Este documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia. Explica las primeras teorías atómicas de Demócrito y Dalton, y luego describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, entre otros. También cubre conceptos como el número atómico, iones, enlaces químicos, moléculas y macromoléculas. Finalmente, introduce la teoría cinético molecular de los gases y resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada.
Este documento presenta la evolución del modelo atómico a través de los años, comenzando con el modelo de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y el modelo atómico actual. Explica conceptos como el número atómico, número másico, isótopos, iones y diferentes tipos de enlaces como iónico y covalente.
El documento describe la estructura interna de la materia. Explica que los átomos son los constituyentes de la materia y que a lo largo de la historia se han propuesto diversos modelos de átomo. Señala que el modelo atómico de Bohr permite explicar la naturaleza de la luz emitida por los cuerpos al pasar un electrón de un orbital de mayor a menor energía.
Materiales para conducir la corriente electricaS. R. G.
El documento proporciona información sobre la corriente eléctrica. Explica que la corriente eléctrica es el flujo de portadores de carga, normalmente electrones, a través de un conductor debido a una diferencia de potencial. También describe que la corriente eléctrica produce un campo magnético y que históricamente se definió como un flujo de cargas positivas aunque los portadores de carga en los metales son electrones con carga negativa. Además, explica que los materiales conductores permiten el paso de la corriente elé
El documento describe la historia del descubrimiento del átomo y sus componentes. Explica que Bohr propuso que los electrones giran en órbitas determinadas alrededor del núcleo. También describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, así como las fuerzas fundamentales y los procesos de fisión y fusión nuclear.
El documento describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Bohr introdujo la idea de que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía cuantizados y que las transiciones entre estos niveles producen radiación. También resume los dos postulados de Bohr sobre los estados estacionarios y la cuantización del momento angular que llevaron a su modelo atómico exitoso del átomo de hidrógeno.
Resumen de la Evolución del modelo atómico actual.
Se explica:
-Breve resumen de los modelos atómicos
-Modelo mecanico-cuántico
-Niveles de energia
-Subniveles de energía
-Orbitales
-Números cuánticos
Este documento describe los modelos atómicos de Bohr y el modelo cuántico actual. Explica que Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuantizadas, emitiendo o absorbiendo energía al cambiar de órbita. El modelo cuántico actual considera que los electrones se ubican en orbitales con probabilidad de encontrarlos, definidos por números cuánticos.
El documento describe el modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. Según este modelo, los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuya energía solo puede tomar valores discretos de acuerdo a tres postulados de Bohr. El modelo predice con éxito los radios y energías de las órbitas electrónicas así como las líneas espectrales emitidas durante transiciones entre órbitas. Posteriormente, se introdujeron números cuánticos adicionales para mejorar la descripción del átomo.
Este documento presenta la evolución del modelo atómico a través de los años, comenzando con el modelo de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y el modelo atómico actual. Explica conceptos como el número atómico, número másico, isótopos, iones y diferentes tipos de enlaces como iónico y covalente.
El documento describe la estructura interna de la materia. Explica que los átomos son los constituyentes de la materia y que a lo largo de la historia se han propuesto diversos modelos de átomo. Señala que el modelo atómico de Bohr permite explicar la naturaleza de la luz emitida por los cuerpos al pasar un electrón de un orbital de mayor a menor energía.
Materiales para conducir la corriente electricaS. R. G.
El documento proporciona información sobre la corriente eléctrica. Explica que la corriente eléctrica es el flujo de portadores de carga, normalmente electrones, a través de un conductor debido a una diferencia de potencial. También describe que la corriente eléctrica produce un campo magnético y que históricamente se definió como un flujo de cargas positivas aunque los portadores de carga en los metales son electrones con carga negativa. Además, explica que los materiales conductores permiten el paso de la corriente elé
El documento describe la historia del descubrimiento del átomo y sus componentes. Explica que Bohr propuso que los electrones giran en órbitas determinadas alrededor del núcleo. También describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, así como las fuerzas fundamentales y los procesos de fisión y fusión nuclear.
El documento describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Bohr introdujo la idea de que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía cuantizados y que las transiciones entre estos niveles producen radiación. También resume los dos postulados de Bohr sobre los estados estacionarios y la cuantización del momento angular que llevaron a su modelo atómico exitoso del átomo de hidrógeno.
Resumen de la Evolución del modelo atómico actual.
Se explica:
-Breve resumen de los modelos atómicos
-Modelo mecanico-cuántico
-Niveles de energia
-Subniveles de energía
-Orbitales
-Números cuánticos
Este documento describe los modelos atómicos de Bohr y el modelo cuántico actual. Explica que Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuantizadas, emitiendo o absorbiendo energía al cambiar de órbita. El modelo cuántico actual considera que los electrones se ubican en orbitales con probabilidad de encontrarlos, definidos por números cuánticos.
