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1. Carbono:
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a
temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse
en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de
grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen
cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos
500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el
0,2 % de la corteza terrestre.
Características
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen,
sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el
diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos
(carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para
enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de
carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite
formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el
crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos
compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el
transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno
forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales
para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo
carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.[1]
.

2. Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14
de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de
símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en
peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un
polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de
color azul grisáceo y brillo metálico.
Características
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina
es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un
elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona
con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de
onda de la radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene
calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un agente reductor, como carbono o
magnesio, en un horno eléctrico. El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para
rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto
de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es
28,086 UMA (unidad de masa atómica).
Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetrafluoruro de silicio, SiF4 (ver flúor), y
es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio
formado inhibe la reacción. También se disuelve en hidróxido de sodio, formando silicato
de sodio y gas hidrógeno. A temperaturas ordinarias el silicio no es atacado por el aire,
pero a temperaturas elevadas reacciona con el oxígeno formando una capa de sílice que
impide que continúe la reacción. A altas temperaturas reacciona también con nitrógeno y
cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio, respectivamente.
El silicio constituye un 28% de la corteza terrestre. No existe en estado libre, sino que se
encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos. Los minerales que
contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes, incluyendo
más del 90% de los minerales que forman rocas volcánicas.

3. Germanio
El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente
al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos.
Características principales
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que
responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de
baja intensidad.

4. Estaño
El estaño es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum y número atómico
50). Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10
isótopos estables. Su principal mena es la casiterita.
Características del estaño
Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión.
Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos
de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas
condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un
sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que
la componen.
El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico,
semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es
muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal,
metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por
encima de 13,2 °C.

5. Plomo
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín
Plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en
la tabla de Dmitri Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico
común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este
elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o
los extienden.
El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de
color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es
flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a
1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al
ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido
nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma
sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la
capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.
Características generales
los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo, el
tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos
metales, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones.
Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o
plumbosis.

6. Flerovio
Flerovio (anteriormente llamado Ununcuadio, Uuq[4] ) es el nombre de un elemento
químico radiactivo con el símbolo Fl y número atómico 114.
Hasta la fecha se han observado alrededor de 80 desintegraciones de átomos de flerovio,
50 de ellas directamente y 30 de la desintegración de los elementos más pesados
Livermorio y Ununoctio. Todas los desintegraciones han sido asignados a los cuatro
isótopos vecinos con números de masa 286-289. El isótopo de más larga vida conocido
actualmente es el 289Fl114 con una vida media de aproximadamente 2,6 s, aunque hay
evidencias de un isómero, 289bFl114, con una vida media de aproximadamente 66 s, que
sería uno de los núcleos más longevos en la región de los elementos superpesados.
Experimentos químicos muy recientes han indicado fuertemente que el elemento 114 no
posee propiedades 'eka'-plomo y parece comportarse como el primer elemento
superpesado, que presenta propiedades similares a los gases nobles debido a efectos
relativistas.[5]