Breve explicación de el significado de la electronegatividad y la aplicación de la regla del octeto

1. Electronegatividad y la regla
del octeto
STEFANIA CONTRERAS SAENZ
LICENCIATURA EN QUÍMICA
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL

2. ¿Qué es electronegatividad?
Es definida por Pauling como el “poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de
atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo.” Estará, pues, íntimamente
relacionada con la energía de ionización y con la afinidad electrónica.

3. Valores de electronegatividad
Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala
arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el
elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad
de 0,7.
Los elementos más electronegativos tienen tendencia a captar electrones y formar iones negativos,
porque los valores de sus energías de ionización y afinidad electrónica son altos, es decir,
su electronegatividad es elevada. Se clasifica en :
Iónico: Diferencia superior o igual a 1,7.
Covalente Polar: Diferencia entre 1,7 o 0,4.
Covalente no polar: Diferencia inferior a 0,4.
Cuando más pequeño es el radio atómico mas grande es la electronegatividad.

4. Electronegatividad en la Tabla Periódica
Cuanto más a la derecha y arriba de la tabla periódica se encuentre el elemento, más
electronegativo será. Teniendo en cuenta esta premisa, el Flúor será más electronegativo que
el Bario.
AUMENTA
DISMINUYE

5. La electronegatividad de un elemento depende del estado de oxidación, y por
lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Es decir, que un mismo
elemento puede presentar distintas electronegatividades de dependiendo del
tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, para atraer los electrones
de un orbital híbrido.

6. Regla del Octeto
Es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la
tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho
electrones para alcanzar estabilidad.
El científico estadounidense Gilbert Newton Lewis fue quien, en 1917, postuló la
regla de octeto. Lewis advirtió que, al combinarse entre sí, los átomos intentan
lograr la configuración estructural que tiene el gas noble ubicado más cerca en
la tabla periódica de elementos. Al observar esta tabla, se puede advertir que los
gases nobles disponen de ocho electrones en su última capa.

7. La regla de octeto, en definitiva, indica que dos átomos iguales, al
enlazarse, desarrollan una organización específica para que, al
constituirse el enlace por la compartición de los pares de electrones,
cada átomo adquiera la estructura de un gas noble. Así, ambos
átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última
capa energética.