El documento describe el modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. Según este modelo, los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuya energía solo puede tomar valores discretos de acuerdo a tres postulados de Bohr. El modelo predice con éxito los radios y energías de las órbitas electrónicas así como las líneas espectrales emitidas durante transiciones entre órbitas. Posteriormente, se introdujeron números cuánticos adicionales para mejorar la descripción del átomo.
El modelo atómico de Bohr propuso que (1) los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía cuantizados alrededor del núcleo y (2) cuando un electrón cambia de un nivel de energía a otro, absorbe o emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre los dos niveles. Bohr formuló cuatro postulados clave para explicar este comportamiento cuántico en el átomo de hidrógeno.
Este documento presenta información sobre la teoría atómica y la estructura química. Explica los principios de la radiactividad, incluido que cuando un átomo radiactivo se descompone, produce un nuevo átomo llamado vástago. También cubre las aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos, como los fotomultiplicadores. Finalmente, presenta información sobre la clasificación periódica de los elementos químicos y sus propiedades atómicas y su variación periódica
1. En 1913, Niels Bohr desarrolló un modelo atómico basado en cuatro postulados que explicaban el comportamiento de los electrones en los átomos y las líneas espectrales discretas. 2. Según el modelo de Bohr, los electrones solo pueden orbitar en órbitas cuantizadas con valores enteros del momento angular. 3. Cuando un electrón cambia de órbita, absorbe o emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.
La teoría atómica de Dalton establece que toda la materia está formada por átomos indivisibles e invisibles. Los experimentos de Thomson y Rutherford con tubos de rayos catódicos llevaron al descubrimiento de las partículas subatómicas y al modelo atómico de Rutherford, donde los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. Posteriormente, los experimentos de Planck y Bohr permitieron explicar las líneas espectrales discretas y proponer el modelo atómico de Bohr, donde los
El documento presenta información sobre la biografía y los modelos atómicos propuestos por el físico danés Niels Bohr. Bohr postuló tres modelos atómicos donde propuso que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía estables y que al cambiar de nivel emiten o absorben energía, lo que explica los espectros de líneas característicos de cada elemento. Su teoría tuvo la limitación de solo aplicarse a átomos con un solo electrón.
modelo atomico de bohr para el hidrogenoXimena Lucero
El documento describe el modelo atómico de Niels Bohr de 1913. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas discretas o niveles de energía. Cuando un electrón cambia de un nivel energético más alto a uno más bajo, emite un paquete de energía en forma de radiación electromagnética de una longitud de onda específica. Esto resolvió los problemas con el modelo atómico anterior de Rutherford, que predecía que los átomos serían inestables.
1) El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad.
2) El núcleo atómico está formado por protones con carga positiva y neutrones sin carga, y contiene la mayor parte de la masa del átomo.
3) A lo largo de la historia, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron al desarrollo del modelo atómico mediante experimentos que revelaron la estructura y comportamiento de los átomos.
El documento resume las contribuciones de varios científicos clave en el desarrollo de la teoría atómica y la comprensión de los electrones, incluyendo: John Dalton y su teoría atómica, J.J. Thomson y su modelo de "pasas en un pudín" del átomo, Ernest Rutherford y su modelo nuclear del átomo, Niels Bohr y su modelo atómico cuántico, y la definición de los electrones como partículas subatómicas descubiertas por Thomson.
El documento resume la historia del descubrimiento del átomo desde la filosofía griega antigua hasta los descubrimientos de científicos como Thomson, Rutherford y Bohr en los siglos XIX y XX. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeados por electrones, y que ciertos átomos pueden ser radiactivos al emitir radiación al desintegrarse de forma espontánea.
Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo del tiempo, comenzando con la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta llegar al modelo actual donde se considera que los átomos están formados por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Experimentos como los de Rutherford mostraron que el núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo, llevando al modelo planet
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El modelo atómico de Bohr explica que los electrones tienen órbitas estables alrededor del núcleo girando en círculos de menor energía. El modelo se basa en el átomo de hidrógeno, cuyos electrones tienen una configuración electrónica de 1s1 definida por los números cuánticos n, l, m y el spin s.
La teoría mecanocuántica se desarrolló gracias a los postulados de Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Edwin Schrödinger. De Broglie postuló que las partículas se comportan como ondas, Heisenberg estableció el principio de incertidumbre según el cual es imposible conocer con precisión la posición y velocidad de una partícula, y Schrödinger formuló una ecuación que describe la función de onda de un electrón y su probabilidad de ubicación.
