Este documento describe los gases ideales. Explica que un gas ideal es aquel que cumple estrictamente con las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Sus moléculas se mueven al azar sin fuerzas entre ellas excepto durante las colisiones. La ecuación de los gases ideales establece que la presión y el volumen de un gas son directamente proporcionales a la cantidad de moles y la temperatura absoluta del gas.

1. GASES
IDEALES

2. S
*Campos Hernández
Adriana Elizabeth.
*Chávez Chávez
Carla Ivonne.
*Cruz Cordero Víctor
Daniel.
*González Cabrera
María Luisa.
*Hernández Morales
Leslie Abigail.
*Mata Zaleta
Ariadne Janeth.

3. Introducción
Elgas ideal, es aquel que cumple
estrictamente con la leyes
enunciadas por boyle, charles,
etc. y el principio de Avogadro,
también son conocidos como
gases hipotéticos.

4. Características:
1°Un gas no tiene
forma ni volumen
fijo.
2°Su cohesión es
nula.
3°La energía
cinética de sus
moléculas (las
cuales se mueven).

5. ecuación
La ecuación de los gases
ideales


6. “comprensión”
En un intento de
comprender
porque la
relación PV/T es
constante para
todos los
gases, los
científicos crean
un modelo de
gas ideal. Los
relativos a este
son los siguientes:

7. comprensión
 Todas las moléculas del gas ideal, tiene las
mismas masas y se mueven al azar.
 Las moléculas son muy pequeñas y la
distancia entre las mismas es muy grande.
 Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza
y en el único caso en que se influyen unas a
otras es cuando chocan.
 Cuando una molécula choca con la pared
del continente o con otra molécula, no hay
perdida de la energía cinética.
 La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra
sobre las moléculas se considera
despreciable por lo que a su efecto sobre el
movimiento de las moléculas se refiere.
 Las moléculas se mueven a tan velocidad
que chocan con la pared del continente o
entre si antes de que la gravedad pueda
influir de modo apreciable en su movimiento

8. Ecuación
Ecuación de los gases ideales.


9. Ecuación
Despejada:
PV = nRT (Esta es la relación de los gases
ideales).
Donde:
P = presión (atm)
V = volumen (I)
N = numero de moles
T = temperatura absoluta (K)
R = constante universal de los gases ideales
= 0.082 atm ∙I/K ∙mol

13. Comportamiento.
Comportamiento de los gases.
 Para el comportamiento térmico de
partículas de la materia existente
cuatro cantidades medibles que son de
gran interés;
presión, volumen, temperatura y masa
de la muestra de la materia.
 Un gas esta constituido por moléculas
de igual tamaño y masa.
 Se le supone con un numero pequeño
de moléculas, así su densidad es baja y
su atracción molecular es nula

14. Imágenes

15. Ejemplos

17. Tipos de gases ideales
Existen tres clases básicas de gas ideal:
el clásico o gas ideal de Maxwell-
Boltzmann,
el gas ideal cuántico de Bose, compuesto
de bosones, y
el gas ideal cuántico de Fermi, compuesto
de fermiones.

18. Tipos de gases
El gas ideal clásico puede ser clasificado en dos
tipos:
el gas ideal termodinámico clásico y el gas ideal
cuántico de Boltzmann.
Ambos son esencialmente el mismo, excepto que
el gas ideal termodinámico está basado en la
mecánica estadística clásica, y ciertos parámetros
termodinámicos tales como la entropía son
especificados a menos de una constante aditiva. El
gas ideal cuántico de Boltzmann salva esta
limitación al tomar el límite del gas cuántico de
Bose gas y el gas cuántico de Fermi gas a altas
temperaturas para especificar las constantes
aditivas.

19. Mapa conceptual
Mapa
Conceptual

20. Conclusión.
El gas ideal es un gas hipotético que
facilitan cálculos matemáticas
contienen un numero muy pequeño
de moléculas por lo que su
atracción molecular es nula y su
densidad es muy baja. El volumen
ocupado por una unidad de gas es
proporcional a su temperatura
absoluta.