PLANEACION DIDACTICA NATURALES N° 2 - GRADO SEPTIMO - TEORIAS ATOMICAS.docx

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DE NOROSÍ
NOROSÍ-BOLÍVAR
Organizada según Resolución N° 0233 del 12 de julio de 2006
Expedida por la Secretaría de Educación y Cultura de Bolívar
REG. DANE N° 213600000687 – NIT N° 806014845-1 Cod. ICFES N° 128959
“Estudio, Amor yTrabajo”
Email: institucionedunorosi@gmail.com
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PLANEACIÓN DE CLASES POR SECUENCIADIDÁCTICADE CIENCIAS NATURALES
GRADO:
SEPTIMO
ÁREA: CIENCIAS
NATURALES
DOCENTE:DENICE ARIZA JIMENEZ SESIONES: 3
FECHA DE INICIO: 9 mayo - 2022 FECHA FINAL: 27 Mayo - 2022
CONTEXTUALIZACIÓN
CONTENIDO A DESARROLLAR:
 El átomo de Demócrito.
 Los postulados de la teoría atómica de Dalton.
 El modelo atómico de Thomson.
 La tabla periódica de los elementos químicos.
OBJETIVOS DE APRENDIZAJES
 Usa modelos y representaciones (Bohr, Lewis) que le
permiten reconocer la estructura del átomo y su relación
con su ubicación en la Tabla Periódica.
 Analiza y argumenta las diferentes teorías atómicas.
 Relaciona la carga y la masa del átomo con el número
de electrones, protones y neutrones.
ESTÁNDARES BÁSICOS DE
COMPETENCIAS
ME APROXIMO AL
CONOCIMIENTO COMO
CIENTÍFICO(A) NATURAL.
 Formulo explicaciones
posibles, con base en el
conocimiento cotidiano,
teorías y modelos
científicos, para contestar
preguntas.
 Busco información en
diferentes fuentes.
MANEJO CONOCIMIENTOS
PROPIOS DE LAS CIENCIAS
NATURALES.
 Consulta y argumenta los
temas asignados en
clase.
 Desarrolla actividades
prácticas.
 Desarrolla los talleres con
creatividad y
responsabilidad.

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DESARROLLO
COMPROMISOS
PERSONALES Y SOCIALES.
 Reconozco los aportes de
conocimientos diferentes
al científico.
 Reconozco que los
modelos de la ciencia
cambian con el tiempo y
que varios pueden ser
válidos simultáneamente.
DERECHOS BÁSICOS DE
APRENDIZAJES:
 comprende la importancia de la combinación de los
átomos.
 comprende los frentes modelos atómicos.
EVIDENCIAS DE APRENDIZAJES:
 Usa modelos y representaciones (Bohr, Lewis) que le
permiten reconocer la estructura del átomo y su relación
con su ubicación en la Tabla Periódica.
 Analiza y argumenta las diferentes teorías atómicas.
.
 Identifica la importancia de los modelos atómicos y la
organización de la tabla periódica.
 Diferencia los modelos atómicos y argumenta su validez
de acuerdo a los postulados de cada uno.
MATERIALES Y RECURSOS
EDUCATIVOS
fotocopias, cuaderno, lápices y colores,
METODOLOGÍAEN SECUENCIADIDÁCTICA
MOMENTO DE EXPLORACIÓN: les hago un breve repaso sobre el tema, luego escucho la
participación de los estudiantes.
Se menciona el tema que se va a tratar. Se realiza lluvia de ideas sobre el tema, El átomo de
Demócrito, los postulados de la teoría atómica de Dalton, El modelo atómico de Thomson, La tabla
periódica de los elementos químicos. De ahí surgen algunas preguntas.
 ¿Cómo se llamó el modelo atómico de Demócrito?
 ¿Cómo se creó el modelo atómico de Demócrito?
 ¿Cómo se aplica la teoria de Dalton?