El documento describe el modelo atómico propuesto por Ernest Rutherford en 1911, en el que propuso que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño donde se concentra la masa y carga positiva, rodeado por electrones que orbitan en una "corteza" externa. Este modelo se basó en los resultados del experimento de Rutherford donde partículas alfa rebotaban después de golpear una lámina de oro, lo que indicaba la presencia de una región densamente cargada en el centro del átomo. El modelo de Rutherford superó la idea de
El documento resume conceptos clave de la física clásica y cuántica. Explica que la mecánica cuántica surgió para explicar el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. Presenta el modelo atómico de Bohr, el cual introdujo la cuantización de las órbitas electrónicas y permitió comprender mejor la estructura del átomo.
El documento presenta el modelo cuántico del átomo de Bohr para el átomo de hidrógeno. Este modelo introdujo los conceptos de que los electrones solo pueden orbitar en órbitas estables cuya energía es un múltiplo entero de la constante de Planck y que la radiación es emitida cuando los electrones saltan entre estas órbitas de diferentes energías. El modelo de Bohr logró explicar las series espectrales del hidrógeno y predijo valores correctos como el radio del átomo de hidrógeno y los niveles de energía permitidos
El modelo atómico de Bohr propone que los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuantizadas. Para que el electrón se mantenga en órbita, las fuerzas centrífuga y coulombiana deben equilibrarse. Solo órbitas con radio que cumpla cierta ecuación son estables. La energía del electrón depende del número cuántico principal n. Los átomos emiten o absorben radiación a frecuencias características cuando los electrones cambian de órbita.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de química como la energía de ionización, afinidad electrónica, números de oxidación y electronegatividad. También describe la clasificación y abundancia de los elementos en la naturaleza, con énfasis en el silicio y oxígeno por su importancia económica. Finalmente, analiza los minerales como fuentes naturales de los metales y su extracción industrial.
La teoría cuántica de Bohr abandona la física clásica y adopta la teoría cuántica de Planck. Bohr mantiene el modelo planetario de Rutherford pero introduce restricciones adicionales basadas en la teoría cuántica. Según Bohr, la absorción y emisión de energía por un átomo solo puede ocurrir de forma discontinua a través de saltos entre estados cuánticos de energía. El modelo de Bohr se basa en cuatro postulados que permiten explicar los espectros de emisión y absor
El documento resume los principales modelos atómicos desde John Dalton hasta Niels Bohr. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, J.J. Thomson descubrió que los átomos contenían electrones y Joseph John Thomson propuso que la mayor parte de la masa y la carga de un átomo se encuentran en un núcleo central. Luego, Ernest Rutherford descubrió que el núcleo contiene la mayor parte de la masa de un átomo y una carga positiva, mientras que los electrones orbitan alre
Speculation has abounded in recent weeks regarding the short and long term consequences of Brexit. For the pharmaceutical industry, there are ramifications both in the UK and across continental Europe.
El modelo atómico de Bohr propuso que (1) los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía cuantizados alrededor del núcleo y (2) cuando un electrón cambia de un nivel de energía a otro, absorbe o emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre los dos niveles. Bohr formuló cuatro postulados clave para explicar este comportamiento cuántico en el átomo de hidrógeno.
Este documento presenta información sobre la teoría atómica y la estructura química. Explica los principios de la radiactividad, incluido que cuando un átomo radiactivo se descompone, produce un nuevo átomo llamado vástago. También cubre las aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos, como los fotomultiplicadores. Finalmente, presenta información sobre la clasificación periódica de los elementos químicos y sus propiedades atómicas y su variación periódica
1. En 1913, Niels Bohr desarrolló un modelo atómico basado en cuatro postulados que explicaban el comportamiento de los electrones en los átomos y las líneas espectrales discretas. 2. Según el modelo de Bohr, los electrones solo pueden orbitar en órbitas cuantizadas con valores enteros del momento angular. 3. Cuando un electrón cambia de órbita, absorbe o emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.
