1. Proyecto de reacción
Proyecto de reacción
química
química
“La materia no se crea ni se
“La materia no se crea ni se
destruye solo se transforma”
destruye solo se transforma”
2. T
También conocido como cambio químico.
ambién conocido como cambio químico. Proceso químico en el
Proceso químico en el cual
cual
dos o más sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor
dos o más sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor
energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.
energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.
Es un proceso en el cual una
Es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para
sustancia (o sustancias) desaparece para
formar una o más sustancias nuevas. Las
formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el
ecuaciones químicas son el
modo de representar a las reacciones químicas.
modo de representar a las reacciones químicas.
Para entenderlas y analizarlas, las reacciones químicas se
Para entenderlas y analizarlas, las reacciones químicas se representan
representan
mediante ecuaciones químicas. Los reactivos son
mediante ecuaciones químicas. Los reactivos son sustancias que al
sustancias que al
combinarse entre ellas a través de un proceso llamado reacción química
combinarse entre ellas a través de un proceso llamado reacción química
forman otras sustancias diferentes conocidas como productos de
forman otras sustancias diferentes conocidas como productos de la
la
reacción. Lavoisier demostró que al efectuarse una reacción química la
reacción. Lavoisier demostró que al efectuarse una reacción química la
masa no se crea ni se
masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma, es decir, las
destruye, sólo se transforma, es decir, las
sustancias reaccionantes al interactuar entre sí forman nuevos
sustancias reaccionantes al interactuar entre sí forman nuevos
productos con propiedades físicas y químicas diferentes a
productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las de los
las de los
reactivos, esto debido a que los átomos
reactivos, esto debido a que los átomos de las sustancias se ordenan
de las sustancias se ordenan
de forma distinta.
de forma distinta.
Introducción
Introducción
3. Características
Características
Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un
Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un
aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de
aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de
partida.
partida.
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la
Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la
reacción y Reacción endotérmica: se absorbe energía durante
reacción y Reacción endotérmica: se absorbe energía durante
el curso de la reacción.
el curso de la reacción.
Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las
Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las
masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los
masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los
productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni
productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni
aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición
aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición
distinta.
distinta.
4. Tipos de reacciones
Tipos de reacciones
REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o
REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o
composición es donde dos reactivos se combinan para formar un solo prod
composición es donde dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
ucto.
Muchos elementos reaccionan con otro de esta
Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos.
manera para formar compuestos.
REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de
REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es
reacción es
contraria a la de composición o síntesis ya que en esta
contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o
no se unen 2 o mas moléculas
mas moléculas
para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o
para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar
se rompe para formar
varias moléculas mas sencillas
varias moléculas mas sencillas
REACCION DE DESPLAZAMIENT
REACCION DE DESPLAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo
O O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un
de reacción, un
elemento libre sustituye y libera a
elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un
otro elemento presente en un compuesto.
compuesto.
REACCION DE DOBLE SUTITUCION O
REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENT
DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son
O: Son aquellas
aquellas
reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos.
reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos.
5.
Reacciones de Oxidación y reducción (Redox): Existe transferencia de
Reacciones de Oxidación y reducción (Redox): Existe transferencia de electrones
electrones
entre metales y no metales.
entre metales y no metales.
Combustión: Un combustible y el oxígeno (O2) son
Combustión: Un combustible y el oxígeno (O2) son los reactivos que forman los
los reactivos que forman los
productos que suelen ser el dióxido de carbono (CO2) y
productos que suelen ser el dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua (H2O).
vapor de agua (H2O).
Disolución acuosa: Son las mas comunes, las r
Disolución acuosa: Son las mas comunes, las reacciones químicas ocurren
eacciones químicas ocurren
principalmente en m
principalmente en medio acuoso, tanto a nivel industrial
edio acuoso, tanto a nivel industrial,
, de laboratorio, como a niv
de laboratorio, como a nivel
el
biológico.
biológico.
Neutralización: Cuando un ácido reacciona con una base
Neutralización: Cuando un ácido reacciona con una base para formar una sal
para formar una sal y
y
desprender agua.
desprender agua.
Exotérmicas: Son aquellas en que se desprende calor durante la reacción.
Exotérmicas: Son aquellas en que se desprende calor durante la reacción.
Endotérmicas: Son aquellas en que se absorbe calor durante la reacción.
Endotérmicas: Son aquellas en que se absorbe calor durante la reacción.
Exergónicas: Son aquellas en se desprende
Exergónicas: Son aquellas en se desprende energía durante la reacción.
energía durante la reacción.
Endergónicas: Son aquellas en que se
Endergónicas: Son aquellas en que se absorbe energía durante la reacción.
absorbe energía durante la reacción.
