener el ácido para que el punto de equivalencia esté a pH igual a 7?
A) 0,1 M
B) 0,2 M
C) 0,4 M
D) 0,8 M
E) 1,0 M
][OH
][H
0 1 6 7 14
pOH

12. 12
20. ¿Qué par de especies químicas(disueltas en agua), formarán una solución amortiguadora o
buffer?
I) NaOH / CH3COONa
II) NH3 / NH4Cl
III) H2SO4 / Na2SO4
A) Solo II.
B) Solo III.
C) Solo I y II.
D) Solo I y III.
E) I, II y III.
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