Este documento presenta un resumen de las teorías atómicas y modelos atómicos a través de la historia, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como el número atómico, iones, enlaces químicos, moléculas y macromoléculas. Por último, introduce la teoría cinético molecular de los gases y resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada.
Este documento presenta un resumen de la estructura interna de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales fueron propuestos por Demócrito y luego Dalton formuló la teoría atómica. Posteriormente, se desarrollaron los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales ayudaron a comprender la estructura del átomo. También expone las leyes de los gases ideales y conceptos como el número atómico, iones, enlaces químicos y más. El
Este documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales (Boyle, Charles, Gay-Lussac) y la ecuación de los gases ideales. Finalmente, concluye repasando los conceptos clave sobre átomos, moléculas, gases y sus propiedades.
Este documento describe las variaciones periódicas de las propiedades atómicas y cómo estas variaciones permiten comprender mejor la estructura del sistema periódico. Explica que el tamaño atómico depende del entorno químico y que los radios atómicos tienden a aumentar hacia abajo en un grupo y disminuir a lo largo de un período. También describe cómo varían propiedades como la energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través del sistema periódico.
El documento introduce las diferentes áreas de la química como la química general, química aplicada, química inorgánica, química orgánica, química analítica y bioquímica. También define conceptos básicos de la química como la materia, los estados de la materia, la clasificación de la materia en elementos, compuestos y mezclas, y las diferentes formas de energía como la energía química y cinética. Por último, presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson,
El documento resume los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y la estructura cristalina. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los modelos se han ido refinando para incorporar el descubrimiento del protón, neutrón y la mecánica cuántica.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por parte de los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
Este documento presenta un resumen de la estructura interna de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales fueron propuestos por Demócrito y luego Dalton formuló la teoría atómica. Posteriormente, se desarrollaron los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales ayudaron a comprender la estructura del átomo. También expone las leyes de los gases ideales y conceptos como el número atómico, iones, enlaces químicos y más. El
Este documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales (Boyle, Charles, Gay-Lussac) y la ecuación de los gases ideales. Finalmente, concluye repasando los conceptos clave sobre átomos, moléculas, gases y sus propiedades.
Este documento describe las variaciones periódicas de las propiedades atómicas y cómo estas variaciones permiten comprender mejor la estructura del sistema periódico. Explica que el tamaño atómico depende del entorno químico y que los radios atómicos tienden a aumentar hacia abajo en un grupo y disminuir a lo largo de un período. También describe cómo varían propiedades como la energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través del sistema periódico.
El documento introduce las diferentes áreas de la química como la química general, química aplicada, química inorgánica, química orgánica, química analítica y bioquímica. También define conceptos básicos de la química como la materia, los estados de la materia, la clasificación de la materia en elementos, compuestos y mezclas, y las diferentes formas de energía como la energía química y cinética. Por último, presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson,
El documento resume los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y la estructura cristalina. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los modelos se han ido refinando para incorporar el descubrimiento del protón, neutrón y la mecánica cuántica.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por parte de los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
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El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. También resume las interacciones entre átomos y moléculas, y la formación de macromoléculas. Finalmente, resume la teoría cinética molecular de los gases y las variables que influyen en su comportamiento.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. También resume las interacciones entre átomos y moléculas, y la formación de macromoléculas. Finalmente, resume la teoría cinética molecular de los gases y las variables que influyen en su comportamiento.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta los modelos modernos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Detalla los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales ayudaron a explicar la estructura atómica. También cubre conceptos como la estructura cristalina y las propiedades de los materiales a nivel atómico y molecular
Este documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia. En 3 oraciones o menos, resume lo siguiente: El documento es un trabajo de 12 estudiantes que pretende repasar los átomos, los modelos atómicos, los gases y sus leyes. Incluye secciones sobre la historia de los modelos atómicos, propiedades de los gases y leyes que rigen su comportamiento.
Conociendo la materia y sus transformacionesdanielafredes
Este documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica los primeros modelos atómicos propuestos por Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford, y describe conceptos como el número atómico, iones, enlaces entre átomos, y la formación de moléculas y macromoléculas. También resume la teoría cinética molecular de los gases, y explica cómo la presión, el volumen y la temperatura influyen en el comportamiento de un gas.
