2. ÍNDICE DE CONTENIDOS
1. El estaño
1.1 Introducción
1.2 Características
1.3 Aleaciones y compuestos
1.4 Precauciones
1.5 Metalurgia del estaño
1.6 Aplicaciones
2. El plomo
2.1 Introducción
2.2 Características y fundentes del plomo
2.3 Metalurgia del plomo
2.4 Usos industriales en la actualidad
2.5 Efectos del plomo

3. 1. El estaño

4. 1.1 Introducción
 Elemento químico de número atómico 50 (Sn).
 Masa atómica de 118.7 u.
 Dos tipos de estructura cristalina:
-Cúbica (gris), denominado estaño α con d= 5769
kg/m3
-Tetragonal (blanco), llamado estaño β con d= 7265
kg/m3
 Su punto de fusión es bajo (232 ºC)

5. Formas alotrópicas
Estaño α en lingotes Estaño β

6. 1.2 Características
 Metal plateado, maleable, no se oxida fácilmente y
resiste a la corrosión
 Se encuentra en muchas aleaciones y como
recubrimiento para evitar la corrosión
 Es superconductor por debajo de 3,72 K (el efecto
Meissner se descubrió por primera vez en cristales de
estaño)
 Cuando se dobla se produce un sonido denominado
grito del estaño

7. 1.3 Aleaciones y compuestos
 Las principales aleaciones son peltres y aleaciones
antifricción (Sn-Sb-Cu)
 También se usa para tubos de órgano (Sn-Pb), para
soldadura blanda (con Sb, Ag o Pb)
 Forma papel de estaño (con Cu), o papel de embalaje
(con Zn)
 Se usa en fundición gris y diversos bronces (Cu-Sn)

8. 1.4 Precauciones
Hay que tener en cuenta que los llamados pelos de
estaño pueden provocar cortocircuitos en sistemas
electrónicos.

9. 1.5 Metalurgia del estaño
 El primer procedimiento  Otro método es el de la
sería por reducción recuperación
pirometalúrgica, donde se electrolítica de la
le quitan las impurezas al hojalata (acero
mineral de la casiterita: recubierto de estaño)
SnO2+ 2C → 2CO + Sn

10. 1.6 Aplicaciones
 Se usa como recubrimiento del acero, protegiéndolo de
la corrosión
 Papel de estaño, usado para envolver y conservar
alimentos
 También se usa para obtener el compuesto de estaño-
niobio: Nb2Sn, utilizado en imanes superconductores

11. 2. El plomo

12. 2.1 Introducción
 Metal pesado de densidad 11350 kg/m3, de color
plateado con tono azulado
 Es flexible y funde con facilidad (327,4 ºC)
 Tiene una masa atómica de 207,2 u
 Su estructura es cristalina cúbica centrada en las caras
(FCC)
 Se obtiene de la galena (PbS)

13. 2.2 Características y fundentes
 Es un metal resistente al ataque del ácido sulfúrico y
ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en
ácido nítrico.
 Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y
compuestos organometálicos
 Los compuestos más utilizados son los óxidos de
plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo

14. 2.3 Metalurgia del plomo
Para su obtención suele emplearse la galena como
material de partida, enriquecida previamente
La galena enriquecida se somete a tostación a más de
800 ºC
2PbS + 3 O2 → 2PbO + 2SO2
Necesitamos el carbón de coque para formar
monóxido de carbono y así extraer el oxígeno del
óxido:
2C + O2 → 2CO

15. El monóxido de carbono es el responsable de eliminar
el oxígeno
PbO + CO → CO2 + Pb
Así obtenemos el metal fundido y la escoria, que se
separan por diferencia de densidad, igual que en el
caso de la obtención del acero

16. 2.4 Usos industriales
 Cubierta para cables por su ductilidad
 Se solía utilizar en pigmentos sintéticos. Los más
habituales son:
- El blanco de plomo
- El sulfato básico de plomo
- El tetraóxido de plomo, también conocido como
minio
 También se usa como blindaje radioactivo

17. 2.5 Efectos del plomo
 Incremento de la presión sanguínea
 Daño a los riñones
 Perturbación del sistema nervioso
 Daño al cerebro
 Distintos tipos de cáncer
 Formación de depósitos plúmbicos en las encías que
forman una línea de color azulado (la línea de Burton)