1. REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA INSTITUTO
UNIVERSITARIO POLITÈCNICO SANTIAGO MARIÑO
EXTENSIÒN: CARACAS
CARRERA: INGENIERIA CIVIL
MATERIA: QUIMICA
ENLACE QUÍMICO
Alumna :
Katerine Alzuro
C.I: 24.288.572

2. Enlace Químico
Definición de Enlace Químico
Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera
que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones
para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a
los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos
iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los
gases inertes y formar moléculas estables.

3. Enlace Químico
1-Al aproximarse dos átomos las nubes
electrónicas de ambos se ejercen influencias
mutuas , que conducen a un crecimiento de
la repulsión recíproca. , a medida que la 2.-Puede ocurrir que al
distancia entre ellos disminuye. Con ello la aproximarse dos átomos , se ejercen
Ep del sistema aumenta y la estabilidad una serie de interacciones entre las
por tanto disminuye. En este caso los nubes electrónicas(atracciones ) y la
electrones permanecerán separados y no se Ep disminuye cuando disminuye la
unirán.Ej: Dos gases nobles.(curva a) distancia . Al disminuir más la
distancia , sigue disminuyendo la
Energía potencial ,hasta que las
repulsiones (protón-protón ;
electrón-electrón) son mayores que
las atracciones empezando a
aumentar la Ep del sistema.

4. Enlace Químico
Modo de unirse de los átomos
ENLACE IONICO: ENLACE METÁLICO
ENLACE COVALENTE
La valencia
La valencia de un átomo viene determinada por el número de
electrones que el átomo es capaz de perder (electrovalencia positiva) ,
ganar (electrovalencia negativa) o compartir( covalencia) con el fin de
adquirir una estructura estable (gas noble generalmente)

5. Enlace Químico
REPRESENTACIÓN DE LEWIS DEL ENLACE
1º.Se calcula el total de los electrones de valencia implicados en la
molécula. Todos aparecerán en la estructura final , bien formando pares
de enlace o pares solitarios. Se añaden o quitan electrones a este balance
sumando o restando la carga , si es que la especie está cargada
.
2º .Se elige como átomo central el que posea mayor de valencia excepto
que se trate del hidrógeno. En cuyo caso se escoge el de mayor volumen.
3º. Se disponen los electrones alrededor de cada átomo de acuerdo con la
regla del octeto.
4º.Si se precisan enlaces múltiples , estos se asignan al átomo central.
5º. El hidrógeno siempre ocupa una posición terminal .al igual que el
oxígeno, excepto en las uniones O-H, que es el hidrógeno.

6. Enlace Químico
Para el cálculo de el número de electrones de enlace
utilizamos la siguiente expresión:
Nº de e-enlazados= nº atomos x8 + nºatomos(H) x2 – e-totales de valencia
El número de enlaces lo calculamos a partir de la expresión:
Nº de enlaces = Nº de e- enlazados/2

7. Enlace Químico

8. Enlace Químico
Polianiones : Hay que tener en cuenta que el átomo central no será el
oxígeno aunque este sea el de mayor valencia
Carga formal
CF = (nº de e- de valencia del átomo) - (nºtotal de e- no enlazantes del
átomo) – 1/2 (nº de e- enlazantes del átomo)
• Para moléculas neutrales la suma de cargas formales debe ser
cero.
• Para cationes la suma de cargas formales debe ser igual a la
carga positiva.
• Para aniones la suma de cargas formales debe ser igual a la carga
negativa.

9. Enlace Químico
HIPOVALENCIA:En los siguientes casos no se cumple la regla del octeto y
lo mejor es aplicar la regla de igualar la carga formal del átomo central a
cero.
BeCl2 Carga formal Be= 2 – 0 – ½ (4)=0
BF3 Carga formal B = 3 -0 – ½(6)=0
:
HIPERVALENCIA:Aplicaremos los criterios de igualar la carga
formal a 0.
PCl5 Carga formal P = 5 -0 – ½ (10) =0
SF6 Carga formal S = 6 -0 – ½ (12)=0
I3- Carga formal I = 8 –6 - ½(4)
ClF3 Carga formal Cl = 7- 4 – ½ (6)

10. Enlace Químico
Enlace irónico
Es una fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un
compuesto iónico.
Características del enlace iónico:
• Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman,
generalmente basta disolver la sustancia.
• Las substancias con enlaces iónicos son solubles en solventes
polares.

11. Enlace Químico
Enlace Covalente
Es un enlace en el que dos átomos comparten dos
electrones.
Características del enlace covalente
• Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
• Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es
marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la
sustancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H
• Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un enlace
no polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes no
polares. Ejemplo: un enlace C-H o C-C

12. Enlace Químico
Enlace covalente coordinado
El enlace covalente coordinado es un tipo de enlace covalente en el que
los electrones de enlace se originan sólo en uno de los átomos, el
donante de pares de electrones, pero son compartidos aproximadamente
por igual en la formación del enlace covalente. Se suelen representar por
flechas, para diferenciarlos de otros enlaces. La flecha muestra su
cabeza dirigida al aceptor de electrones o ácido de Lewis, y la cola a la
base de Lewis. Este tipo de enlace se ve en el ion amonio.

13. Enlace Químico
Enlace de uno y tres electrones
Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies
radicales, que tienen un número impar de electrones. El ejemplo más
simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión de
hidrógeno molecular, H2+. Los enlaces de un electrón suelen tener la
mitad de energía de enlace, de un enlace de 2 electrones, y en
consecuencia se les llama "medios enlaces". Sin embargo, hay
excepciones: en el caso del dilitio, el enlace es realmente más fuerte
para el Li2+ de un electrón, que para el Li2 de dos electrones. Esta
excepción puede ser explicada en términos de hibridación y efectos de
capas internas

14. Enlace Químico
Enlaces flexionados
Son enlaces en moléculas tensionadas o impedidas estéricamente
cuyos orbitales de enlaces están forzados en una forma como de
banana. Los enlaces flexionados son más susceptibles a las
reacciones que los enlaces ordinarios. El enlace flexionado es un tipo
de enlace covalente cuya disposición geométrica tiene cierta
semejanza con la forma de una banana. doble enlace entre carbonos
se forma gracias al traslape de dos orbitales híbridos sp3. Como estos
orbitales no se encuentran exactamente uno frente a otro, al
hibridarse adquieren la forma de banana.

15. Enlace Químico
Enlace metálico
En un enlace metálico, los electrones de enlace están
deslocalizados en una estructura de átomos. En contraste, en
los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones
enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización
o el libre movimiento de los electrones, se tienen las
propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.
(Comparación entre el comportamiento de un sólido metálico y otro iónico
cuando se someten a una fuerza)

16. Enlace Químico
Enlace de hidrógeno
En alguna forma este es un ejemplo de un dipolo permanente
especialmente fuerte. Sin embargo, en el enlace de hidrógeno, el
átomo de hidrógeno está más cerca a ser compartido entre los
átomos donante y el receptor, en un enlace 3-c 2-e. Los enlaces de
hidrógeno explican el punto de ebullición relativamente alto de los
líquidos como el agua, amoníaco, y fluoruro de hidrógeno,
comparado con sus contrapartes más pesadas en el mismo grupo de
la tabla periódica