1. UNIDAD VUNIDAD V ESTADO GASEOSO. Leyes deESTADO GASEOSO. Leyes de
los gases ideales. Deducción de lalos gases ideales. Deducción de la
ecuación general del gas ideal. Unidadesecuación general del gas ideal. Unidades
de la constante general de los gases.de la constante general de los gases.
Aplicaciones de la ecuación del gas ideal.Aplicaciones de la ecuación del gas ideal.
Ley de Dalton. Ley de Graham. TeoríaLey de Dalton. Ley de Graham. Teoría
cinética aplicada al estado gaseoso.cinética aplicada al estado gaseoso.
Postulados. Gases reales. Características.Postulados. Gases reales. Características.
Ecuación de van de Waals. Licuación deEcuación de van de Waals. Licuación de
gases. Condiciones críticas.gases. Condiciones críticas.

2. ESTADO GASEOSOESTADO GASEOSO
Los sistemas materiales gaseosos se
caracterizan desde un punto de vista
MACROSCOPICOMACROSCOPICO por:
•Su homogeneidad;Su homogeneidad;
•Su pequeña densidad, respecto de líquidos ySu pequeña densidad, respecto de líquidos y
sólidos.sólidos.
•La ocupación de todo el volumen delLa ocupación de todo el volumen del
recipiente que los contiene.recipiente que los contiene.
•la espontánea difusión de un gas en otro,la espontánea difusión de un gas en otro,
dando soluciones.dando soluciones.

3. La estructura de los gases es interpretadaLa estructura de los gases es interpretada
por la teoría cinético-molecularpor la teoría cinético-molecular
(MICROSCOPICO):(MICROSCOPICO):
•La sustancia, en estado gaseoso, está constituidaLa sustancia, en estado gaseoso, está constituida
por moléculas muy separadas entre sí, tienen bajapor moléculas muy separadas entre sí, tienen baja
densidad.densidad.
•Las moléculas están animadas de perpetuoLas moléculas están animadas de perpetuo
movimiento, trasladándose en línea recta en todas lasmovimiento, trasladándose en línea recta en todas las
direcciones y sentidos dentro del volumen ocupado.direcciones y sentidos dentro del volumen ocupado.
•Hay choques de las moléculas contra las paredesHay choques de las moléculas contra las paredes
del recipiente y también entre si (choquesdel recipiente y también entre si (choques
intermoleculares).intermoleculares).
Las leyes de los gases ideales fueronLas leyes de los gases ideales fueron
deducidas de la teoría cinética en base a losdeducidas de la teoría cinética en base a los
dos primeros supuestos.dos primeros supuestos.

4. Los gases ideales ( o perfectos oLos gases ideales ( o perfectos o
hipotéticos) cumplen con loshipotéticos) cumplen con los
siguientes postulados:siguientes postulados:
•Los gases se componen de moléculasLos gases se componen de moléculas
cuyo tamaño es despreciable comparadocuyo tamaño es despreciable comparado
con la distancia media entre ellas.con la distancia media entre ellas.
•Las fuerzas intermoleculares son débilesLas fuerzas intermoleculares son débiles
ó despreciables. Salvo en el momento deó despreciables. Salvo en el momento de
la colisión.la colisión.
•Cumplen con las leyes de los gasesCumplen con las leyes de los gases

6. Relación gráfica de la escala CelciusRelación gráfica de la escala Celcius
con la escala centígradacon la escala centígrada

9. Experiencia de BoyleExperiencia de Boyle