Energía de Activación

1. Yomaris Hernández Berrío
Yulieth Ramos Londoño

2. Es la energía que necesita un
sistema antes de poder iniciar un
determinado proceso.
Suele utilizarse para denominar
la energía mínima necesaria para
que se produzca una reacción
química dada.

3. Cada reacción química que llega a un
producto estable necesita una energía de
activación.
Es decir para iniciar la reacción hay que
ingresar energía

4. Complejo activado es una estructura
intermedia entre los reactivos y los
productos, con enlaces intermediarios entre
los dos reactivos y los dos productos.

5. El prefijo exo significa “hacia
fuera”. Por lo tanto
entendemos que las
reacciones exotérmicas
son aquellas que liberan
energía en forma de calor.
El prefijo endo significa
“hacia adentro”. Por lo tanto
se entiende que las
reacciones endotérmicas
son aquellas que absorben
energía en forma de calor.
REACCIÓN
EXOTÉRMICA
REACCIÓN
ENDOTÉRMICA

6. Los Catalizadores son sustancias que disminuyen
la energía de activación para una dada reacción,
sin alterar el ΔH de la misma. Los catalizadores no
se alteran durante las reacciones.
En la autocatálisis, uno de los productos de la
reacción actúa como catalizador, al inicio de la
reacción es lenta con la formación de este la
velocidad va aumentando gradualmente.
En la catálisis homogénea, catalizador y reactivos
se encuentran en la misma fase. En la catálisis
heterogénea, catalizador y reactivos se encuentran
en fases diferentes.

7. Es un modelo para explicar los
mecanismos de las reacciones
químicas, Fue propuesto por Max Trautz
y William Lewis en 1916 y 1918,