La teoría atómica de Dalton establece que toda la materia está formada por átomos indivisibles e invisibles. Los experimentos de Thomson y Rutherford con tubos de rayos catódicos llevaron al descubrimiento de las partículas subatómicas y al modelo atómico de Rutherford, donde los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. Posteriormente, los experimentos de Planck y Bohr permitieron explicar las líneas espectrales discretas y proponer el modelo atómico de Bohr, donde los
El documento presenta información sobre la biografía y los modelos atómicos propuestos por el físico danés Niels Bohr. Bohr postuló tres modelos atómicos donde propuso que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía estables y que al cambiar de nivel emiten o absorben energía, lo que explica los espectros de líneas característicos de cada elemento. Su teoría tuvo la limitación de solo aplicarse a átomos con un solo electrón.
modelo atomico de bohr para el hidrogenoXimena Lucero
El documento describe el modelo atómico de Niels Bohr de 1913. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas discretas o niveles de energía. Cuando un electrón cambia de un nivel energético más alto a uno más bajo, emite un paquete de energía en forma de radiación electromagnética de una longitud de onda específica. Esto resolvió los problemas con el modelo atómico anterior de Rutherford, que predecía que los átomos serían inestables.
1) El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad.
2) El núcleo atómico está formado por protones con carga positiva y neutrones sin carga, y contiene la mayor parte de la masa del átomo.
3) A lo largo de la historia, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron al desarrollo del modelo atómico mediante experimentos que revelaron la estructura y comportamiento de los átomos.
El documento resume las contribuciones de varios científicos clave en el desarrollo de la teoría atómica y la comprensión de los electrones, incluyendo: John Dalton y su teoría atómica, J.J. Thomson y su modelo de "pasas en un pudín" del átomo, Ernest Rutherford y su modelo nuclear del átomo, Niels Bohr y su modelo atómico cuántico, y la definición de los electrones como partículas subatómicas descubiertas por Thomson.
El documento resume la historia del descubrimiento del átomo desde la filosofía griega antigua hasta los descubrimientos de científicos como Thomson, Rutherford y Bohr en los siglos XIX y XX. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeados por electrones, y que ciertos átomos pueden ser radiactivos al emitir radiación al desintegrarse de forma espontánea.
Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo del tiempo, comenzando con la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta llegar al modelo actual donde se considera que los átomos están formados por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Experimentos como los de Rutherford mostraron que el núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo, llevando al modelo planet
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El modelo atómico de Bohr explica que los electrones tienen órbitas estables alrededor del núcleo girando en círculos de menor energía. El modelo se basa en el átomo de hidrógeno, cuyos electrones tienen una configuración electrónica de 1s1 definida por los números cuánticos n, l, m y el spin s.
La teoría mecanocuántica se desarrolló gracias a los postulados de Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Edwin Schrödinger. De Broglie postuló que las partículas se comportan como ondas, Heisenberg estableció el principio de incertidumbre según el cual es imposible conocer con precisión la posición y velocidad de una partícula, y Schrödinger formuló una ecuación que describe la función de onda de un electrón y su probabilidad de ubicación.
El documento describe el modelo atómico propuesto por Ernest Rutherford en 1911, en el que propuso que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño donde se concentra la masa y carga positiva, rodeado por electrones que orbitan en una "corteza" externa. Este modelo se basó en los resultados del experimento de Rutherford donde partículas alfa rebotaban después de golpear una lámina de oro, lo que indicaba la presencia de una región densamente cargada en el centro del átomo. El modelo de Rutherford superó la idea de
El documento resume conceptos clave de la física clásica y cuántica. Explica que la mecánica cuántica surgió para explicar el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. Presenta el modelo atómico de Bohr, el cual introdujo la cuantización de las órbitas electrónicas y permitió comprender mejor la estructura del átomo.
El documento presenta el modelo cuántico del átomo de Bohr para el átomo de hidrógeno. Este modelo introdujo los conceptos de que los electrones solo pueden orbitar en órbitas estables cuya energía es un múltiplo entero de la constante de Planck y que la radiación es emitida cuando los electrones saltan entre estas órbitas de diferentes energías. El modelo de Bohr logró explicar las series espectrales del hidrógeno y predijo valores correctos como el radio del átomo de hidrógeno y los niveles de energía permitidos
El modelo atómico de Bohr propone que los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuantizadas. Para que el electrón se mantenga en órbita, las fuerzas centrífuga y coulombiana deben equilibrarse. Solo órbitas con radio que cumpla cierta ecuación son estables. La energía del electrón depende del número cuántico principal n. Los átomos emiten o absorben radiación a frecuencias características cuando los electrones cambian de órbita.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de química como la energía de ionización, afinidad electrónica, números de oxidación y electronegatividad. También describe la clasificación y abundancia de los elementos en la naturaleza, con énfasis en el silicio y oxígeno por su importancia económica. Finalmente, analiza los minerales como fuentes naturales de los metales y su extracción industrial.
