1. GESTIÓN AMBIENTAL
QUÍMICA GENERAL
Materia y sus estados
Ing. José Miguel Guamán
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2. Materia es todo lo que ocupa un lugar en el
espacio y tiene masa
materia tocable materia intocable
Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA

3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

4. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia de otras
Físicas: características que identifican una sustancia
sin alterar su composición: color, olor, d, p.e, p.f,
dureza……. Ej:ebull/ H20
Químicas: producen cambios en la composición de
una sustancia:¿arde, reacciona, que produce….?

5. CAMBIOS DE LA MATERIA
Físicos
Químicos
Alteran la composición química de la materia.
Cl2 + 2Na ---------- 2NaCl

6. PRIMEROS PATRONES DE MEDIDA
Rápido
Lento
Cerca - lejos
Frío - caliente
Grande- Pequeño

7. MÚLTIPLOS/SUBMÚLTIPLOS
Prefijo Símbolo Factor de multiplicación
- longitud: Metro
Tera T 1 000 000 000 000 1012
- Masa: kilogramo Giga G 1 000 000 000 109
Mega M 1 000 000 106
- Volumen: Litro Hecto h 100 102
Deca Da 10 101
- Temperatura: °C
Deci d 1 / 10 10 -1
- Tiempo: segundos Centi c 1 / 100 10 -2
Mili m 1 / 1 000 10 -3
Micro µ 1 / 1 000 000 10 -6

8. Incertidumbre de Mediciones
PRECISIÓN EXACTITUD
La precisión se refiere a La exactitud indica cuán
cuánto concuerdan dos cerca está una medición
o más mediciones de del valor real de la
una misma cantidad. cantidad medida.

9. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
1. Todos los enteros diferentes de cero son
significativos.
2. Todos los ceros a la izquierda del primer dígito
diferente de cero no son significativos.
0,00567 (3)
3. Todos los ceros situados entre dígitos diferentes
de cero son significativos.
0,0401 (3)
4. Todos los ceros al final de un número con punto
decimal son significativos
0,0670 (3)

10. 1. Clasificación y ubicación de los elementos
2. Períodos (1 al 7) y grupos (I al VIII A y B)
3. Distribución de le elementos en la tabla periódica.

11. GENERALIDADES DEL ÁTOMO
z
Número atómico

12. ISÓTOPOS
Elemento Isotopo Protones Neutrones Símbolo
Oxigeno Oxígeno 16 8 8 O16
Oxígeno 17 8 9 O17
Oxígeno 18 8 10 O18

13. MASA ATÓMICA Y MOLECULAR
 La masa atómica de un átomo se calcula
hallando la masa media ponderada de la
masa de todos los isótopos del mismo.
 La masa molecular (M) se obtiene sumando
la masas atómicas de todos los átomos que
componen la molécula.

14. Gracias
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