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo central rodeado de electrones, y que los átomos se clasifican según el número de protones y neutrones en su núcleo. También resume brevemente que los átomos son extremadamente pequeños y solo pueden observarse con microscopios especializados, y que la mayor parte de la masa del átomo se concentra en su núcleo.
El documento resume la evolución del concepto de átomo a través de los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Dalton propuso que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos, mientras que posteriores modelos incorporaron el descubrimiento del electrón y propusieron que los átomos consisten en un núcleo central positivo con electrones orbitando alrededor.
Este documento presenta la teoría atómico-molecular como un modelo para explicar la materia. Según este modelo, la materia está compuesta de partículas muy pequeñas (átomos y moléculas) que se mueven desordenadamente en grandes espacios vacíos. La temperatura está relacionada con la velocidad de estas partículas. El modelo explica fenómenos como los cambios de estado y las leyes de las reacciones químicas. John Dalton propuso que las sustancias están formadas por átomos indivisibles y que
Este documento resume varias leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de las proporciones definidas de Proust y la ley de las proporciones múltiples de Dalton. También describe la teoría atómica de Dalton y sus limitaciones iniciales, así como las leyes volumétricas de Gay-Lussac y el principio de Avogadro. Finalmente, discute cómo estas leyes experimentales llevaron al desarrollo de una teoría atómica más completa.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
1. El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde las ideas de Demócrito y Dalton hasta modelos modernos. 2. Explica conceptos como átomo, radiactividad, y partículas subatómicas descubiertas por científicos como Thomson, Rutherford, y Chadwick. 3. Detalla los modelos atómicos propuestos por Thomson, Rutherford, y otros basados en experimentos sobre radiación y sus interacciones con la materia.
Particulas Fundamentales http://fisicamoderna9.blogspot.com/Carlos Luna
1) Se cree que en el principio del Universo existía una única fuerza que se dividió en cuatro fuerzas fundamentales al expandirse el Universo tras el Big Bang.
2) Las cuatro fuerzas que rigen las interacciones del Universo son la fuerza nuclear fuerte, débil, electromagnética y gravitatoria. Algunos físicos buscan una teoría que unifique estas cuatro fuerzas.
3) La teoría del Modelo Estándar describe con éxito tres de las cuatro fuerzas a nivel subatómico, pero
Este documento presenta recursos de Internet relacionados con varios bloques temáticos de la asignatura de Ciencias II (Física) para secundaria. Incluye enlaces a páginas sobre conceptos como movimiento, fuerzas, ondas, sonido, energía y electromagnetismo. También contiene recursos sobre fenómenos naturales, fuentes de energía, generación eléctrica y cosmología. El objetivo es facilitar actividades donde los estudiantes aprendan a usar la computadora y manejar herramientas tecnológicas y conceptual
Este documento presenta un resumen de la composición de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y que gracias a los enlaces químicos entre átomos se forman sustancias. Describe los diferentes tipos de sistemas dispersos como disoluciones, suspensiones y coloides. Finalmente, define las propiedades físicas de la materia como aquellas que pueden medirse sin alterar la composición química de la sustancia.
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre Rusia y privar al gobierno de Vladimir Putin de fondos para financiar la guerra.
Este documento describe varios métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo el método de tanteo, el intercambio de números de oxidación, y el método de las semiecuaciones. Explica cómo determinar los números de oxidación de los elementos y balancear las ecuaciones de óxido-reducción mediante el intercambio de electrones ganados y perdidos. También proporciona ejemplos de cómo aplicar estos métodos para balancear reacciones químicas específicas.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
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El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. También resume las interacciones entre átomos y moléculas, y la formación de macromoléculas. Finalmente, resume la teoría cinética molecular de los gases y las variables que influyen en su comportamiento.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta los modelos modernos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Detalla los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales ayudaron a explicar la estructura atómica. También cubre conceptos como la estructura cristalina y las propiedades de los materiales a nivel atómico y molecular
Este documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia. En 3 oraciones o menos, resume lo siguiente: El documento es un trabajo de 12 estudiantes que pretende repasar los átomos, los modelos atómicos, los gases y sus leyes. Incluye secciones sobre la historia de los modelos atómicos, propiedades de los gases y leyes que rigen su comportamiento.
