INTERACCIONES MOLECULARES Y ENLACES ATÓMICOS.@munevarjuan

1. INTERACCIONES
MOLECULARES Y
ENLACES ATÓMICOS
CATEDRA: BIOLOGIA ORAL
Profesor: Dr. Juan Carlos Munévar N.
CLAUDIA BERMUDEZ OLAYA
INSTITUTO U.I.B.O.

2. ENLACE QUÍMICO
Es la fuerza que une dos o más átomos para formar una
entidad de orden superior, como una molécula o una
estructura cristalina.

3. TIPOS DE ENLACE
• Enlace Covalente
• Enlace No Covalente

4. ENLACE COVALENTE
• El átomo para completar los electrones
de su orbital externo comparte los
electrones con otro átomo formado este
tipo de enlace.
• Este tipo de enlace se forma cuando la
diferencia de electronegatividad no es
suficientemente grande, entonces los
átomos comparten uno o más pares
electrónicos en un nuevo tipo de orbital
denominado orbital molecular

5. ELECTRONEGATIVIDAD
• Medida de energía de un átomo en una
molécula que atrae electrones a si mismo
• Se mide 0(hipotético)-4(fluor)

6. TIPOS DE ENLACE COVALENTE
APOLAR
POLAR

7. Enlace covalente apolar
• Enlace formado por átomos iguales donde ambos átomos son
atraídos con la misma fuerza a los electrones hacia sí.
• Si consideramos dos átomos de hidrógeno, a medida que se
aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que
atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que
dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la
repulsión que los electrones sienten entre sí. En ese punto, la
molécula presenta la configuración estable.

8. Enlace covalente polar
•Enlace formado por átomos distintos que generan centros de
carga positiva y negativa como consecuencia de la distinta
atracción de electrones por su núcleo.
•Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones
compartidos no serán atraídos por igual, de modo que éstos
tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es
decir, aquél que tenga una mayor apetencia de electrones.

9. GEOMETRIA
Cuando dos o mas átomos forman enlaces covalentes con otro
átomo central, estos se orientan a lados exactos uno del otro.
Determinados por la Si el enlace es doble
repulsión mutua de no hay rotación libre
los orbítales externos sobre el eje de
del electrón del enlace, entonces se
átomo central ubican el en mismo
plano

10. ENLACE NO COVALENTE
• Permiten a una molécula
grande atar específica pero
transitoriamente a otra, siendo
la base de muchos procesos
biológicos dinámicos.
• los enlaces no covalentes
múltiple producen
asociaciones altamente
estables y específicas entre
diversas partes de una
molécula grande o entre
diversas macromoléculas.

11. TIPOS DE ENLACES NO COVALENTES
• Enlace iónico
• Enlaces de hidrogeno
• Interacción de Van der Waals
• Enlace hidrofóbico

12. ENLACE IÓNICO
En una unión de dos átomos un
electrón abandona el átomo
menos electronegativo y pasa a
formar parte de la nube
electrónica del más
electronegativo.
De esta manera se forman dos
iones de carga contraria: un
catión (de carga positiva) y un
anión (de carga negativa). La
diferencia entre las cargas de los
iones provoca entonces una
fuerza de interacción
electromagnética entre los
átomos que los mantiene unidos.

14. ENLACE DE HIDROGENO
• Es una asociación
molecular en la que
existe una atracción
dipolo –dipolo entre
moléculas que
poseen un átomo de
H unido a O, N ó F.

15. • El átomo de hidrógeno
tiene una carga parcial
positiva, por lo que atrae
a la densidad electrónica
de un átomo cercano en
el espacio.
• El enlace de hidrógeno
es poco energético frente
al enlace covalente.

17. INTERACCION DE VAN DER
WAALS
• Cuando dos átomos se acercan crea una
atracción débil, no específica produciendo
una interacción, son fuerzas de estabilización
molecular, en donde participan: la fuerza de
dispersión (que son fuerzas de atracción).

18. Interacciones dipolo-dipolo: ocurren cuando moléculas con
dipolos permanentes interactúan, los dipolos deben ubicarse y son
muy sensibles a la orientación, distancia y temperatura.
Las interacciones dipolo-dipolo inducido: dependen de la
polaridad de la molécula neutra. A estas fuerzas se les denominan
fuerzas de London o de dispersión, son importantes en moléculas
con una elevada proximidad y decaen rápidamente con la
distancia.

19. ENLACE HIDROFOBICO
• Moléculas son insolubles o casi insolubles en
agua, serían hidrofóbicas
• Fuerza que conduce las moléculas o las
partes no polares de moléculas asociadas en
la solución acuosa
• Un tipo de enlace no covalente que es
importante en la estabilización de la bicapa
fosfolipídica