Tecnología de los materiales

1. Integrantes:
Johnny Lema
Wilson Mora
Pablo Orellana
2011-2012

2.  Introducción:
 Descubierto en 1854 por Julius Pelegrin. El
estaño se conoce desde la antigüedad y ya
se menciona en el Antiguo Testamento. En
Mesopotamia ya se hacían armas de bronce.
También los romanos recubrían con estaño
el interior de recipientes de cobre.
 El estaño, cuyo símbolo es Sn (del latín
stannum), es un elemento químico de
número atómico 50 situado en el grupo 14
de la tabla periódica de los elementos.

4. Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 7365 kg/m3
Punto de fusión 505,08 K
Punto de ebullición 2875 K
Entalpía de vaporización295,8 kJ/mol
Entalpía de fusión 7,029 kJ/mol
Presión de vapor 5,78 10· -21
Pa a 505 K

5. • Es un metal plateado, maleable, que no se
oxida fácilmente y es resistente a la
corrosión.
• Se encuentra en muchas aleaciones y se usa
para recubrir otros metales protegiéndolos
de la corrosión.
• Una de sus características más llamativas es
que bajo determinadas condiciones forma
la peste del estaño.
• Al doblar una barra de este metal se
produce un sonido característico llamado
grito del estaño, producido por la fricción
de los cristales que la componen.

6.  El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas:
 El estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de
estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a
13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico
más bajo que el blanco.
 El estaño blanco, el normal, metálico, conductor
eléctrico, de estructura tetragonal y estable a
temperaturas por encima de 13,2 °C.

8. OBTENCION DEL ESTAÑO
El mineral principal del estaño es la casiterita (o estaño
vidrioso), que abunda en Inglaterra, Alemania, la
península de Malaca, Bolivia, Brasil y Australia. En la
extracción de estaño, primero se muele y se lava el
mineral para quitarle las impurezas, y luego se calcina
para oxidar los sulfuros de hierro y de cobre. Después
de un segundo lavado, se reduce el mineral con
carbono en un horno de reverbero; el estaño fundido se
recoge en la parte inferior y se moldea en bloques
conocidos como estaño en lingotes. En esta forma, el
estaño se vuelve a fundir a bajas temperaturas; las
impurezas forman una masa infusible. El estaño también
puede purificarse por electrólisis.

10. El estaño es utilizado en varios procesos
industriales en todo el mundo, se usa
principalmente para recubrir superficies de
hierro, acero y cobre y así evitar la corrosión
de las mismas.
Como ejemplo se puede mencionar la hojalata
que es una lamina de hierro o acero recubierto
de estaño por ambas partes. La hojalata se
emplea en la fabricación de latas de bebidas y
alimentos, aunque dada la facilidad con que se
ataca por algunos ácidos resulta no apto para el
almacenamiento de muchas frutas y otros
alimentos

11. Las aleaciones con base de estaño, también conocidas como
metales blancos, generalmente contienen cobre, antimonio y
plomo. Estas aleaciones tienen diferentes propiedades
mecánicas, dependiendo de su composición
ALEACIONES
Las principales aleaciones de estaño son peltres y aleaciones
antifricción para tubos de órgano, para soldadura blanda
papel de estaño y papel para embalaje. Además se usa como
elemento de aleación en la fundición gris y diversos bronces
Con los metales forma aleaciones: bronces (cobre-estaño),
estaño de soldar (64% estaño, 36% plomo, punto de fusión
181ºC), metal de imprenta (hasta 15% de estaño) y para
fabricar cojinetes (30% estaño, antimonio y cobre).libres de
plomo, como las aleaciones de estaño-plata-cobre o algunas
aleaciones estaño-cobre.

15. Aplicaciones
•Se usa como revestimiento protector del cobre, del
hierro y de diversos metales usados en la fabricación
de latas de conserva.
•Su uso también es de disminuir la fragilidad del vidrio.
Los compuestos de estaño se usan para fungicidas,
tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos.
•Y en el metal de imprenta (estaño, plomo y antimonio)
•Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
•Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina
de los tubos de los órganos musicales.

16. En etiquetas:
•Recubrimiento de acero.
•Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien
puro o aleado
El estaño también se utiliza en la industria de la
cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos.
Su función es la siguiente:
•En baja y en alta En alta la proporción del porcentaje es más alto que en
baja temperatura.
•Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de
cápsula.