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Este documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica los primeros modelos atómicos propuestos por Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford, y describe conceptos como el número atómico, iones, enlaces entre átomos, y la formación de moléculas y macromoléculas. También resume la teoría cinética molecular de los gases, y explica cómo la presión, el volumen y la temperatura influyen en el comportamiento de un gas.
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo central rodeado de electrones, y que los átomos se clasifican según el número de protones y neutrones en su núcleo. También resume brevemente que los átomos son extremadamente pequeños y solo pueden observarse con microscopios especializados, y que la mayor parte de la masa del átomo se concentra en su núcleo.
El documento resume la evolución del concepto de átomo a través de los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Dalton propuso que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos, mientras que posteriores modelos incorporaron el descubrimiento del electrón y propusieron que los átomos consisten en un núcleo central positivo con electrones orbitando alrededor.
Este documento presenta la teoría atómico-molecular como un modelo para explicar la materia. Según este modelo, la materia está compuesta de partículas muy pequeñas (átomos y moléculas) que se mueven desordenadamente en grandes espacios vacíos. La temperatura está relacionada con la velocidad de estas partículas. El modelo explica fenómenos como los cambios de estado y las leyes de las reacciones químicas. John Dalton propuso que las sustancias están formadas por átomos indivisibles y que
Este documento resume varias leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de las proporciones definidas de Proust y la ley de las proporciones múltiples de Dalton. También describe la teoría atómica de Dalton y sus limitaciones iniciales, así como las leyes volumétricas de Gay-Lussac y el principio de Avogadro. Finalmente, discute cómo estas leyes experimentales llevaron al desarrollo de una teoría atómica más completa.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
1. El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde las ideas de Demócrito y Dalton hasta modelos modernos. 2. Explica conceptos como átomo, radiactividad, y partículas subatómicas descubiertas por científicos como Thomson, Rutherford, y Chadwick. 3. Detalla los modelos atómicos propuestos por Thomson, Rutherford, y otros basados en experimentos sobre radiación y sus interacciones con la materia.
Particulas Fundamentales http://fisicamoderna9.blogspot.com/Carlos Luna
1) Se cree que en el principio del Universo existía una única fuerza que se dividió en cuatro fuerzas fundamentales al expandirse el Universo tras el Big Bang.
2) Las cuatro fuerzas que rigen las interacciones del Universo son la fuerza nuclear fuerte, débil, electromagnética y gravitatoria. Algunos físicos buscan una teoría que unifique estas cuatro fuerzas.
3) La teoría del Modelo Estándar describe con éxito tres de las cuatro fuerzas a nivel subatómico, pero
Este documento presenta recursos de Internet relacionados con varios bloques temáticos de la asignatura de Ciencias II (Física) para secundaria. Incluye enlaces a páginas sobre conceptos como movimiento, fuerzas, ondas, sonido, energía y electromagnetismo. También contiene recursos sobre fenómenos naturales, fuentes de energía, generación eléctrica y cosmología. El objetivo es facilitar actividades donde los estudiantes aprendan a usar la computadora y manejar herramientas tecnológicas y conceptual
Este documento presenta un resumen de la composición de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y que gracias a los enlaces químicos entre átomos se forman sustancias. Describe los diferentes tipos de sistemas dispersos como disoluciones, suspensiones y coloides. Finalmente, define las propiedades físicas de la materia como aquellas que pueden medirse sin alterar la composición química de la sustancia.
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre Rusia y privar al gobierno de Vladimir Putin de fondos para financiar la guerra.