La teoría cuántica de Bohr abandona la física clásica y adopta la teoría cuántica de Planck. Bohr mantiene el modelo planetario de Rutherford pero introduce restricciones adicionales basadas en la teoría cuántica. Según Bohr, la absorción y emisión de energía por un átomo solo puede ocurrir de forma discontinua a través de saltos entre estados cuánticos de energía. El modelo de Bohr se basa en cuatro postulados que permiten explicar los espectros de emisión y absor
El documento resume los principales modelos atómicos desde John Dalton hasta Niels Bohr. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, J.J. Thomson descubrió que los átomos contenían electrones y Joseph John Thomson propuso que la mayor parte de la masa y la carga de un átomo se encuentran en un núcleo central. Luego, Ernest Rutherford descubrió que el núcleo contiene la mayor parte de la masa de un átomo y una carga positiva, mientras que los electrones orbitan alre
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This document provides the results of a StrengthsFinder assessment for Alexander Flores. His top 5 themes are Woo, Ideation, Developer, Positivity, and Competition. For each theme, the document describes what the theme represents and provides personalized insights into how the theme shows up uniquely in Alexander based on his responses. The insights highlight talents, motivations, and tendencies related to each theme that make Alexander stand out.
This document describes a process for producing articles composed principally of aluminium nitride. The process involves intimately mixing aluminium nitride powder with a minor proportion of powdered metal, a non-aqueous binder, and a non-aqueous solvent. The mixture is molded and then heated in a nitriding atmosphere to form aluminium nitride crystals bonded together by metal nitrides. The proportion of metal powder is critical to fill voids and produce compact articles after firing.
Nicole, cuyo nombre real es Denisse Lillian Laval Soza, es una cantante chilena nacida en 1977 en Santiago. Comenzó su carrera musical en la década de 1980 participando en programas de televisión y concursos de canto. En 1994 lanzó su álbum "Esperando Nada" que se convirtió en un éxito comercial. Desde entonces ha lanzado varios álbumes más y participado en diversos programas de televisión como jurado y conductora. Actualmente sigue desarrollando su carrera como cantante
Fabian Andres Espitia Cruz and Julian Esteban Salazar Velasco are individuals mentioned in the document. The document lists two names but provides no other context or information about these individuals.
Este documento analisa três tipos de cartazes: 1) Um cartaz educativo sobre respeito e não-violência, usando o vermelho e texto legível para transmitir a mensagem. 2) Um cartaz publicitário chocante para cerveja usando cores quentes e frases curtas para atrair a atenção. 3) Um graffiti em prédio em ruínas que serve como cartaz de ambiência e também promove uma galeria de arte e arte pública.
The Internet of Things represents a major departure in the World Wide Web's development.The (loT) has become a powerful force for business transformation, and its disruptive impact will be felt across all industries and all areas of society.
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Enterprise product management in business environmentvasishta bhargava
The document discusses key considerations for enterprise product marketing and management in business including competitors, sales metrics, ownership counts, repeat orders, market share, the marketing mix of product, price, promotion, and place. It also covers topics like product differentiation, features, customer expectations, variants, discounts, advertising, distribution channels, geographic markets, and customer loyalty metrics.
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The document discusses the role of financial management. It explains that financial management concerns acquiring, financing, and managing assets to achieve an overall goal. It also discusses the goal of the firm being shareholder wealth maximization and the potential agency problems that can arise from the separation of ownership and management in corporations.
There are a few key elements to describing a photo or picture. First, use "there is/are" to identify what objects are in the picture. Second, use the present continuous tense to describe what actions people in the picture are doing. Finally, locations of objects and people can be specified using prepositions like "at the top," "in the middle," "on the left," etc. Descriptions may also note things that are unclear using modal verbs.
Este documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales (Boyle, Charles, Gay-Lussac) y la ecuación de los gases ideales. Finalmente, concluye repasando los conceptos clave sobre átomos, moléculas, gases y sus propiedades.
Este documento presenta un resumen de la estructura interna de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales fueron propuestos por Demócrito y luego Dalton formuló la teoría atómica. Posteriormente, se desarrollaron los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales ayudaron a comprender la estructura del átomo. También expone las leyes de los gases ideales y conceptos como el número atómico, iones, enlaces químicos y más. El
Este documento presenta un resumen de la estructura interna de la materia. Explica las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe las propiedades de los átomos como el número atómico y masa. También cubre las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo estas variables de presión, volumen y temperatura se relacionan. Finalmente, ofrece una conclusión sobre haber aprendido y repasado estas ideas fundamentales sobre la estructura atómica y el comportamiento de los gases
Este documento presenta un resumen de la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales (Boyle, Charles, Gay-Lussac), y la teoría cinético-molecular. El documento concluye repasando los conceptos clave sobre la estructura atómica y el comportamiento de los gases.
