Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de una disolución. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y define solvente y soluto. Además, detalla métodos para expresar la concentración como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, concentración de masa, molaridad, molalidad y normalidad.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
CARRERA DE CIENCIAS NATURALES Y DEL AMBIENTE,
BIOLOGÍA Y QUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA
TEMA “CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES”
MSc. VÍCTOR SÁNCHEZ
GRUPO Nº 4
INTEGRANTES:
• CRISTINA CAMACHO
• ALEXANDRA JUMBO
• NIDIA PILLAJO TACURI
TERCER SEMESTRE “A”

3. DISOLUCIÓN
Mezcla
homogénea
Dos o mas
sustancias
Composición
variable.

4. SOLVENTE
Medio de
dispersión del
soluto
SOLUTO
es la sustancia
que se disuelve
COMPONENT
ES DE UNA
DISOLUCIÓN

5. TIPOS DE
DISOLUCIONES
GAS
LÍQUIDO
SÓLIDO

6. • Cloruro de
sodio- Agua
• Parafina-
Gasolina
sólidas en
líquidos
concretos
• Etanol –
Agua
• Aceite
lubricante -
Gasolina
Líquido-
líquido • Oxígeno y
nitrógeno -
agua
Gases -
líquido
• Hidrógeno-
Platino
GASES -
SÓLIDO

7. composición de una
disolución
se utiliza término
concentración de la
disolución
indica la cantidad de
soluto que hay disuelta
en una cantidad dada
de disolvente.

8. 2 procesos se producen: el
proceso de disolución y su
inverso, que es denominado
cristalización.
soluto se disuelve y cristaliza a
la misma velocidad
número de moléculas de
soluto que se incorpora a la
disolución compensa, en todo
momento, al número de
moléculas que deja la
isolución para formar el sólido

9. Disolución saturada, aquella que se encuentra
en equilibrio con un exceso de soluto sin
disolver

10.  Las propiedades de una disolución dependen de la
naturaleza de sus componentes y también de la
proporción en la que éstos participan en la
formación de la disolución.
 como solubilidad de un soluto en un disolvente a
la concentración de la disolución saturada, es
decir, a la máxima cantidad de soluto que puede
disolverse en una cantidad determinada de
disolvente o de disolución.
 solubilidad de una sustancia en un disolvente dado
depende de la temperatura

11. FORMAS DE EXPRESAR LAS
CONCENTRACIONES
La concentración es la magnitud
química que expresa la cantidad de
un soluto que hay en una cantidad
de disolvente o disolución.

12.  Existen varias formas para expresar la
concentración de disolución a continuación
se mencionaran algunas de ellas:
 Porcentaje en masa
 Porcentaje en volumen
 Concentración de masa
 Molaridad
 Molalidad
 Normalidad

13. Porcentaje en masa
 Es la masa del soluto por cada cien partes de
solución. El porcentaje en masa se define como los
gramos de soluto (sustancia que se disuelve) por
cada 100 gramos de disolución.

14. Porcentaje en volumen
 Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades
de volumen. El porcentaje en volumen se calcula de
forma similar al porcentaje en masa, pero empleando
volúmenes en lugar de masas, evidentemente se
suele utilizar para líquidos o gases:

15. Concentración de masa
 Se pueden usar también las mismas unidades que
para medir la densidad aunque no conviene confundir
ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la
masa de la solución entre el volumen de esta
mientras que la concentración en dichas unidades es
la masa de soluto entre el volumen de la disolución.
Se suelen usar los gramos por litro (g/l).

16. Molaridad
 Se define como los moles (moléculas de
gramo) de soluto disuelto en un litro de
solución

17. Molalidad
 La molalidad (m) es el número de moles de
soluto por kilometro de solvente

18. Normalidad
 Cantidad de equivalentes químicos de
soluto que hay por cada litro de disolución.
# Eq . G= masa/ masa
equivalente
Masa equivalentes= masa
molecular (M)/ parámetro
depende del soluto
N= # Eq .g (sto) /V sol
 Eq.g/L
PARAMETRO
Hidróxido; Ca(OH)2  2
Acido: H3PO4  3
Sal: Na2CO3  2