Este documento describe varios métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo el método de tanteo, el intercambio de números de oxidación, y el método de las semiecuaciones. Explica cómo determinar los números de oxidación de los elementos y balancear las ecuaciones de óxido-reducción mediante el intercambio de electrones ganados y perdidos. También proporciona ejemplos de cómo aplicar estos métodos para balancear reacciones químicas específicas.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
Química general balance de ecuaciones químicasMiilaGro Vh
Este documento describe tres métodos para balancear ecuaciones químicas: 1) Método por tanteos, que se usa para ecuaciones sencillas; 2) Método de coeficientes indeterminados, que usa un enfoque algebraico; 3) Método redox, aplicable a reacciones donde cambia el estado de oxidación. Explica cada método con ejemplos para ilustrar los pasos a seguir.
1) El documento habla sobre cómo empoderar tus emociones y fortalecer tu autoestima. 2) Explora conceptos como autoconocimiento, autoaceptación, autoevaluación y cómo estas áreas influyen en la construcción de la autoestima. 3) Proporciona herramientas para organizar tu caja de herramientas emocionales como desterrar la voz crítica, usar autoafirmaciones, y aceptarte a ti mismo.
El documento describe los conceptos básicos de la electricidad. Habla de cómo Tales de Mileto estudió los fenómenos eléctricos al frotar ámbar, y cómo los átomos contienen partículas con carga eléctrica como electrones y protones. También explica que la ley de Coulomb establece que la fuerza entre cargas eléctricas depende directamente del producto de las cargas e inversamente del cuadrado de la distancia que las separa.
Este documento explica los diferentes tipos de balanceo de ecuaciones químicas, incluyendo el balanceo por tanteo, oxidación-reducción y el método algebraico. También describe los pasos para balancear ecuaciones químicas usando cada uno de estos métodos, como determinar los coeficientes y asegurar la conservación de masa.
Balanceo de ecuaciones químicas por oxidacion reducciónBladis De la Peña
Este documento presenta información sobre cómo balancear ecuaciones químicas. Explica que al escribir una reacción química como ecuación, se debe ajustar el número de átomos de los reactivos y productos colocando coeficientes. Luego detalla el procedimiento en 4 pasos para balancear ecuaciones por el método de óxido-reducción: 1) asignar estados de oxidación, 2) identificar cambios en la oxidación, 3) igualar electrones ganados y perdidos, y 4) verificar coeficientes de especies no contempladas
Las investigaciones de dalton, thomson, rutherfordjohnd21
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde las ideas originales de Demócrito hasta el modelo actual. Se detalla la contribución de científicos clave como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y cómo cada uno modificó el entendimiento del átomo al resolver limitaciones de modelos previos. El modelo actual es el mecano-cuántico, que podría seguir evolucionando con nuevos descubrimientos.
Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo del balanceo es cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos. Luego, detalla tres métodos para lograr el balanceo: por tanteo, para reacciones redox y algebraico. Para cada método, provee ejemplos detallados del procedimiento a seguir.
El documento habla sobre la autoestima, definiéndola como el sentimiento valorativo de uno mismo. Explica que la autoestima se aprende y puede mejorarse, y que factores como la aceptación, el cariño y la corrección de los padres influyen en su desarrollo durante la niñez y adolescencia. También describe las características de una alta, baja y promedio autoestima y formas de elevar la autoestima a través del autoconcepto, autoimagen y autoaceptación.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Este documento trata sobre la autoestima y cómo mejorarla. Ofrece definiciones de autoestima y explica que la baja autoestima generalmente se origina en la niñez debido a etiquetas negativas que la sociedad impone. Luego, proporciona varias técnicas para mejorar la autoestima como aceptarse a uno mismo, cuidar la salud mental y física, escuchar los propios sentimientos, y establecer relaciones de confianza con los demás basadas en el respeto mutuo.
La autoestima se refiere a pensar positivamente de uno mismo. Se forma principalmente en la infancia y adolescencia a través de las interacciones con los padres y otros. Una baja autoestima puede conducir a problemas psicológicos y de salud, mientras que una autoestima alta promueve el bienestar. Es importante reconocer los tipos de autoestima y trabajar para superar las máscaras y fortalecer la autoestima a través del amor propio y las relaciones positivas.
Materia y sus partes Primaria IE La Ribera N°1198 AIPIE 1198 LA RIBERA
El documento describe los cuatro estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma) y sus características. Explica que a medida que aumenta la temperatura, la materia pasa de estado sólido a líquido a gaseoso y finalmente a plasma. También define las propiedades generales de la materia como inercia, extensión, impenetrabilidad y movilidad.