Este documento presenta información sobre la materia y los gases. Explica que la materia está compuesta de átomos según la teoría atómica de Dalton. Luego describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y cómo estos evolucionaron. También define conceptos como el número atómico, las propiedades de los gases ideales y las leyes que los rigen. Finalmente, introduce la teoría cinético molecular de los gases.
Este documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia. En 3 oraciones o menos, resume lo siguiente: El documento es un trabajo de 12 estudiantes que pretende repasar los átomos, los modelos atómicos, los gases y sus leyes. Incluye secciones sobre la historia de los modelos atómicos, propiedades de los gases y leyes que rigen su comportamiento.
Conociendo la materia y sus transformacionesdanielafredes
Este documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica los primeros modelos atómicos propuestos por Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford, y describe conceptos como el número atómico, iones, enlaces entre átomos, y la formación de moléculas y macromoléculas. También resume la teoría cinética molecular de los gases, y explica cómo la presión, el volumen y la temperatura influyen en el comportamiento de un gas.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. También resume las interacciones entre átomos y moléculas, y la formación de macromoléculas. Finalmente, resume la teoría cinética molecular de los gases y las variables que influyen en su comportamiento.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por parte de los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. Además, resume las leyes de los gases ideales y la teoría cinética molecular.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
El documento presenta información sobre la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe los conceptos de emisión y absorción de luz por los átomos, así como el número atómico y masa atómica. También resume las interacciones entre átomos y moléculas, y la formación de macromoléculas. Finalmente, resume la teoría cinética molecular de los gases y las variables que influyen en su comportamiento.
El documento presenta los fundamentos de la teoría atómica, incluyendo las leyes de Dalton y los primeros modelos atómicos propuestos por científicos como Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Dalton propuso que los átomos son partículas indivisibles que se combinan en proporciones fijas, sentando las bases de la química moderna. Posteriormente, Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, mientras que Bohr aplicó la mec
El documento resume la teoría atómica desde sus orígenes con Demócrito y Dalton hasta los descubrimientos más recientes sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que la mecánica cuántica muestra que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos en lugar de órbitas definidas. También introduce conceptos como los números atómico y masa, isótopos, moléculas e iones.
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Explica los experimentos clave de Thomson, Rutherford y Millikan y cómo estos llevaron al desarrollo del modelo planetario de Rutherford. Finalmente, describe cómo Bohr resolvió problemas con este modelo al introducir la mecánica cuántica y proponer que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas cuya energía está cuantizada.
1) El documento habla sobre la evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton en 1808 que propuso que los átomos son partículas indivisibles que forman los elementos.
2) Luego, el modelo de Thomson en 1904 propuso que los átomos contenían electrones incrustados en una esfera de carga positiva.
3) El modelo nuclear de Rutherford en 1911 propuso que la mayor parte de la masa de un átomo y su carga positiva están concentradas en un núcleo central muy pequeño, al
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
1. Conociendo la estructura
interna de la materia
Nombre:-ConstanzaArévalo
-VaniaBowen
-M°JoseCardenas
-DanielaGonzalez
-NayelyPrado
-AlondraRetamal
-PaulaTroncoso
-CatalinaSilva
-KarinaYanes
-AilinYevenes
2. Introducción
En esta unidad aprenderemos sobre qué
son las leyes de los gases y también como
han ido evolucionando las teorías y modelos
atomicos.Esto nos ayuda a saber como
funciona y de que está hecho todo lo que
nos rodea.
3. Índice
*¿De qué está formada la materia?
*Teoría atómica de Dalton
*Modelo atómico de Thomson.
*Modelo atómico de Rutherford.
*Modelo atómico de Bohr.
*Emisión y absorción de luz.
*¿Qué son el número atómico y el másico?
*¿Qué cambia entre un átomo neutro y un ion?
*Interacciones entre átomos.
*¿Qué sucede cuando se unen los átomos?
*Formación de macromoléculas.
*La teoría cinético-molecular de los gases.
*¿Qué variables influyen en el comportamiento de
un gas?
*Propiedades de los gases
*La presión de los gases
*¿Qué es un gas ideal?
*Ley de Boyle
*Ley de Charles
*Ley de Gay-Lussac
*Ley combinada de los gases
4. ¿De que está formada la Materia ?
LaMateriaestodoaquelloqueocupaespacioytienemasa.