17.  El zinc o cinc (del alemán Zink)1
es un
elemento químico esencial de número
atómico 30 y símbolo Zn situado en el
grupo 12 de la tabla periódica de los
elementos.
 Elemento metálico blanco azulado que
tiene muchas aplicaciones industriales.

19. Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (diamagnético)
Densidad 7140 kg/m3
Punto de fusión 692,68 K
Punto de ebullición 1180 K
Entalpía de vaporización115,3 kJ/mol
Entalpía de fusión 7,322 kJ/mol
Presión de vapor 192,2 Pa a 692,73 K

20.  Es un metal de color blanco azulado que arde
en aire con llama verde azulada. El aire seco no
le ataca pero en presencia de humedad se
forma una capa superficial de óxido o
carbonato básico que aísla al metal y lo
protege de la corrosión.
 El metal presenta una gran resistencia a la
deformación plástica en frío que disminuye en
caliente, lo que obliga a laminarlo por encima
de los 100 °C.

21. • El zinc puro es un metal cristalino,
insoluble en agua caliente y fría, y
soluble en alcohol, en los ácidos y en
los álcalis.
• Ocupa el lugar 24 en abundancia entre
los elementos de la corteza terrestre.

23.  El primer paso en el proceso metalúrgico es
transformar los minerales en óxidos, sometiéndolos a
altas temperaturas. Después se reducen los óxidos con
carbono en un horno eléctrico y el cinc hierve y se
destila en la retorta, en donde tiene lugar la reducción.
 En otro método de refinado, los minerales se calcinan y
se lixivian con ácido sulfúrico. Después de separar las
impurezas, la disolución se electroliza, teniendo así una
por ejemplo, una mayor resistencia a la corrosión.

25.  Las aleaciones más empleadas son las de aluminio y
cobre que mejoran las características mecánicas del
zinc y su aptitud al moldeo
 Es componente minoritario en aleaciones diversas,
principalmente de cobre como latones alpacas y
bronces de moldeo.

26.  La principal aplicación del zinc cerca del 50% del
consumo anual es el galvanizado del acero para
protegerlo de la corrosión, siendo efectiva incluso
cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc actúa
como ánodo de sacrificio.
 Baterías de usadas en la industria aeroespacial para
misiles y cápsulas espaciales por su óptimo
rendimiento por unidad de peso y baterías zinc-aire
para computadoras portátiles.

27. • Piezas de fundición inyectada en la industria de
automoción.
• Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata
del plomo.
• Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar
el color blanco de zinc, utilizado para crear
transparencias en la pintura.
• El óxido de zinc, conocido como zinc blanco, se usa como
pigmento en pintura.
• También se utiliza como rellenador en llantas de goma y
como pomada antiséptica en medicina.

29. PAPEL BIOLOGICO
El zinc es un elemento químico esencial para las los seres
humanos y ciertos animales. El cuerpo humano contiene
alrededor de 40 mg de zinc por kg y muchas enzimas que
interviene en el metabolismo de proteínas y ácidos
nucleicos, estimula la actividad de aproximadamente 100
enzimas.
Colabora en el buen funcionamiento del sistema
inmunitario, es necesario para la cicatrización de las
heridas, interviene en las percepciones del gusto y el
olfato y en la síntesis del ADN.

30.  El zinc se encuentra en diversos
alimentos como las ostras, carnes rojas,
aves de corral, algunos pescados y
mariscos, habas y nueces. La ingesta
diaria recomendada de zinc ronda los 20
mg para adultos, menor para bebés,
niños y adolescentes (por su menor peso
corporal) y algo mayor para mujeres
embarazadas y durante la lactancia.

32.  El plomo es un elemento químico de la tabla
periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín
Plumbum) y su número atómico es 82 según la
tabla actual.
 Es un elemento metálico, denso, de color gris
azulado.

34. Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido
Punto de fusión 600,61 K (327,46 °C)
Punto de ebullición 2022 K (1749 °C)
Entalpía de vaporización 177,7 kJ/mol
Entalpía de fusión 4,799 kJ/mol
Presión de vapor 4,21 × 10-7
Pa a 600 K
Velocidad del sonido 1260 m/s a 293,15 K

35. • El plomo es de color plateado con tono azulado, que se
empaña para adquirir un color gris mate.
• Es flexible, inelástico y se funde con facilidad.
• Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y
ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en
ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenada
• En presencia de aire, reacciona lentamente con el agua
formando hidróxido de plomo, que es ligeramente
soluble.
• Los compuestos solubles de plomo son venenosos.
Aunque normalmente el agua contiene sales que forman
una capa en las tuberías que impide la formación de
hidróxido de plomo soluble, no es aconsejable emplear
plomo en las tuberías de agua potable
CARACTERÍSTICAS

36.  El plomo se encuentra ampliamente
distribuido por todo el planeta en forma de
galena, que es sulfuro de plomo.
 La extracción del plomo de la galena se lleva a
cabo por trituración y se la separa por
flotación, convirtiéndola en óxido y reduciendo
el óxido con un horno de mufla se usa carbón
de coque y cal, después se lo separa de otros
metales como el zinc, cobre y plata esto se
llama afinado del plomo

38. Aleación Plomo - Calcio
ESPECIFICACIONES
Otras impurezas dentro
de los limites
especificados
Elementos Especificaciones(%)
Calcio (Ca) 0.120 +/- 0.020
Aluminio (Al) 0.030 +/- 0.010
Estaño (Sn) 0.400 +/- 0.100
Aplicaciones : Para hacer partes automotrices / tubulares / SMF
/ placas de batería VRLA.

39. Aleación de Plomo y Selenio - Antimonio - 2.5
ESPECIFICACIONES
Otras impurezas dentro
de los limites
especificados
Elementos Especificacion(%)
Antimonio (Sb) 2.500 +/- 0.250
Arsenico (As) 0.150 +/- 0.050
Estaño (Sn) 0.250 +/- 0.050
Selenio (Se) 0.020 +/- 0.005
Aplicaciones: Para hacer partes automotrices / barras tubulares.

40. Aleacion de plomo Antimonio - 3.0
ESPECIFICACIONES
Otras impurezas dentro de
los limites especificados
Elementos Especificacion(%)
Antimonio (Sb) 3.000 +/ - 0.250
Arsenico (As) 0.125 +/ - 0.025
Estaño (Sn) 0.250 +/ - 0.050
Sulfuro (S) 0.003 - 0.008
Cobre (Cu) 0.040 - 0.060
Aplicaciones: para hacer partes pequeñas en baterías de
uso rudo y también en fusión COS.

41. Aleacion de Plomo - Cobre
Elementos Especificacion(%)
Cobre (Cu) 0.070 - 0.080
Antimonio (Sb) 0.001
Arsenico (As) 0.001
Estaño (Sn) 0.001
Bismutoh (Bi) 0.030
Hierro (Fe) 0.001
Zinc (Zn) 0.001
Plata (Ag) 0.005
Aplicaciones: Para hacer tuberia de plomo / reactores
quimicos

42.  El plomo ingerido en cualquiera de sus
formas es altamente tóxico. Sus efectos
suelen sentirse después de haberse
acumulado en el organismo durante un
periodo de tiempo. Los síntomas de
envenenamiento son anemia, debilidad,
y parálisis en muñecas y tobillos.

43.  El plomo se utiliza principalmente para
soldaduras, aleaciones y baterías de plomo.

44. También tiene otros usos como la fabricación de
diversos productos como pigmentos, pinturas,
cerámicas, plásticos, municiones, cubiertas de
cables, armamento y para pescar e interviene en
otras mas delicadas como la fabricación de ácido
sulfúrico, el refinamiento de petróleo,

45. Industrialmente se usa en las redes de tuberías, tanques
y aparatos de rayos x.
Debido a su elevada densidad y propiedades
nucleares, se usa como blindaje protector de materiales
radioactivos.

47. El plomo se usaba también como agentes
lubricantes y antidetonantes en la gasolina,
aunque en muchos países se está
abandonando su uso para estos fines.

48. El plomo esta tendiendo a desaparecer
porque es altamente contaminante y ya no
se usa mucho para las pinturas ni para
gasolina pues ya las hacen sin plomo etc..
aunque sigue habiendo usos para los que
es indispensable su uso como las baterías
de los coches (para las que se usa el 71%
del plomo que hay),

49. GRACIAS

50.  Microsoft Encarta 2009 biblioteca
 Enciclopedia Wikipedia
 http://www.estudiantes.info/tecnologia/
metales/plomo.htm
 PROHIBA SU DISRTIBUCION PARCIAL O TOTAL RESERVADO0S LOS
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