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 ¿Qué importancia tiene la teoría de Dalton?
 ¿Cuál es el aporte de Dalton a la teoría atómica?
 ¿Cómo se creó el modelo atómico de Thomson?
 ¿Que no explica el modelo atómico de Thomson?
 ¿Cómo se llamó el modelo atómico de Thomson?
 ¿Cuál fue el principal aporte de Thomson?
 ¿Por qué es "periódica" la tabla periódica?
 ¿Cuántos elementos tiene y cómo se ordenan?
 ¿Hay más de una tabla periódica?
 ¿Quién es el autor?
 ¿Cómo se nombran los elementos?
MOMENTO DE ESTRUCTURACIÓN:Se les pide a los estudiantes, que escriban en su cuaderno lo
siguiente.
Modelo Atómico de Demócrito:
Los prominentes físicos Dalton,
Bohr, Einstein y Rutherford no
fueron los primeros en hablar del
átomo, de hecho la misma
palabra “átomo” fue creada por el
filósofo Griego Leucipo de Mileto
y su discípulo Demócrito 450
años antes de Cristo.
Estos filósofos griegos hicieron
una brillante contribución a la
ciencia moderna sembrando la
semilla de la teoría atómica.
Según Demócrito, el universo y
todo lo que nos rodea está
compuesto de átomos con las siguientes características.
Principios fundamentales del Modelo atómico de Demócrito.
1. Estos átomos son físicamente indivisibles.
2. Entre cada átomo hay un espacio vacío.
3. Los átomos son indestructibles.
4. Los átomos están continuamente en movimiento.
1. Hay muchos tipos de átomos.
Como consecuencia de estas afirmaciones, los filósofos creían que la solidez de un material
dependía del tipo de átomo del que estaba hecho y de la unión entre dichos átomos. Por lo que
suponían que los átomos del agua eran diferentes a los de una roca por citar un ejemplo.
Para explicar su modelo, Demócrito comenzaba con una piedra, la cual explicaba que si se cortaba
a la mitad obtendría dos pedazos de la misma piedra y si se repitiera la operación continuamente,
se llegaría a una pieza dentro de la piedra que ya no pudiera ser cortada. Una pieza indivisible, el
“átomo”.

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Como se puede apreciar el modelo era totalmente mecánico y solamente consideraba la unión entre
átomos. Sin embargo, este modelo fue una genialidad para la época y tuvieron que pasar 2,200
años para que surgiera el siguiente modelo atómico que hiciera resonancia en la comunidad
científica.
A Demócrito se le considera el padre del átomo y pese a ser un modelo muy primitivo comparado
con lo que conocemos actualmente, fue una aportación sorprendentemente apegada a la que
actualmente consideramos correcta. Particularmente si consideramos que viene de filósofos que no
tenían forma de hacer experimentos como los científicos modernos. No se sabe como filósofos
de esa época llegaron a pensar en el átomo, pero de una forma u otra, el concepto fue retomado
mucho tiempo después.
Teoría atómica de Dalton:
Se conoce como
la Teoría atómica
de Dalton o
el Modelo atómico
de Dalton al primer
modelo de bases
científicas respecto
a la estructura
fundamental de la
materia. Fue
postulado entre
1803 y 1807 por el
naturalista, químico y matemático británico John Dalton (1766-1844), bajo el nombre de
“Teoría atómica” o “Postulados atómicos”.
Este modelo propuso una explicación científicamente verosímil a la mayoría de los enigmas de
la química del siglo XVIII y XIX. Postula que toda la materia del mundo está compuesta por átomos,
es decir, que existe un número finito de partículas fundamentales.
Además, sostiene que simplemente a partir de la combinación de estas partículas son posibles todas
las estructuras complejas de la materia. El antecesor directo fueron los griegos de la antigüedad
clásica.
Los postulados de este modelo son:
 La materia se constituye de partículas mínimas, indestructibles e indivisibles
llamadas átomos.
 Los átomos de un mismo elemento son siempre idénticos entre sí, con la misma masa y las
mismas propiedades. En cambio, los átomos de elementos diferentes tienen masas y
propiedades distintas.
 Los átomos no se dividen ni pueden crearse ni destruirse durante las reacciones químicas.
 Los átomos de elementos distintos pueden combinarse para formar compuestos en
diferentes proporciones y cantidades.

