Presentacion de mezclas o dispesiones ( Kevin Cruz 107-c)docx.pptx
Lab quimica t rabajo
1. Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Escuela de Medicina
”Trabajo de Disoluciones”
Profesora: Magalis Clarke
Integrantes:
Ávila, Alessia 8-896-1833
Becerra, Gianna 8-887-2019
Cajar, Lourdes 8-889-1636
Carrillo, Diego 8-905-129
Castillo, Larissa 8-894-974
Castillo, Victor 8-891-1889
Daranai, Annaise 8-888-1365
Díaz, Jacqueline 8-893-1291
Guerra, Hecibel 8-893-317
Gomez, Jorge 4-778-2105
Jarvis, Gabrielle 8-887-1913
Lin, Jorge 4-771-1197
Marciaga, Idalia 6-718-1781
McLean, Hector 8-884-1622
Grupo: 1.4 (a)
2. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más
sustancias. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y
el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El
agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono)
disuelto en un líquido (agua). Las disoluciones son sustancias
que usamos y tratamos a diario o pueden ser complicadas
mezclas hechas en laboratorios de punta. En la naturaleza, la
materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla
de sustancias puras. Por ejemplo, las mezclas de gases, como
ocurre en la atmósfera, son disoluciones. En este trabajo, damos
a conocer más acerca de estas sustancias; sus
características, sus clasificaciones, su preparación, factores que
influyen al prepararlas, entre otros. La concentración de una
disolución constituye una de sus principales características.
Bastantes propiedades de las disoluciones dependen
exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés
tanto para la física como para la química.
By: Cajar, Lourdes 8-889-1636
Carrillo, Diego 8-905-129
3. Dar a conocer y ampliar conocimientos y conceptos
fundamentales acerca de las disoluciones en general.
Señalar los distintos tipos de disoluciones y sus distintas
clasificaciones.
Reconocer las variadas características de las disoluciones.
Ser capaces de detectar las diferencias entre una
disolución (mezcla homogénea) y otras sustancias.
Aprender nuevos métodos para expresar las
concentraciones en las disoluciones.
Entender y aplicar en la vida diaria la preparación de
disoluciones.
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Carrillo, Diego 8-905-129
4. Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y
solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la
disolución y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no
se alteran.
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión,
evaporación, condensación, etc.
Sus componentes sólo pueden separase por destilación,
cristalización, cromatografía.
En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a
nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto
explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad
de separar sus componentes por métodos mecánicos.
By:Ávila, Alessia 8-896-1833
Becerra, Gianna 8-887-2019
5. 1) Cuantitativamente se clasifican en
diluidas, concentradas, insaturadas,
saturadas y sobresaturadas, pero no se
toma en cuenta la cantidad numérica de
soluto y disolvente presentes.
Disolución diluida: es aquella
en donde la cantidad de soluto
es mínima con relación a la
cantidad de disolvente.
Disolución concentrada: es aquella
en donde la cantidad de soluto es
mayor con relación la cantidad de
disolvente.
By: Castillo, Larissa 8-894-974
Castillo, Victor 8-891-1889
6. Disolución saturada: en las
soluciones en que existe la mayor
cantidad de soluto en un de
solvente, capaz de mantenerse
disuelto, a una temperatura
estable. En caso de que se
agregue mayor cantidad de
soluto, la mezcla superaría su
capacidad de disolución.
Disolución sobresaturada: es
aquella que contiene más soluto
que la cantidad soportada en
condiciones de equilibrio por el
disolvente, a una temperatura
dada. Es por lo tanto una solución
inestable, en la cual el exceso
disuelto se depositará.
7. 2) Por su estado de agregación se clasifican en sólidas, líquidas y
gaseosas
o Sólidas: cuando tanto el soluto como el
disolvente se encuentran en estado
sólido.
o Líquidas: Son aquellas en donde tanto
el soluto como el disolvente son
líquidos. Un método para volverlas a
separar es por destilación.
o Gaseosas: son las disoluciones que se
forman al mezclar dos o más gases
simultáneamente.
11. 1) Realizar cálculos: se
debe tener en cuenta
cuánto reactivos usar.
2) Pesar la cantidad de
sustancias: ya conociendo la
cantidad se debe pesar la
cantidad exacta.
3) Disolver en un vaso de
precipitados: el soluto se
disuelve en algún disolvente
(por lo general agua).
4) Trasvasar
al matraz
aforado: se
debe pasar a
un matraz
aforado
ByLin, Jorge 4-771-1197
McLean, Hector 8-884-1622
12. 6) Aforar el matraz: se
mide el volumen exacto
de la disolución (el matraz
tiene un volumen
específico).
5) Lavar el vaso y
agregar al matraz: se
agrega al matraz.
7) Agitar y colocar en un
frasco etiquetado: después
de agitar, se vierte en un
frasco previamente
etiquetado con la cantidad de
disolución (ya sea marcado
en Molaridad, molalidad, u
otro).
