Este documento discute la temperatura, la ley cero de la termodinámica y la presión. Explica que la temperatura es una medida de la energía interna molecular y aumenta con la energía cinética de las moléculas. También describe la ley cero de la termodinámica, que establece que dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero también están en equilibrio entre sí. Finalmente, define la presión como la fuerza aplicada sobre un área y discute cómo se puede calcular la presión de un gas ideal.

1. 1.9 TEMPERATURA Y LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
1.10 PRESIÓN

2. Nombre de los alumnos:
Comi González Terpsycore
Grupo: 402-A
Carrera: Ingeniería Electromecánica
Catedrático: Alejandro Oliverio Copete Paxtian
Materia: Termodinámica
16 de febrero de 2016
Instituto Tecnológico Superior de San Andrés

3. 1.9 Temperatura y ley cero de la termodinámica

4. Temperatura:
La temperatura de un gas ideal monoatómico es una medida relacionada con la energía cinética promedio
de sus moléculas al moverse. En esta animación, se muestra a escala la relación entre el tamaño de los
átomos de helio respecto a su espaciado bajo una presión de 1950 atmósferas. Estos átomos, a
temperatura ambiente, muestran una velocidad media que en esta animación se ha reducido dos
billones de veces.

5. En termodinámica se considera a la temperatura como una percepción macroscópica de la
energía interna de las moléculas de un cuerpo. La energía interna es la energía que tienen
las moléculas para moverse: vibrando, rotando y desplazándose. A mayor temperatura,
mayor energía interna presentan las moléculas.

6. La temperatura que se usa en la
termodinámica es la temperatura
absoluta, que corresponde a las
escalas Kelvin (Sistema
Internacional) y Rankine
(Sistema Anglosajón), en las
cuales hay una temperatura
mínima denominada cero
absoluto

7. Ley cero de la
termodinámica
También conocida como ley del equilibrio
térmico, es una ley fenomenológica para
sistemas que se encuentran en equilibrio
térmico. Fue formulado por primera vez en
1931 por Ralph H. Fowler. Constituye una
gran importancia experimental pues permite
construir instrumentos que midan
la temperatura de un sistema

8. El principio establece que existe
una determinada propiedad,
denominada temperatura empírica,
que es común para todos los
estados de equilibrio que se
encuentren en equilibrio mutuo con
uno dado.

9. Dos sistemas que están separadamente están
en equilibrio térmico con un tercer sistema,
están en equilibrio térmico también entre sí.
Esta ley es de gran importancia porque
permitió definir a la temperatura como una
propiedad termodinámica y no en función de
las propiedades de una sustancia.

10. 1.10 Presión

11. La presión es la magnitud escalar que relaciona la fuerza con la superficie sobre
la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la superficie. Cuando
sobre una superficie plana de área A se aplica una fuerza normal F de manera
uniforme, la presión P viene dada de la siguiente forma:
En un caso general donde la fuerza puede tener cualquier dirección y no estar
distribuida uniformemente en cada punto la presión se define como:

12. Donde es un vector unitario y normal a la superficie en el punto donde se pretende
medir la presión. La definición anterior puede escribirse también como:
donde:
, es la fuerza por unidad de superficie.
, es el vector normal a la superficie.
, es el área total de la superficie S

13. Presión absoluta y relativa
En determinadas aplicaciones la presión se mide no como la presión absoluta sino como la presión
por encima de la presión atmosférica, denominándose presión relativa,presión normal, presión de
gauge o presión manométrica.
Consecuentemente, la presión absoluta es la presión atmosférica (Pa) más la presión manométrica
(Pm) (presión que se mide con el manómetro).

14. Presión hidrostática e hidrodinámica
En un fluido en movimiento la presión hidrostática puede diferir de la llamada presión hidrodinámica
por lo que debe especificarse a cual de las dos se está refiriendo una cierta medida de presión.
Presión de un gas
es explicada como el resultado macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las
moléculas del gas con las paredes del contenedor. La presión puede definirse por lo tanto haciendo
referencia a las propiedades microscópicas del gas:
Para un gas ideal con N moléculas, cada una de masa m y moviéndose con una velocidad aleatoria
promedio vrms contenido en un volumen cúbico V las partículas del gas impactan con las paredes
del recipiente de una manera que puede calcularse de manera estadística intercambiando momento
lineal con las paredes en cada choque y efectuando una fuerza neta por unidad de área que es la
presión ejercida por el gas sobre la superficie sólida.
La presión puede calcularse entonces como