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 Cuando se combinan para formar compuestos, los átomos se ordenan según relaciones
simples, descriptas mediante números enteros.
A pesar de la obvia importancia del Modelo atómico de Dalton en el surgimiento de la química
moderna, hay que notar que esta teoría posee numerosas insuficiencias, como se señaló
posteriormente.
Por ejemplo, Dalton pensaba que los gases eran sustancias monoatómicas, y que las moléculas se
componían siempre a partir de la menor proporción posible. Esto lo llevó a suponer que
el agua estaba compuesta por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno (HO) y a calcular
erradamente el peso atómico de muchos compuestos.
Aunque no fue el definitivo en la historia de la química, Dalton propuso el primer modelo,
fundacional para la química. Permitió resolver cuestiones sobre la materia que no tenían respuesta
en su época.
Por ejemplo, explicó la causa de las proporciones estequiométricas fijas en las reacciones
químicas, es decir, por qué los compuestos se formaban de acuerdo a cantidades fijas de cada
átomo durante una reacción.
La posibilidad de comprobar muchos de los postulados de Dalton sentaron las bases de la química
futura. Muchos de sus errores permanecieron sin resolverse hasta el siglo XIX, cuando aparecieron,
por ejemplo, las primeras evidencias de que los átomos, al contrario de lo que suponía Dalton, sí
eran divisibles.
La gran ventaja de este modelo fue la de explicar científicamente un conjunto inmenso de
hechos complejos y compuestos diversos a partir de una teoría combinatoria bastante simple.

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El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904
por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón
y del neutrón.
El modelo de Thomson es un modelo
del átomo propuesto en el año 1904 por Joseph
John Thomson. Este nuevo modelo atómico fue una
evolución del modelo atómico de Dalton.
Esta nueva teoría atómica de Thomson intentó
explicar dos propiedades entonces conocidas de
los átomos:
 Los electrones son partículas cargadas
negativamente.
 Los átomos no tienen carga eléctrica neutra.
Por qué tambi én se conoce como el modelo
del átomo de pudi n? : El modelo de Thomson se
ha comparado (pero no él mismo) con un postre
británico: el pudín de pasas, de ahí el nombre de
este modelo. El modelo del pudín de pasas tiene
electrones rodeados por un volumen de carga positiva, muy parecido a "pasas"
cargadas negativamente incrustadas en un "pudin" cargado positivamente.
C aracterísticas del modelo atómico de Thomson

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Las principales características del modelo
atómico de Thomson se resumen en estos 4
puntos:
 Thomson descubrió los electrones a
través de sus experimentos con tubos de
rayos catódicos.
 En su modelo el átomo está formado por
electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un
"pudin de pasas".
 Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.
 El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se
compensan con la carga positiva.
En qué consi ste el modelo atómi co de Thomson?
Según el modelo atómico de Thomson, el átomo consiste en electrones colocados en
una "sopa" cargada positivamente, que compensa las cargas eléctricamente negativas
de los electrones.
Según este modelo, los electrones podrían girar libremente en una gota o nube de una
sustancia tan cargada positivamente. Sus órbitas se estabilizaron dentro del átomo por
el hecho de que cuando un electrón se aleja del centro de una nube cargada
positivamente, experimenta un aumento en la fuerza de atracción hacia el centro de la
nube.
Esta fuerza de atracción lo devuelve de nuevo al centro. La fuerza de atracción al centro
de una nube esférica cargada uniformemente es directamente proporcional a la distancia
a su centro.
En el modelo de Thomson, los electrones pueden rotar libremente en órbitas de anillos,
que se estabilizan mediante interacciones entre electrones. Los espectros de línea se
explicaban por la diferencia de energías cuando se movían a lo largo de diferentes
órbitas de anillos.
El modelo de Thomson se convirtió en un precursor del posterior modelo atómico de
Bohr, que representa el átomo como una semejanza del sistema solar.