Este documento presenta un resumen de la estructura interna de la materia. Explica las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe las propiedades de los átomos como el número atómico y masa. También cubre las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo estas variables de presión, volumen y temperatura se relacionan. Finalmente, ofrece una conclusión sobre haber aprendido y repasado estas ideas fundamentales sobre la estructura atómica y el comportamiento de los gases
Este documento presenta un resumen de la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales (Boyle, Charles, Gay-Lussac), y la teoría cinético-molecular. El documento concluye repasando los conceptos clave sobre la estructura atómica y el comportamiento de los gases.
Este documento presenta información sobre la materia y los gases. Explica que la materia está compuesta de átomos según la teoría atómica de Dalton. Luego describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y cómo estos evolucionaron. También define conceptos como el número atómico, las propiedades de los gases ideales y las leyes que los rigen. Finalmente, introduce la teoría cinético molecular de los gases.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta los fundamentos de la teoría atómica, incluyendo las leyes de Dalton y los primeros modelos atómicos propuestos por científicos como Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Dalton propuso que los átomos son partículas indivisibles que se combinan en proporciones fijas, sentando las bases de la química moderna. Posteriormente, Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, mientras que Bohr aplicó la mec
El documento resume la teoría atómica desde sus orígenes con Demócrito y Dalton hasta los descubrimientos más recientes sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que la mecánica cuántica muestra que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos en lugar de órbitas definidas. También introduce conceptos como los números atómico y masa, isótopos, moléculas e iones.
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Explica los experimentos clave de Thomson, Rutherford y Millikan y cómo estos llevaron al desarrollo del modelo planetario de Rutherford. Finalmente, describe cómo Bohr resolvió problemas con este modelo al introducir la mecánica cuántica y proponer que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas cuya energía está cuantizada.
1) El documento habla sobre la evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton en 1808 que propuso que los átomos son partículas indivisibles que forman los elementos.
2) Luego, el modelo de Thomson en 1904 propuso que los átomos contenían electrones incrustados en una esfera de carga positiva.
3) El modelo nuclear de Rutherford en 1911 propuso que la mayor parte de la masa de un átomo y su carga positiva están concentradas en un núcleo central muy pequeño, al
Este documento presenta una introducción general a la química. Explica conceptos clave como la materia, la estructura atómica, la tabla periódica y las leyes fundamentales de la química. También describe los diferentes tipos de elementos, compuestos e isótopos, así como las unidades y propiedades de la materia. Finalmente, resume los principales descubrimientos que llevaron al desarrollo de la teoría atómica moderna.
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos, desde la filosofía atomista de la antigüedad hasta el modelo actual. Explica el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando que Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones, y que Bohr sugirió que los electrones orbitan en niveles de energía cuantizados. El modelo actual incorpora la mecánica cuántica y subniveles dentro de los niveles de energía.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con la idea de átomo en la antigua Grecia y progresando a través de los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las características clave de cada modelo y cómo cada uno contribuyó al entendimiento moderno de la estructura atómica.
