1. REACCIONES
QUIMICAS

2. “Proceso mediante el cual las sustancias sufren cambios
fundamentales de identidad”
Sustancias reaccionantes → Productos de la reacción
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
CaC2 (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)

3. BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Saber las fórmulas, escribirlas correctamente.
Asignar coeficientes. LOS SUBINDICES NO DEBEN SER
ALTERADOS
Subíndices
2 H2O 2 H2 + O2
Coeficientes
Escoger el método adecuado.

4. • Por Tanteo: Útil en reacciones sencillas.
1. Escribir correctamente la ecuación
K + H2 O KOH + H2
2. Igualar la ecuación tomando en cuenta el
siguiente orden:
No metales/Metales/Hidrógeno/Oxígeno
K + 2 H2O 2 KOH + H2
3. Ecuación balanceada
2 K + 2 H2O 2 KOH + H2

5. • Óxido-Reducción
Oxidación: Pérdida de electrones, ganancia de valencia
Reducción: Ganancia de electrones, pérdida de valencia
ESCALA DE OXIDACIÓN- REDUCCIÓN

6. Cl2 + HBr Br2 + 2 HCl
0 -1
Cl2 HCl se reduce en 1
-1 0
HBr Br2 se oxida en 1
AGENTE OXIDANTE: es la sustancia capaz de oxidar a otra,
con lo que ésta se reduce Cl2
AGENTE REDUCTOR: es la sustancia capaz de reducir a otra,
Por lo que ésta se oxida HBr

7. +1 -2 +1 +7 -2 +1 +3 -2 +4 -2 +1 +7 -2 +1-2
2 H2O + 4 HMnO4 + 3HClO2 4MnO
2 + 3 HClO4 + 4H2O
3e- x 1 átomo = 3e-
Oxida: Oxida 1 átomo = 4e-
4e- x
AGENTE OXIDANTE: HMnO4
AGENTE REDUCTOR: HClO2

8. • ALGEBRAICO
Reacciones complejas, proceso matemático que implica
resolver ecuaciones simples
A B C D
(NH4)2CO3  NH3 + CO2 + H 2O
N: 2A = B
C:A=C
H: 8A = 3B + 2D
O: 3A = 2C + D

9. GRACIAS
9