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El problema de Thomson : Al considerar el modelo de Thomson, se formuló un
problema de física matemática aún sin resolver - encontrar la configuración de muchas
cargas con la energía potencial más baja en una esfera - el problema de Thomson.
MOMENTO DE TRANSFERENCIA: los estudiantes, realizaran un recorrido por las La estructura de la
materia, La teoría atómica, El átomo según los filósofos griegos.
Tabla Periódica: La Tabla Periódica de los elementos es un registro de todos los elementos
químicos conocidos por la humanidad. Los elementos están ordenados en forma de tabla según
su número atómico (número de protones), su configuración electrónica y sus propiedades químicas.
En esta tabla los elementos están organizados en filas y columnas que muestran cierta
periodicidad: los elementos que pertenecen a una misma columna tienen propiedades similares. En
principio, toda la materia conocida del universo está compuesta por diversas combinaciones de los
118 elementos, registrados en la Tabla Periódica.
Se han establecido símbolos, llamados símbolos químicos, para representar a cada elemento
de la Tabla Periódica, que además están identificados según sus estados de
agregación (sólido, líquido o gas) a una temperatura de 0 °C y a una presión de 1atm.
La Tabla Periódicaes una herramienta fundamental para la química, la biología y otras ciencias
naturales, que se actualiza con el pasar de los años, conforme aprendemos más sobre
las propiedades de la materia y las relaciones entre los elementos.
Historia de la tabla periódica

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La primera versión de la Tabla Periódica fue publicada en 1869 por el profesor de química ruso
Dmitri Mendeléyev, y contenía 63 de los 118 elementos hoy conocidos en la naturaleza y estaba
organizada basándose en sus propiedades químicas. Por otra parte, el profesor de química alemán
Julius Lothar Meyer publicó una versión ampliada pero basándose en las propiedades físicas de
los átomos. Ambos estudiosos organizaron los elementos en filas, teniendo la previsión de dejar
espacios en blanco en donde intuían que habría elementos aún por descubrir.
En 1871 Mendeléyev publicó otra versión de la Tabla Periódica que agrupaba los elementos
según sus propiedades comunes en columnas enumeradas desde la I hasta la VIII conforme al
estado de oxidación del elemento.
Finalmente, en 1923 el químico americano Horace Groves Deming publicó una tabla periódica con
18 columnas identificadas que constituye la versión utilizada actualmente.
¿Cómo está organizada la tabla periódica?
La tabla periódica actual está estructurada en siete filas (horizontales) denominadas períodos y en
18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los elementos químicos están ordenados en
orden creciente de sus números atómicos, es decir, el número atómico aumenta de izquierda a
derecha en el período y de arriba hacia abajo en el grupo.
Los dieciocho grupos conocidos son:
 Grupo 1 (IA). Los metales alcalinos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs),
francio (Fr). Además en este grupo se encuentra el hidrógeno (H), que es un gas.
 Grupo 2 (IIA). Los metales alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio
(Sr), bario (Ba), radio (Ra).
 Grupo 3 (IIIB). La familia del escandio (Sc), que incluye al Itrio (Y) y a las tierras raras: lantano
(La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario (Sm), europio (Eu),
gadolinio (Gd), terbio (Tb), disprosio (Dy), holmio (Ho), erbio (Er), tulio (Tm), iterbio (Yt), lutecio
(Lu). También se incluyen a los actínidos: actinio (Ac), torio (Th), protactinio (Pa), uranio (U),
neptunio (Np), plutonio (Pu), americio (Am), curio (Cm), berkelio (Bk), californio (Cf), einstenio
(Es), fermio (Fm), mendelevio (Md), nobelio (No) y lawrencio (Lr).
 Grupo 4 (IVB). La familia del titanio (Ti), que incluye el circonio (Zr), el hafnio (Hf) y el rutherfordio
(Rf), este último sintético y radiactivo.
 Grupo 5 (VB). La familia del vanadio (V): niobio (Nb), tántalo (Ta) y dubnio (Db), este último es
sintético.
 Grupo 6 (VIB). La familia del cromo (Cr): molibdeno (Mb), wolframio (W) y seaborgio (Sg), este
último es sintético.
 Grupo 7 (VIIB). La familia del manganeso (Mn): renio (Re), tecnecio (Tc) y bohrio (Bh), estos
dos últimos son sintéticos.
 Grupo 8 (VIIIB). La familia del hierro (Fe): rutenio (Ru), osmio (Os) y hassio (Hs), este último
sintético.
 Grupo 9 (VIIIB). La familia del cobalto (Co): rodio (Rh), iridio (Ir) y el sintético meitneiro (Mt).