1) El documento describe varios modelos atómicos históricos, incluyendo los de Dalton, Thomson y Rutherford. 2) El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles de diferentes elementos. 3) El modelo de Thomson sugirió que los átomos consistían en una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente dentro. 4) El experimento de Rutherford en 1911 mostró que la mayoría de partículas alfa atravesaban una lámina de oro, pero algunas rebotaban en grandes ángulos, sugiriendo la
1) El documento presenta información sobre el modelo atómico, comenzando con definiciones de la química y la historia de los modelos atómicos desde la antigüedad griega hasta el presente. 2) Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual/cuántico, los cuales introducen conceptos como el núcleo atómico, los electrones y los números cuánticos. 3) El modelo actual propone que los electrones pueden orbitar en subniveles dentro de los niveles de energía
El documento describe la evolución histórica del modelo del átomo a través de los descubrimientos y teorías de varios científicos a lo largo de los años. Comienza con las ideas de Demócrito y otros filósofos griegos sobre la existencia de átomos indivisibles que constituyen la materia. Luego describe el modelo atómico de Dalton y los experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón y al desarrollo de los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón
1) El documento describe la evolución histórica del modelo del átomo, desde las ideas de los filósofos griegos antiguos como Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. 2) Incluye descripciones de los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, así como los experimentos que los condujeron. 3) También explica el descubrimiento de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón y cómo esto llevó al desarrollo de mode
Este documento describe la estructura atómica y las estructuras cristalinas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico. También resume la evolución del modelo atómico desde el modelo de Dalton hasta el modelo de Bohr. Finalmente, define las estructuras cristalinas como la forma ordenada en que los átomos, moléculas o iones se empaquetan en tres dimensiones, repitiendo patrones a escala atómica.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Luego resume los principales puntos de cada modelo atómico histórico y cómo fueron desarrollándose para explicar mejor los descubrimientos experimentales.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y los modelos atómicos a través de la historia. Comienza explicando la composición básica de los átomos y luego resume brevemente los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y Dirac. Concluye describiendo el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Luego resume los principales puntos de cada modelo atómico histórico y cómo fueron desarrollándose para explicar mejor los descubrimientos experimentales.
Este documento resume la historia de la teoría atómica desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe la estructura del átomo y conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
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ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
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1. Conociendo la estructura
interna de la materia
Nombre:-ConstanzaArévalo
-VaniaBowen
-M°JoseCardenas
-DanielaGonzalez
-NayelyPrado
-AlondraRetamal
-PaulaTroncoso
-CatalinaSilva
-KarinaYanes
-AilinYevenes
2. Introducción
En esta unidad aprenderemos sobre qué
son las leyes de los gases y también como
han ido evolucionando las teorías y modelos
atomicos.Esto nos ayuda a saber como
funciona y de que está hecho todo lo que
nos rodea.
3. Índice
*¿De qué está formada la materia?
*Teoría atómica de Dalton
*Modelo atómico de Thomson.
*Modelo atómico de Rutherford.
*Modelo atómico de Bohr.
*Emisión y absorción de luz.
*¿Qué son el número atómico y el másico?
*¿Qué cambia entre un átomo neutro y un ion?
*Interacciones entre átomos.
*¿Qué sucede cuando se unen los átomos?
*Formación de macromoléculas.
*La teoría cinético-molecular de los gases.
*¿Qué variables influyen en el comportamiento de
un gas?
*Propiedades de los gases
*La presión de los gases
*¿Qué es un gas ideal?
*Ley de Boyle
*Ley de Charles
*Ley de Gay-Lussac
*Ley combinada de los gases
4. ¿De que está formada la Materia ?
LaMateriaestodoaquelloqueocupaespacioytienemasa.
Demócrito se planteó qué pasaría si llegase un punto en él que fuera imposible
continuar dividiendo un objeto. Él postuló la idea de que la materia era
discontinua,esdecir,quesepodíadividir solo hastacierto punto, yaqueestaba
constituida por diminutas partículas a las que llamó átomos .Creía , además ,
que los átomos difieren en tamaño y en forma, y que estaban en constante
movimiento en un vacío , colisionando entre sí , luego de lo cual podían rebotar
o permanecer juntos. Demócrito fue desestimada por otros filósofos de la época ,
como Aristóteles , quien apoyaba las ideas de Empédocles . Este es el último que
pensaba que existían cuatro elementos que conforman la materia : Fuego , Agua,
TierrayAirequelas proporciones entreestoscuatro elementosdeterminaban cada
objetivo.
5. Teoría atómica de Dalton
En 1803 , John Dalton planteó su teoría atómica , que retoma las antiguas
ideas de Demócrito . Los principales postulados de su teoría fueron :
º Toda la materia está formada por átomos , que son partículas diminutas e
indivisibles.
º Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos y poseen
igual masa.
º Los átomos de diferentes elementos se combinan , de acuerdo a números
enteros y sencillos , y conforman los compuestos.
º En una reacción química se origina un reordenamiento de los átomos ,
por lo que estos no se crean ni se destruyen .
A pesar de los años Dalton llegó a postular que los átomos eran divisibles.
