1. Descubramos el fascinante
mundo de los minerales
Profa. Yadira Vázquez
octavo grado

2. ¿Qué es un mineral?
• Para que una sustancia sea clasificada
como un mineral tiene que cumplir con
cuatro características. Estas son:
1) Sólido
2) Se forma en la naturaleza
3) Inorgánico
4)Tiene una composición química
definida

3. ¿De qué están compuestos los
minerales?
Elementos – una sustancia que no puede
descomponerse en otra sustancia más
simple por medio de cambios químicos
normales. Un elemento consta de átomos
de un sólo tipo.
Estos se organizan en una tabla conocida
como tabla periódica.

7. ¿Cuáles son los elementos más
abundantes en la corteza terrestre?
Oxígeno 46.6% Hierro 5%
Silicio 27.7% Calcio 3.6%
Aluminio 8.1% Otros 9%

9. Composición química y
clasificación de los minerales
1) Silicatos
2) No silicatos:
• Elementos nativos
• Sulfuros
• Haluros
• Óxidos e hidróxidos
• Carbonatos, nitratos, boratos
• Sulfatos, cromatos, molibdatos
• Fosfatos,arsenatos,vanadatos

10. Silicatos [(SiO4)-4]
•Son los minerales más
abundantes en la corteza
terrestre.

11. Cont. Silicatos
• Son compuestos químicos complejos, de
silicio, cuya unidad estructural, el [(SiO4)-
4], está dispuesta en forma de tetraedro;
dicha unidad puede estar aislada o
agrupada.

12. Tetraedro
Figura sólida que tiene cuatro
caras planas triangulares. Las
cuatro caras son triángulos
equiláteros congruentes.

13. Poliedro
 Es un sólido de caras planas (la palabra
viene del griego, poli- significa "muchas" y
-edro significa "cara").
 Cada cara plana (simplemente "cara") es
un polígono.
 Así que para ser un poliedro no tiene que
haber ninguna superficie curva.

14. Ejemplos
Prisma triangular Cubo

15. El silicio y sus propiedades
• El silicio representa un 25,7 % del peso total de
la corteza terrestre y es el segundo elemento
más abundante, después del oxígeno.
Está presente en el Sol y en las estrellas, y es
también el principal componente de los
meteoritos conocidos como aerolitos.
En la tabla periódica, el silicio ocupa el número
14, que es su número atómico, y se representa
por el símbolo Si. Es sólido a temperatura
ambiente, y tiene un color gris azulado. Se
considera un elemento semi-metálico.

16. Nesosilicatos u ortosilicatos
• Silicatos con tetraedros sencillos y
aislados
• Ejemplos: olivino, granate, kianita, topacio.

17. Granate

18. T
O
P
A
C
I
O

19. Sorosilicatos
• Silicatos con cadenas dobles de
tetraedros.
• Dos tetraedros comparten sólo un oxígeno
de los vertices se forma el ión (Si2O7)-6.
• Ejemplo: epidota

20. Epidota

21. Ciclosilicatos
• Las unidades SiO4 forman anillos
• Ejemplos: berilio (esmeralda,
aquamarina), turmalina.

22. Berilio y turmalina

23. Inosilicatos
• Silicatos con las unidades de SiO4
formando cadenas sencillas (piroxenos) o
dobles (anfíboles).
• Ejemplos: espodumene (piroxeno) y
hornblenda (anfíboles).

24. Filosilicatos
• Silicatos donde las unidades de SiO4
forman láminas.
• Ejemplos:
Algunas de las arcillas: caolina y talco
Micas: biotita y moscovita

25. Arcillas
• CAOLÍN TALCO

26. Micas
Biotita Moscovita

27. Tectosilicatos
• Los oxígenos de las unidades de SiO4
establecen contacto con otros tetraedros y
forman un armazón tridimensional.
• Ejemplos: cuarzo, ortoclasa, microclino,
plagioclasas.

28. Tectosilicatos
• Cuarzo Plagioclasa

29. Elementos nativos
• No son comunes y se encuentran en
cantidades pequeñas.
• Metálicos, semimetálicos y no metálicos
• Oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu),
platino(Pt), hierro (Fe), azufre (S),
Diamante(C), grafito (C).

30. Elemento nativo: oro (Au)

31. Elemento nativo: plata (Au)

32. Elemento nativo: cobre

33. Elemento nativo: hierro (Fe)

34. Elemento nativo: Azufre (S)

35. Elemento nativo: diamante (C)

36. Elemento nativo: grafito (C)

37. Sulfuros (S-2)
• Compuestos de azufre donde el oxígeno
está sustituido por otros elementos.
• Generalmente son opacos y muy densos.
• Ejemplos: galena(PbS), calcopirita
(CuFeS2), argentita (AgS).

38. Galena

39. Pirita

40. Calcopirita

41. Haluro(Cl -1, F-1)
• Incluye algunos compuestos simples y
comunes como la sal gema.
• Se forman mediante el enlace de un
elemento halógeno con un metal.
• La mayoría de los minerales poseen
cristales cúbicos y de poca dureza.

42. Cont. haluros
• La halita (NaCl) se forma en ambientes
de evaporación, mientras que la fluorita
(CaF2) aparece en ambientes ígneos
pegmatíticos y venas hidrotermales.

43. Cloruro de sodio ( NaCl)

44. Fluorita

45. Óxidos (O -2),
Hidróxidos [(OH) -1]
• Compuestos de oxígeno con uno o más
elementos.
• Encontramos los minerales óxidos en
rocas ígneas y metamórficas, tienden a
tener mucha dureza y ser densos; son
resistentes a la meteorización al
transporte.
• Los hidróxidos, en cambio se forman a
partir de los minerales primarios.

46. Óxidos: Magnetita
Magnetita (Fe3O4)

47. Óxidos: Corindón
Corindón (Al2O3)

48. Carbonatos, nitratos y boratos
• Los carbonatos, compuestos del ión
carbonato (CO3)-2, son los más
importantes.
• Se encuentran en rocas sedimentarias,
metamórficas y venas hidrotermales.
• Ejemplos: Calcita, dolomita, malaquita,
azurita.

49. Carbonatos: calcita

50. Carbonatos: dolomita

51. Carbonatos: malaquita

52. Carbonatos:azurita

53. Sulfatos
• Son compuestos del ión (SO4) -2 (de
forma tetrahedral) con uno o más
cationes.
• Se forman como producto de
meteorización a partir del mineral primario.
También en ambientes de evaporización
de agua de mar o en lagos salados.
• Blancos, grisáceos, poca dureza y suaves.
• Ejemplos: anhidrita, yeso

54. Sulfatos: Yeso

55. Fosfatos, arsenatos y
vandanatos
• En esta familia los fosfatos son los más
comunes y son compuestos por el ión
(PO4)-3 ( de forma tetraedral) con uno o
más cationes.

56. Cont. fosfatos
• Algunos son primarios en rocas ígneas o
pegmatitas. Otros se forman como
productos de meteorización. También en
ambientes donde se ha acumulado guano,
que luego reacciona con sedimentos
calizos.

57. Apatito

58. Turquesa

59. Ejercicio: Identifica los
siguientes elementos