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 Grupo 10 (VIIIB). La familia del níquel (Ni): paladio (Pd), platino (Pt) y el sintético darmstadtio
(Ds).
 Grupo 11 (IB). La familia del cobre (Cu): plata (Ag), oro (Au) y el sintético roentgenio (Rg).
 Grupo 12 (IIB). La familia del zinc (Zn): cadmio (Cd), mercurio (Hg) y el sintético copernicio (Cn).
 Grupo 13 (IIIA). Los térreos: boro (Br), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl) y el sintético
nihonio (Nh).
 Grupo 14 (IVA). Los carbonoideos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño
(Sn), plomo (Pb) y el sintético flevorio (Fl).
 Grupo 15 (VA). Los nitrogenoideos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb),
bismuto (Bi) y el sintético moscovio (Mc).
 Grupo 16 (VIA). Los calcógenos o anfígenos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te),
polonio (Po) y el sintético livermorio (Lv).
 Grupo 17 (VIIA). Los halógenos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y el sintético
teneso (Ts).
 Grupo 18 (VIIIA). Los gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe),
radón (Rn) y el sintético oganesón (Og).

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Enlace químico
Te explicamos qué es un enlace químico y cómo se clasifican. Ejemplos de enlaces covalentes,
enlaces iónicos y enlaces metálicos.
Qué es un enlace químico: Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para
formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía
necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.
En este proceso los átomos ceden o comparten electrones de la capa de valencia (la capa
externa de un átomo donde se determina su reactividad o su tendencia a formar enlaces), y se unen
constituyendo nuevas sustancias homogéneas (no mezclas), inseparables a través de mecanismos
físicos como el filtrado o el tamizado.
Es un hecho que los átomos que forman la materia tienden a unirse a través de diversos métodos
que equilibran o comparten sus cargas eléctricas naturales para alcanzar condiciones más estables
que cuando están separados. Los enlaces químicos constituyen la formación de moléculas
orgánicas e inorgánicas y, por tanto, son parte de la base de la existencia de los organismos vivos.
De manera semejante, los enlaces químicos pueden romperse bajo ciertas y determinadas
condiciones.
Esto puede ocurrir sometiendo los compuestos químicos a altas temperaturas,
aplicando electricidad o propiciando reacciones químicas con otros compuestos. Por ejemplo, si
aplicamos electricidad al agua es posible separar las uniones químicas entre el hidrógeno y

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el oxígeno que la conforman, este proceso se denomina electrólisis. Otro ejemplo consiste en añadir
grandes cantidades de energía calórica a una proteína, lo cual llevaría a desnaturalizarla (perder la
estructura secundaria de una proteína) o romper sus enlaces.
Tipos de enlace químico: Existen tres tipos de enlace químico conocidos, dependiendo de la
naturaleza de los átomos involucrados:
 Enlace covalente. Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes
(por lo general altas), que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa de
valencia. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos:
simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.
 Enlace iónico. Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de
signos contrarios llamadas iones (partícula cargada eléctricamente, que puede ser un átomo o
molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es neutro).
 Enlace metálico. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo
general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une
los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube.

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EVIDENCIAS DEL APRENDIZAJE (SABER)
EVALUACIÓN
COMPETENCIAS:
 Interpreta, analiza y argumenta sobre textos científicos.
 Produce reseñas argumentativas sobre un problema de
interés científico.
COMPONENTES:
 Desarrollo o aplicación de actividades que faciliten la
observación y experimentación, para que los
estudiantes, formulen hipótesis, establezcan
relaciones, comprendan y apliquen el conocimiento en
las diferentes estructuras del átomo y su relación con su
ubicación en la Tabla Periódica.
 Analiza y argumenta las diferentes teorías atómicas. El
átomo de Demócrito, los postulados de la teoría atómica
de Dalton, El modelo atómico de Thomson.
DESEMPEÑOS ESPERADOS
Durante el desarrollo de esta temática, se puede esperar que los
estudiantes:
 Identifica El átomo de Demócrito, los postulados de la
teoría atómica de Dalton, El modelo atómico de
Thomson, La tabla periódica de los elementos químicos.

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DESCRIPTOR EVALUACIÓN
 Participación activa durante la clase.
 Revisión de actividades.
 Evaluaciones escritas y Oral.
 Trabajo en Equipo.

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