Constanza Arèvalo
6. Modelo atomico de Thomson
-Joseph Thomson (1856-1940) estudió la descarga
eléctrica que se produce dentro de un tubo vacío , en
el Thomson encontró que cuando un voltaje suficiente
alto era aplicado entre los electrodos , se producía un
rayo que llamó rayo catódico , este comenzaba en el
electrodo negativo , mientras este rayo viajaba hacia el
electrodo positivo .
Entonces los rayos catódicos poseen cargas negativas .
Propuso también el budín de pasas el cual representaba
una esfera compacta con cargas positivas distribuidas
de manera uniforme en el cual se insertan los
electrones.
Vania Bowen
7. Modelo atómico de Rutherford
-Químico británico-neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) hizo un experimento
que consistiò en impactar una fina lámina de oro con partículas alfa emitidas por una
sustancia radiactiva . Con esto Rutherford pudo deducir que existía un núcleo donde
esto lo llevó a crear un nuevo modelo atómico .
-dato:
Este químico descubrio el proton.
Vania Bowen
8. Modelo atómico de Bohr
En el físico danés Niels Bohr (1885-1962) introdujo un nuevo
modelo atómico,conocido como el modelo planetario.
- Los electrones giran en órbitas fijas o también niveles
de energía.
- Cuando los electrones están cerca del núcleo tienen
menos energía,y si están más alejados tienen mayor
energía
- Cuando el electrón se encuentra en una órbita
determinada no emite ni absorbe energía
- Cuando el electrón absorbe energía de una fuente
externa,puede saltara un nivel mayor energía
- Si el electrón regresa a un nivel menor,debe emitir
energía en forma de luz
9. Emision y Absorcion de luz
Emisión de luz:Cuando un electrón en estado excitado
vuelve mas bajo energia,libera una particula de
luz llamado foton.La cantidad de energia liberada es
exactamente igual a la cantidad inicial de de
energia que nesecito el electron para alcansasr el
estado excitado
Absorción de luz: Cuando un foton de luz incide
sobre un atomo, determinado electron del atomo
puede absorver esta cantidad de energia y saltar
hacia un nivel u orbita de mayor energia.Si esto
sucede,la orbita que alcansa el electron puede
desestabilizarse y el atomo pierde el electron.
10. ¿ Qué son el número Atómico y el Másico ?
Actualmente existen 118 elementos ,92 naturales y
el resto creados por el ser humano .
-La tabla periódica de los elementos es una
esquema para organizar cada elemento.
-El número atómico (Z) indica el número de
protones que contiene el núcleo atómico.
-El número Másico (A) indica el número de
protones más neutrones que tiene el átomo en su
núcleo atómico.
11. ¿Qué cambia entre un átomo neutro y un ion?
Un Átomo tiene el mismo número de protones y de
electrones , no se puede cambiar el número de
protones , sin embargo los átomos pueden perder
o ganar electrones .
-Si un átomo pierde electrones de su capa externa
quedará cargado positivamente convirtiéndose en
Ion positivo o Catión.
-Si un átomo neutro gana electrones quedará
cargado negativamente convirtiéndose en Ion
negativo o Anión
Daniela
12. Interacciones entre átomos.
Toda la materia, incluso aquella de los objetos más
sencillos, está constituida por combinaciones de
elementos.
Una reacción química se puede definir como un proceso
en que una o más sustancias se transforman en otra u
otras sustancias de diferente naturaleza mediante la
reordenación de sus átomos.
Las reacciones químicas implican una interacción que se
produce en los electrones que se encuentren en el
escalón de energía más externo, conocidos como
electrones de valencia.
La interacción entre partículas permite que ocurran
cambios físicos como los cambios de estado de la
materia. Nayely Prado
13. ¿Qué sucede cuando se unen los átomos?
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico, su fuerza los
mantiene unidos y forman una molécula.
Los átomos que integran las moléculas pueden ser iguales o diferentes. En caso
de que una molécula contenga al menos dos elementos diferentes, se le llama
compuesto.
Nayely Prado
14. Formación de Macromoléculas
Algunos conforma moléculas pequeñas y
otros moléculas de gran tamaño
llamadas macromolécula.