Demócrito se planteó qué pasaría si llegase un punto en él que fuera imposible
continuar dividiendo un objeto. Él postuló la idea de que la materia era
discontinua,esdecir,quesepodíadividir solo hastacierto punto, yaqueestaba
constituida por diminutas partículas a las que llamó átomos .Creía , además ,
que los átomos difieren en tamaño y en forma, y que estaban en constante
movimiento en un vacío , colisionando entre sí , luego de lo cual podían rebotar
o permanecer juntos. Demócrito fue desestimada por otros filósofos de la época ,
como Aristóteles , quien apoyaba las ideas de Empédocles . Este es el último que
pensaba que existían cuatro elementos que conforman la materia : Fuego , Agua,
TierrayAirequelas proporciones entreestoscuatro elementosdeterminaban cada
objetivo.
5. Teoría atómica de Dalton
En 1803 , John Dalton planteó su teoría atómica , que retoma las antiguas
ideas de Demócrito . Los principales postulados de su teoría fueron :
º Toda la materia está formada por átomos , que son partículas diminutas e
indivisibles.
º Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos y poseen
igual masa.
º Los átomos de diferentes elementos se combinan , de acuerdo a números
enteros y sencillos , y conforman los compuestos.
º En una reacción química se origina un reordenamiento de los átomos ,
por lo que estos no se crean ni se destruyen .
A pesar de los años Dalton llegó a postular que los átomos eran divisibles.
Constanza Arèvalo
6. Modelo atomico de Thomson
-Joseph Thomson (1856-1940) estudió la descarga
eléctrica que se produce dentro de un tubo vacío , en
el Thomson encontró que cuando un voltaje suficiente
alto era aplicado entre los electrodos , se producía un
rayo que llamó rayo catódico , este comenzaba en el
electrodo negativo , mientras este rayo viajaba hacia el
electrodo positivo .
Entonces los rayos catódicos poseen cargas negativas .
Propuso también el budín de pasas el cual representaba
una esfera compacta con cargas positivas distribuidas
de manera uniforme en el cual se insertan los
electrones.
Vania Bowen
7. Modelo atómico de Rutherford
-Químico británico-neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) hizo un experimento
que consistiò en impactar una fina lámina de oro con partículas alfa emitidas por una
sustancia radiactiva . Con esto Rutherford pudo deducir que existía un núcleo donde
esto lo llevó a crear un nuevo modelo atómico .
-dato:
Este químico descubrio el proton.
Vania Bowen
8. Modelo atómico de Bohr
En el físico danés Niels Bohr (1885-1962) introdujo un nuevo
modelo atómico,conocido como el modelo planetario.
- Los electrones giran en órbitas fijas o también niveles
de energía.
- Cuando los electrones están cerca del núcleo tienen
menos energía,y si están más alejados tienen mayor
energía
- Cuando el electrón se encuentra en una órbita
determinada no emite ni absorbe energía
- Cuando el electrón absorbe energía de una fuente
externa,puede saltara un nivel mayor energía
- Si el electrón regresa a un nivel menor,debe emitir
energía en forma de luz
9. Emision y Absorcion de luz
Emisión de luz:Cuando un electrón en estado excitado
vuelve mas bajo energia,libera una particula de
luz llamado foton.La cantidad de energia liberada es
exactamente igual a la cantidad inicial de de
energia que nesecito el electron para alcansasr el
estado excitado
Absorción de luz: Cuando un foton de luz incide
sobre un atomo, determinado electron del atomo
puede absorver esta cantidad de energia y saltar
hacia un nivel u orbita de mayor energia.Si esto
sucede,la orbita que alcansa el electron puede
desestabilizarse y el atomo pierde el electron.
10. ¿ Qué son el número Atómico y el Másico ?
Actualmente existen 118 elementos ,92 naturales y
el resto creados por el ser humano .
-La tabla periódica de los elementos es una
esquema para organizar cada elemento.
-El número atómico (Z) indica el número de
protones que contiene el núcleo atómico.
-El número Másico (A) indica el número de
protones más neutrones que tiene el átomo en su
núcleo atómico.
11. ¿Qué cambia entre un átomo neutro y un ion?
Un Átomo tiene el mismo número de protones y de
electrones , no se puede cambiar el número de
protones , sin embargo los átomos pueden perder
o ganar electrones .
-Si un átomo pierde electrones de su capa externa
quedará cargado positivamente convirtiéndose en
Ion positivo o Catión.
-Si un átomo neutro gana electrones quedará
cargado negativamente convirtiéndose en Ion
negativo o Anión
Daniela
12. Interacciones entre átomos.
Toda la materia, incluso aquella de los objetos más
sencillos, está constituida por combinaciones de
elementos.
Una reacción química se puede definir como un proceso
en que una o más sustancias se transforman en otra u
otras sustancias de diferente naturaleza mediante la
reordenación de sus átomos.
Las reacciones químicas implican una interacción que se
produce en los electrones que se encuentren en el
escalón de energía más externo, conocidos como
electrones de valencia.
