Este documento discute el estado gaseoso desde perspectivas macroscópicas y microscópicas. Explica las leyes de los gases ideales como la ley de Boyle, Graham y Dalton, deduciéndose de la teoría cinética molecular. También cubre las características de los gases reales y la ecuación de van der Waals, así como los conceptos de licuación de gases y condiciones críticas.
Unidad didáctica para 3º ESO. Leyes de los gases. La naturaleza corpuscular de la materia. Teoria cinética de la materia. Mezclas. Separación de mezclas. Disoluciones. Concentración de una disolución.
Unidad didáctica para 3º ESO. Leyes de los gases. La naturaleza corpuscular de la materia. Teoria cinética de la materia. Mezclas. Separación de mezclas. Disoluciones. Concentración de una disolución.
La mycoplasmosis aviar es una enfermedad contagiosa de las aves causada por bacterias del género Mycoplasma. Esencialmente, afecta a aves como pollos, pavos y otras aves de corral, causando importantes pérdidas económicas en la industria avícola debido a la disminución en la producción de huevos y carne, así como a la mortalidad.
1891 - 14 de Julio - Rohrmann recibió una patente alemana (n° 64.209) para s...Champs Elysee Roldan
El concepto del cohete como plataforma de instrumentación científica de gran altitud tuvo sus precursores inmediatos en el trabajo de un francés y dos Alemanes a finales del siglo XIX.
Ludewig Rohrmann de Drauschwitz Alemania, concibió el cohete como un medio para tomar fotografías desde gran altura. Recibió una patente alemana para su aparato (n° 64.209) el 14 de julio de 1891.
En vista de la complejidad de su aparato fotográfico, es poco probable que su dispositivo haya llegado a desarrollarse con éxito. La cámara debía haber sido accionada por un mecanismo de reloj que accionaría el obturador y también posicionaría y retiraría los porta películas. También debía haber sido suspendido de un paracaídas en una articulación universal. Tanto el paracaídas como la cámara debían ser recuperados mediante un cable atado a ellos y desenganchado de un cabrestante durante el vuelo del cohete. Es difícil imaginar cómo un mecanismo así habría resistido las fuerzas del lanzamiento y la apertura del paracaídas.
1. UNIDAD V ESTADO GASEOSO. Leyes de los
gases ideales. Deducción de la ecuación
general del gas ideal. Unidades de la
constante general de los gases. Aplicaciones
de la ecuación del gas ideal. Ley de Dalton.
Ley de Graham. Teoría cinética aplicada al
estado gaseoso. Postulados. Gases reales.
Características. Ecuación de van de Waals.
Licuación de gases. Condiciones críticas.
2. ESTADO GASEOSO
Los sistemas materiales gaseosos se
caracterizan desde un punto de vista
MACROSCOPICO por:
•Su homogeneidad;
•Su pequeña densidad, respecto de líquidos y
sólidos.
•La ocupación de todo el volumen del
recipiente que los contiene.
•la espontánea difusión de un gas en otro,
dando soluciones.
3. La estructura de los gases es interpretada por
la teoría cinético-molecular (MICROSCOPICO):
• La sustancia, en estado gaseoso, está constituida por
moléculas muy separadas entre sí, tienen baja densidad.
• Las moléculas están animadas de perpetuo
movimiento, trasladándose en línea recta en todas las
direcciones y sentidos dentro del volumen ocupado.
• Hay choques de las moléculas contra las paredes del
recipiente y también entre si (choques
intermoleculares).
Las leyes de los gases ideales fueron
deducidas de la teoría cinética en base a los dos
primeros supuestos.
4. Los gases ideales ( o perfectos o
hipotéticos) cumplen con los
siguientes postulados:
•Los gases se componen de moléculas cuyo
tamaño es despreciable comparado con la
distancia media entre ellas.
•Las fuerzas intermoleculares son débiles ó
despreciables. Salvo en el momento de la
colisión.
•Cumplen con las leyes de los gases