Algunos tipos de macromoleculas se
denominan polimeros pues estan
formadas por la union de moleculas
pequeñas llamadas monomeros.La union
de muchos monomeros forma un
polimero. Catalina Silva
15. La Teoría Cinética-molecular de los gases:
La teoría cinético-molecular de la materia ,esta se basa en
la idea de que sus particulas estan siempre en movimiento
.Esta teoría aporta un modelo llamado gas ideal:
● Los gases consisten en un número grande de partículas
que están a grandes distancias entre sí
● En ellas no hay pérdida de energía cinética
● No hay fuerza de atracción
● Poseen energía cinética
● A mayor temperatura,mayor es la energía cinética
Catalina Silva
16. ¿Qué variables influyen en el comportamiento de los gases?
El oxígeno que constituye el 21% de la Atmósfera de la
Tierra es necesario para los procesos metabólicos y para
producir la energía. Hay cuatro variables importantes la
presión (P) el volumen (V) la temperatura (T) y la cantidad
de materia (n) .
17. Propiedades de los Gases
La fluidez es la propiedad que tienen los gases para
ocupar todo el espacio disponible
La difusión es la propiedad por la cual un gas se
mezcla con otro debido al movimiento de sus
moléculas
La compresión es la disminución del volumen de un
gas por el acercamiento de las moléculas entre sí
debido a la presión aplicada
La resistencia es la cual se opone al movimiento de los
cuerpos. Esta propiedad se debe a una fuerza
llamada roce
Paula Troncoso
18. la presión de los gases
Que ejerce un gas es la medida
de la fuerza que aplican las
partículas de gas sobre una
determinada superficie (área)
del recipiente.
La presión de un gas
dentro de un recipiente se
mide con un manómetro
19. ¿Qué es un gas ideal?
-Para estudiar los gases se desarrolló un modelo
de gas ideal que postula lo siguiente:
-Las partículas de los gases se encuentran en
constante movimiento.
-El volumen de las partículas es insignificante
con comparado con el vacios que lo forman
-No tienen fuerza de atracción
-Su comportamiento varía en función de la
presión,el volumen, y la temperatura
20. Ley de Boyle
Robert Boyle descubrió que
mientras mayor era la presión
que se aplicaba a un gas a
temperatura constante, menor
era su volumen. La presión y el
volumen son inversamente
proporcionales
21. Ley de Charles
Jacques Charles en sus experimentos él
observó que a medida que sube la
temperatura, aumenta el volumen de un
gas cuando la presión se mantiene
constante, es decir, que estas 2
variables son directamente
proporcionales
22. Ley de Gay-Lussac
El físico Joseph Gay-Lussac exploró la
relación entre la temperatura y la
presión de un gas.
La ley de Gay-Lussac consiste en que
si aumenta la temperatura la presión
también aumenta, osea que son
directamente proporcionales.
Ailin Yèvnes
23. Ley combinada de los gases
Esta ley relaciona la presión, el
volumen y la temperatura de una
cantidad fija de gas; estas variables
tres variables tienen la misma relación
entre ellas. la presión es inversamente
proporcional al volumen y directamente
proporcional a la temperatura y el
volumen es directamente proporcional
a la temperatura.
Ailin Yèvenes
24. ¿Qué son las leyes de gases ideales?
La cantidad de gas (n) es una cuarta variable que puede
agregarse a la presión , la temperatura y el volumen .
La cantidad de gas se relaciona con las otras tres
variables , se ha formulado una ecuación que describe su
relación que se conoce como gases ideales
Esta ecuación , R representa una constante
determinada experimentalmente que se conoce como la
constante de los gases ideales . Por este motivo , debes
asegurarte de que la presión (P) este era expresado en
atmósferas , el volumen (V) en litros , la cantidad de gas
(N) y la temperatura (T) en Kelvin .
Constanza Arévalo
25. Conclusión:
Nuestra conclusiòn de esta materia fue aprender y
repasar la estructura interna de la materia ,
recordando lo visto y reforzandolo , recordando los
gases con sus respectivas propiedades , leyes ,
teorías , modelos y sobre todo los átomos.