La interacción entre partículas permite que ocurran
cambios físicos como los cambios de estado de la
materia. Nayely Prado
13. ¿Qué sucede cuando se unen los átomos?
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico, su fuerza los
mantiene unidos y forman una molécula.
Los átomos que integran las moléculas pueden ser iguales o diferentes. En caso
de que una molécula contenga al menos dos elementos diferentes, se le llama
compuesto.
Nayely Prado
14. Formación de Macromoléculas
Algunos conforma moléculas pequeñas y
otros moléculas de gran tamaño
llamadas macromolécula.
Algunos tipos de macromoleculas se
denominan polimeros pues estan
formadas por la union de moleculas
pequeñas llamadas monomeros.La union
de muchos monomeros forma un
polimero. Catalina Silva
15. La Teoría Cinética-molecular de los gases:
La teoría cinético-molecular de la materia ,esta se basa en
la idea de que sus particulas estan siempre en movimiento
.Esta teoría aporta un modelo llamado gas ideal:
● Los gases consisten en un número grande de partículas
que están a grandes distancias entre sí
● En ellas no hay pérdida de energía cinética
● No hay fuerza de atracción
● Poseen energía cinética
● A mayor temperatura,mayor es la energía cinética
Catalina Silva
16. ¿Qué variables influyen en el comportamiento de los gases?
El oxígeno que constituye el 21% de la Atmósfera de la
Tierra es necesario para los procesos metabólicos y para
producir la energía. Hay cuatro variables importantes la
presión (P) el volumen (V) la temperatura (T) y la cantidad
de materia (n) .
17. Propiedades de los Gases
La fluidez es la propiedad que tienen los gases para
ocupar todo el espacio disponible
La difusión es la propiedad por la cual un gas se
mezcla con otro debido al movimiento de sus
moléculas
La compresión es la disminución del volumen de un
gas por el acercamiento de las moléculas entre sí
debido a la presión aplicada
La resistencia es la cual se opone al movimiento de los
cuerpos. Esta propiedad se debe a una fuerza
llamada roce
Paula Troncoso
18. la presión de los gases
Que ejerce un gas es la medida
de la fuerza que aplican las
partículas de gas sobre una
determinada superficie (área)
del recipiente.
La presión de un gas
dentro de un recipiente se
mide con un manómetro
19. ¿Qué es un gas ideal?
-Para estudiar los gases se desarrolló un modelo
de gas ideal que postula lo siguiente:
-Las partículas de los gases se encuentran en
constante movimiento.
-El volumen de las partículas es insignificante
con comparado con el vacios que lo forman
-No tienen fuerza de atracción
-Su comportamiento varía en función de la
presión,el volumen, y la temperatura
20. Ley de Boyle
Robert Boyle descubrió que
mientras mayor era la presión
que se aplicaba a un gas a
temperatura constante, menor
era su volumen. La presión y el
volumen son inversamente
proporcionales
21. Ley de Charles
Jacques Charles en sus experimentos él
observó que a medida que sube la
temperatura, aumenta el volumen de un
gas cuando la presión se mantiene
constante, es decir, que estas 2
variables son directamente
proporcionales
22. Ley de Gay-Lussac
El físico Joseph Gay-Lussac exploró la
relación entre la temperatura y la
presión de un gas.
La ley de Gay-Lussac consiste en que
si aumenta la temperatura la presión
también aumenta, osea que son
directamente proporcionales.
Ailin Yèvnes
23. Ley combinada de los gases
Esta ley relaciona la presión, el
volumen y la temperatura de una
cantidad fija de gas; estas variables
tres variables tienen la misma relación
entre ellas. la presión es inversamente
proporcional al volumen y directamente
proporcional a la temperatura y el
volumen es directamente proporcional
a la temperatura.
Ailin Yèvenes
24. ¿Qué son las leyes de gases ideales?
La cantidad de gas (n) es una cuarta variable que puede
agregarse a la presión , la temperatura y el volumen .
La cantidad de gas se relaciona con las otras tres
variables , se ha formulado una ecuación que describe su
relación que se conoce como gases ideales
Esta ecuación , R representa una constante
determinada experimentalmente que se conoce como la
constante de los gases ideales . Por este motivo , debes
asegurarte de que la presión (P) este era expresado en
atmósferas , el volumen (V) en litros , la cantidad de gas
(N) y la temperatura (T) en Kelvin .
Constanza Arévalo
25. Conclusión:
Nuestra conclusiòn de esta materia fue aprender y
repasar la estructura interna de la materia ,
recordando lo visto y reforzandolo , recordando los
gases con sus respectivas propiedades , leyes ,
teorías , modelos y sobre todo los átomos.