En este informe de investigación se puede apreciar el origen de la Tabla Periódica y su evolución hasta la fecha. además de su organización de elementos y se detallan otras curiosidades.. les invito a leer un poco.

1. Instituto Politécnico Universitario Santiago Mariño
Extensión Valencia
Autor: Alex Izaguirre #42

2. Los seres humanos siempre hemos
estados tentados a encontrar una
explicación a la complejidad de la
materia que nos rodea. Al principio de
los tiempos se pensaba que los
elementos de toda materia se resumían
al agua, tierra, fuego y aire. Sin
embargo al cabo del tiempo se fueron
descubriendo nuevos elementos fue
entonces cuando los científicos sintieron
la necesidad de ordenar los nuevos
elementos descubiertos, la primera
manera, fue la de clasificarlos por
masas atómicas, adoptadas antes de
llegar a la tabla periódica que es
utilizada en nuestros días
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3. Triadas de “Döbereiner” (1817)
Triada
El científico Johann Wolfgang Döbereiner
(1780 – 1849). Este científico Intentó
relacionar las propiedades químicas de estos
elementos y de sus compuestos con los pesos
atómicos observando una gran analogía
entre ellos y una variación gradual del
primero al ultimo. En la clasificación de las
triadas Döbereiner , explicaba que el peso
atómico promedio de los pesos de los
elementos extremos, es parecido al peso
atómico del elemento del medio.
Cl
Br
I
Peso
Atómico
36
80
127
P.A. (Na) =
36 + 27 = 31.5
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Es aproximadamente 80 y el
elemento con el peso atómico
aproximado a 80 es el Bromo (Br)
lo cual hace que concuerde un
aparente ordenamiento de triada
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4. Octavas de “Chancourtois y Newlands”
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone
en evidencia una cierta periodicidad entre
los elementos de la tabla. En 1864
Chancourtois y Newlands, químico inglés,
anuncian la Ley de las octavas: las
propiedades se repiten cada ocho elementos.
Pero esta ley no puede aplicarse a los
elementos más allá del Calcio. Esta
clasificación es por lo tanto insuficiente, pero
la tabla periódica comienza a ser diseñada.
John Alexander Newlands
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5. “Julius Lothar von Meyer”
Meyer, químico Alemán, en 1869 pone en
evidencia una cierta periodicidad en el
volumen atómico, lo que quiere decir que los
elementos similares poseen un volumen
atómico similar en relación a los otros
elementos, midió el volumen que ocupaban
estos pesos a la misma temperatura y
presión, supuso que la diferencia que se
apreciaba tenía que reflejar la diferencia
real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en
función de los pesos atómicos, observó que se
presentaban una serie de ondas con ascenso
en el peso atómico que correspondían a un
incremento en sus propiedades físicas. Meyer
publicó su trabajo en 1870
Julius Lothar von Meyer
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6. “Dmitri Ivánovich Mendeléiev”
que correspondían a las masas atómicas
45, 68, 70 y 180; No lo estarían más, y los
Este científico ruso, en 1869 presentó en
descubrimientos siguientes lo confirmaron
Alemania su celebre tabla periódica en
ella ordenó los elementos conocidos hasta
el momento, ordenados en una tabla con
entrada doble, siguiendo los siguientes
criterios:
1) Peso Atómico de orden creciente: los
elementos se clasifican de izquierda a
derecha siguiendo líneas horizontales.
2) Similitud entre las propiedades: los
elementos que tienen propiedades
similares (por ejemplo la valencia), se
colocan en columnas verticales.
Para poder aplicar su ley tubo que dejar
ciertos huecos vacios. El estaba
Dmitri Ivánovich Mendeléiev
convencido de que un día esos huecos
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7. La tabla periódica diseñada por Mendeléiev condujo a la tabla periódica actual, la cual
fue diseñada por químico alemán J. Werner, en base a la ley de moseley y a la
distribución electrónica de los elementos.
Ley de Henry Moseley: Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones
periódicas de los números atómicos.
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8. Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC) están ordenados según el número atómico creciente en 7 periodos y 18 grupos
9= A Y 9= B; Siendo el primer elemento el Hidrógeno (Z=1) y el ultimo reconocido hasta el
momento es el Copérnico (Z=112); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.
(Traducción):
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
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9. Como se explicaba anteriormente la
tabla periódica actual cuenta con 7
periodos y 18 grupos.
Periodos: son las líneas que se disponen
en forma horizontal en la tabla (fig. 1),
estos
elementos
difieren
en
propiedades, pero tienen la misma
cantidad de niveles en su estructura
atómica.
Número de periodos = Número de
niveles del átomo.
(Fig. 1).
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Periodos
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10. Y los grupos se identifican por estar
colocados de forma vertical (fig. 2), estos
elementos presentan similar disposición
de sus electrones; de allí que forman
familias de elementos con propiedades
químicas similares.
--Grupos “A”
1) Están situados en los extremos de la
tabla periódica.
2) Nos indica el numero de electrones de
la ultima capa y se representan en
números romanos.
3) Terminan en el subnivel “s y p”
--Grupos “B”
1) Se sitúan en la parte central de la
tabla.
2)El número de electrones de la ultima
capa no nos indica el grupo; Ya que la
valencia es variable.
3) La configuración electrónica termina
en el subnivel “d”
4) Los elementos de transición interna,
llamados tierras raras: su configuración
electrónica termina en “f”
(Fig.2). Grupos
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12. Los metales tienen una serie de características que lo diferencian de los demás
materiales.
1) Todos a acepción del Mercurio son sólidos.
2) Poseen un brillo especial y característico.
3) Son buenos conductores eléctricos.
4) La estructura electrónica de los átomos metálicos se caracterizan por la existencia de
pocos electrones en su capa externa.
5) Representan el 80% del total de los elementos.
6) Son buenos conductores de calor.
7) Son de densidad variable.
8) Son reductores ( se oxidan).
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13. 1) La mayoría de ellos en estado elemental son gases: Hidrogeno, Oxígeno, Nitrógeno,
Flúor, Cloro y los Gases Nobles, Solo el Bromo (Br) es liquido.
2) Todos los demás son metales son sólidos a temperatura ambiente.
3) Son malos conductores de calor y electricidad.
4) Pueden tener números de oxidación ya sean positivos y negativos.
5) Representan el 20% del total de los elementos.
6) No son maleables ni dúctiles.
7) Son buenos aislantes térmicos.
8) Son Oxidantes (Se reducen)
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14. 1) Elemento: Son sustancias que no pueden descomponerse en otras más simples
mediante cambios químicos.
2) Metales: Elementos que son buenos conductores del calor y la electricidad y tienen
tendencia a formar iones positivos en los compuestos iónicos.
3) No metales: Elemento que por lo general son malos conductores del calor y la
electricidad.
4) Compuesto: Son sustancias puras formadas por dos o más elementos diferentes,
combinados en una proporción constante.
5) Enlace químico: Es la fuerza de unión que existe entre dos átomos, para adquirir la
configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
6) Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia él en
enlace químico.
7) Valencia: La valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que
pueden combinarse o ser sustituidos, por un átomo de dicho elemento.
8) Configuración electrónica: Es la forma como están distribuidos los electrones entre los
distintos orbítales atómicos.
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15. Autor: Alex Ivan Izaguirre Peroza.
escuela #42
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